1、7生活中处处有化学，下列表述错误的是A低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料CPM2.5含有铅、铬、镉、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素D变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应8设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A常温时，12g石墨晶体中所含六元环数目为NAB标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NAC1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAD标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4NA9化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A次氯酸盐具有氧化性
2、漂白粉漂白织物BAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火C铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记10下列离子方程式书写不正确的是A碳酸钠与次氯酸反应：CO32-+2HClO=2ClO-+H2O+CO2B二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2OC明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全:Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2OD碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-11短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成
3、的二元化合物。n是元素Z的单质。通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。0.01mol/Lr溶液的pH为2，p是甲烷。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小WXY B元素的非金属性ZXYCY的氢化物常温常压下为气态DX的最高价氧化物对应的水化物为弱酸12通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1=+571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2=+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3=+206.1kJmol1A
4、反应中太阳能转化为化学能 B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H3=-74.8kJmol113把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示。下列说法中不正确的是A生成Al(OH)3沉淀的最大质量为0.78g B加入70mlNaOH时溶液呈碱性C的最大值为1.5 Da的取值范围为0a45mL【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。请回答下列问题：（1）仪器X的名称是_。（2）实验操作的先后顺序是_。检查装置的气密性后加入
5、药品熄灭酒精灯，冷却在“气体入口”处通干燥HCl点燃酒精灯，加热停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_。（4）装置D中发生反应的离子方程式是_。（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：若杂质是CuCl2，则产生的原因是_。若杂质是CuO，则产生的原因是_。（6）若已证实杂质为CuO，请写出由Cu2(OH)2Cl2生成CuO的化学方程式_。27（14分）氮元素能形成多种多样的化合物（1）己知N2O4(g) 2NO2(g) H+57.20 kJ/mol ，t1时，将一定量的
6、NO2、N2O4,充入一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：时间/min051015202530c(X)/(mol/L)0.2c0.60.61.0c1c1c(Y)/(mol/L)0.6c0.40.40.4c2c2c(X)代表 （填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K= 。20 min时改变的条件是 ；重新达到平衡时，N2O4的转化率将（填选项前字母）。a增大 b减小 c不变 d无法判断t2时,下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是 ；A混合气体的密度保持不变 B混合气体的颜色不再变化 C混合气体的气体压强保持不变 DN2O4与NO2的物质的量比为10:3若反应在t1进行，
7、某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正) v（逆）（填 “”、“C(CN-)，下列关系正确的是 _。AC(H+)C(OH-) BC(H+)C(OH-)CC(H+)+C(HCN) = C(OH-) DC(HCN)+ C(CN-)=0.01mol/L（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_。（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小_；质子守恒表达式_ 。A.c(OH-)=c(H+)-c(C2O42-)+c(H2C2O4)B. c(OH-)+2c(C2O4
8、2-)+c(HC2O4-)=c(H+)+c(H2C2O4)+c(Na+)（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4MnO4-HCO2Mn2H2O，若将该反应设计成原电池，请写出原电池的负极的电极反应_，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为_mol。36.【化学-物质结构】（15分）X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：（1）元素X在元素周期表中位于_区，单质X的晶体类型为_，其中X原子的配位数为_。（2）已知
9、元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_（写化学式），该酸根离子的立体构型为_。（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是_。（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为_。（5）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，已知此晶体的密度为gcm3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是_cm。（写出计算式，不要求计算结果。）37.【化学-有机化学基础】（15分）四苯基乙烯及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广阔。以下是TPE的两条合成路线(部分试剂和反应条件省略)：(1)A的名称是_；试剂Y为_；(2)BC的反应类型是_；B中官能团的名称是_，D中官能团的名称是_；(3)EF的化学方程式是_；(4)W是D的同分异构体，具有下列结构特征：属于萘()的一元取代物；存在羟甲基(CH2OH)，写出W所有可能的结构简式：_；(5)下列说法正确的是_.a.B的酸性比苯酚强 b.D不能发生还原反应c.E含有3种不同化学环境的氢 d.TPE既属于芳香烃也属于烯烃.