1、平遥和诚学校2017-2018学年高三11月月考化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分 命题人： 可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16Na 23 S 32Cl 35.5 Fe 56Cu 64第卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是A. 金属钠具有强还原性，可用与 TiCl4 溶液反应制取金属 TiB. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化C. 常温下铁与浓硝酸不反应，故可用铁质容器贮运浓硝酸D. 潮湿环境中的铁制品生锈，铁制品中
2、的 Fe 与空气中的 O2 直接反应生成Fe2O32下列类比关系正确的是A. Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，则 Na2O2 与 SO2 反应可生成 Na2SO3 和 O2B. Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3,则 Fe 与 I2 反应可生成 FeI3C. 钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则 Li 与氧气反应也能生成 Li2O 或 Li2O2D. Al 与 Fe2O3 能发生铝热反应,则与 MnO2 也能发生铝热反应3. 下列有关叙述正确的是A. 混合物一定由两种或两种以上的元素组成B. 13C和14C互为同位素，得电子能力不同C. A族与A族元
3、素可形成共价化合物或离子化合物D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4. 下列与实验相关的叙述正确的是A. 锥形瓶和容量瓶用作反应容器时不能加热B. 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C. 从含- 的溶液中提取碘时，加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取D. 实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液的浓度偏大5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K+、Na+、CO32-、SiO32-B. c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、SCN-C. 使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Cl
4、O-、SO42-、l-D. 无色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-6. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 18gD2O含有10NA个质子 B. 25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAC. 2L0.5molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAD. 常温常压下，14gN2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA7.下列陈述、均正确且有因果关系的是选项陈述陈述A氯气有酸性氯气可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B浓硝酸有挥发性浓硝酸应保存在棕色瓶中C浓HNO3有氧化性浓HNO3可用铁制容器盛放DNH3有还原性NH3可用H2SO4吸收8. 根据
5、元素周期表及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B. 第三周期元素的简单离子半径从左向右逐渐减小C. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D. Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强9.下列离子方程式正确的是A. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C. 向NaAIO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+2AIO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32-D. 向Ba
6、(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OQRTW10短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Q所处的主族序数是周期序数的两倍，下列推断正确的是A. T的氧化物是光导纤维的主要成分B. W的单质易溶于水C. R的最高价氧化物对应的水化物能与T的单质发生置换反应D. R的最简单氢化物稳定性大于Q的最简单氢化物稳定性11.下列有关元素及其化合物说法正确的是A. SO2使品红溶液和溴水褪色的原理相同B. C、N、S三者的单质与氧气直接反应都能生产两种氧化物C. 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性D. 将足量铁与氯气反
7、应后的固体物质溶于稀盐酸可得到氯化亚铁溶液12下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量B. 已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJmol1C. 已知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha 2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则 abD. 已知 P(白磷，s)=P(红磷，s)H3 时，铝元素有多种存在形态，如 A13+、Al(OH)2+、
8、Al(OH)2+等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中Al(OH)2+转化为Al(OH)2+的离子方程式_。19（12 分）氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，其反应方程式为_。(2)装置 A 中盛有的试剂的作用是_。(3)验证装置 B 发生反应后的产物实验方法是_ 。某研究性学习小组用刚吸收过少量 SO2 的 NaOH 溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在 Cl、OH、CO32-和 SO42-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3 种假设。假设
9、1：只存在 ClO；假设 2：只存在 SO32-；假设 3：既不存在 SO32-也不存在 ClO。(4)学习小组判断同时存在 SO32-和 ClO是不可能的理由是_。(5)为了验证哪种假设是正确的，现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。a3 molL1 H2SO4b0.01 molL1 KMnO4c1 molL1 BaCl2 溶液d淀粉碘化钾溶液e酚酞试液步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加 3 molL1 H2SO4 至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于 A、B 两试管中。步骤二：向 A 试管中滴加少量_(填序号)，若溶液_(填现象)，则假设 1 成立。步骤三
10、：向 B 试管中滴加少量_(填序号)，若溶液_(填现象)，则假设 2 成立。20（16分）工业上利用ClO2和H2O2在碱性条件下反应，制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。实验室利用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程。已知：.二氧化氯（ClO2）是一种极易爆炸的强氧化性气体，极易溶于水，在生产和使用时必须尽量进行稀释。 .NaClO2饱和溶液在温度低于38析出晶体NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）装置A中盛放70%H2SO4的仪器为_（填名称），加入药品之前须进行的实验操作为_。（2）A中产生ClO2的同时，还有大
11、量CO2气体生成。从实验安全角度分析CO2气体的作用为_。（3） 装置C中发生反应为：2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2O反应时须保证溶液为碱性，下列可检测反应过程中溶液酸碱性的是_。a. 石蕊b. 酚酞c. pH试纸d. pH计反应结束后，从溶液获得NaClO2的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤；_（填实验操作）；低于60干燥，得到成品。（4）装置D可用于吸收尾气，下列合理是_（填代号）。（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下： a. 准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，净
12、所得混合液配成250mL待测溶液。（已知：ClO2-+4I-+4H+2H2O+2I2+Cl-）b. 移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用cmolL-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为VmL。（已知：I2+2S2O32-2I-+S4O62-）该实验中使用的指示剂为_（写名称）。该样品中NaClO2的质量分数为_（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。（6）已知 25，101kPa 时：4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) H=-1648kJ/mol C(s)+O2(g)CO2(g) H=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2
13、FeCO3(s)H=-1480kJ/molFeCO3 在空气中加热反应生成 Fe2O3 的热化学方程式是_；和诚学校2017-2018学年高三1月月考化学答案选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1. B2.D 3.C4.B5.A6.D7.C8.C9.A10.D11.D12.A13.B14.B15.A16.A17.（13分）（1）Fe3+（1分）（1分）第一周期第A族（1分）（2）ad（2分）（3）Na2CO3、NaCl、NaClO（2分）（4）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2CO3（2分）有浅黄色固体（或沉淀）生成（2分）取产物C少许，加入稀硫酸溶解后，
14、向其中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则说明C中含有+3价铁元素；另取产物C少许，加入稀硫酸溶解后，向其中滴加KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则说明C中含有+2价铁元素（2分，其他合理答案也得分）18.（12分）（1）胶头滴管、100mL容量瓶。（2）Al(OH)3 、 MnO2、SiO2。（3）过滤或过滤并洗涤。（4）Mn2+ClO+H2OMnO2+2H+Cl、2Fe2+ClO+2H2Fe3+Cl+H2O。（5）Al(OH)2+HAl(OH)2+H2O 。19.（12分，其中第(5)设问每空1分，其余每空2分）（1）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O（要写上加热符号）（或写离子方程式也给分）（2）除去氯气中的氯化氢(3)实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取，有机层出现橙红色(4)SO32-和ClO-因发生氧化还原反应，故不能存在 (5)d变蓝色 b褪色（第5设问每空1分，其余每空2分）20.（16分）（1）分液漏斗（1分）检查装置的气密性（1分）（2）稀释ClO2，防止ClO2浓度较大时发生爆炸（2分）（3）d（2分）用3860的温水洗涤（2分）（4）bd（2分）（5）淀粉溶液（1分）（2分）（6）4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) H= -260kJ/mol