1、2016-2017学年河北省张家口市万全中学高一（上）期中化学试卷（普通班）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小D是否均一、透明、稳定2将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A2molL1 H2SO4溶液B2molL1 NaOH溶液C2molL1 MgSO4溶液D硅酸溶胶3在钾盐 铵盐 硝酸盐 硫酸盐 盐酸盐 碳酸盐中，均能溶于水的一组盐是（）ABCD4下列物质所属的类别正确的是（）A纯碱盐B干冰混合物C澄
2、清石灰水纯净物D洁净的空气纯净物5下列有关物质的分类中，不合理的是（）ANaOH（强碱）BCO2（氧化物）CH2SO4（弱酸）D盐酸（混合物）6下列电离方程式书写正确的是（）AH2SO4H22+SO42BNaHCO3Na+H+CO32CNaOHNa+O2+H+DNa2SO42Na+SO427用NA表示阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）A常温常压下，32g03含有的氧原子数为2NAB常温常压下，22.4LCH4含有的分子数为NAC1LlmolL1CaCl2溶液中含有的Cl数为NAD1molZn变为Zn2+时失去的电子数为NA8在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物
3、之一是盐酸市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（）A酚酞试液B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液9配制0.5 molL1NaOH溶液250 mL，在下列仪器中托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 漏斗 500 mL容量瓶 药匙 250 mL容量瓶 胶头滴管 坩埚，需要用到的仪器有（）ABCD10为了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作，错误的是（）NaOH用称量纸盛装进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
4、使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切ABCD11下列物质中导电性能最差的是（）A石墨棒B固体氧化钾C盐酸D熔融氢氧化钠12下列说法正确的是（）A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质13下列有关电解质的说法，正确的是（）A稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质B电解质溶液通电时，电解质才能发生电离C水溶液能导电的化合物不一定是电解质D难溶物质肯定不是电解质14设NA为阿伏加德罗
5、常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（）A500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NAB500 mL溶液中NO3离子浓度为0.2mol/LC500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LD500 mL溶液中NO3离子总数为0.2NA15将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A1molL1B0.1molL1C0.01molL1D10molL116下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A50 mL 1 molL1的NaClB75 mL 2 m
6、olL1的NH4ClC100 mL 3 molL1的KClD150 mL 2 molL1的CaCl217不能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是（）ANa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2OBNaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OCK2CO3+H2SO4K2SO4+CO2+H2ODK2CO3+2HNO32KNO3+CO2+H2O18下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Ag+Cu2+D铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu二
7、、填空题（本题包括3小题，共40分请用0.5mm黑色签字笔将答案填写在答题卷相应区域内，答在试卷上无效）192012年4月15日，央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是价CrO2是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是；a都不稳定，密封放置沉淀b两者均有丁达尔现象c分
8、散质微粒可通过滤纸（2）胶体是一种均匀混合物，具有独特的性质，如肥皂水中透过强光，可以见到光带这种现象称为；在氢氧化铁胶体中加入氯化钠，产生红褐色沉淀，这种现象叫做；用半透膜把氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做水泥厂和冶金厂常用高压直流电去除大量烟尘写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式20有以下几种物质：食盐晶体 乙醇 水银 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体）KNO3溶液 熔融的氢氧化钠 液态氯化氢 填空回答（填序号）：（1）以上物质可以导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是21二写出下列反应的化学方程式，是离子反应的并写出离子方程式：（1）碳酸钠溶液
9、和澄清石灰水反应（2）氢氧化镁与硫酸反应（3）少量二氧化碳通入澄清石灰水22三写出与下列离子方程式相对应的化学方程式（只需写一个化学方程式即可）（1）Cu2+2OH=Cu（OH）2（2）H+OH=H2O（3）HCO3+H+=CO2+H2O23欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器完成本实验所必需的仪器有托盘天平（最小的砝码为1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、等（3）称量用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称最KOH固体的质量（填“偏大”“偏小”或“不变”）（4）溶解、冷却该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是（5）转移、洗涤溶液转移后要洗涤
10、烧杯23 次，其目的是（6）定容、摇匀定容的操作是（7）某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是（填字母）A砝码已锈蚀，且铁锈不掉落B容最瓶中原来存有少量蒸馏水C转移时有溶液溅出D定容时仰视刻度线三、计算题（本题包括1小题，共6分请用0.5mm黑色签字笔将答案填写在答题卷相应区域内，答在试卷上无效）24200mL0.2molL1和100mL0.5molL1的两种盐酸混合，假设得到300mL盐酸，其物质的量浓度是多少？若所得盐酸的密度为1.004gcm3，则其溶质的质量分数是多少？2016-2017学年河北省张家口市万全中学高一（上）期中化学试卷（普通班）参考答案与试题解析
11、一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小D是否均一、透明、稳定【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答【解答】解：A胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质
12、微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C2将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A2molL1 H2SO4溶液B2molL1 NaOH溶液C2molL1 MgSO4溶液D硅酸溶胶【考点】胶体的重要性
13、质【分析】根据胶体的性质及所加物质的性质分析，胶体和电解质溶液能发生聚沉现象【解答】解：能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体A、稀硫酸是电解质溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，故A正确；B、氢氧化钠能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故B错误；C、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故C错误；D、硅酸溶液的胶粒带负电荷，能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故D错误故选A3在钾盐 铵盐 硝酸盐 硫酸盐 盐酸盐 碳酸盐中，均能溶于水的一组盐是（）ABCD【考点】溶液的含义；溶解度、饱和溶液的概念【分析】盐的溶解
14、性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐；据此根据常见盐的溶解性，进行分析判断【解答】解：盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐；则钾盐、铵盐、硝酸盐均能溶于水；硫酸盐中不溶硫酸钡，则硫酸盐不一定能溶于水；盐酸盐中不溶氯化银，则盐酸盐不一定能溶于水；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐，碳酸盐不一定能溶于水故均能溶于水故选A4下列物质所属的类别正确的是（）A纯碱盐B干冰混合物C澄清石灰水纯净物D洁净的空气纯净物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物【分析
15、】由一种物质组成的物质属于纯净物；由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，据此回答【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故A正确；B、干冰是固体二氧化碳的俗称，属于纯净物，故B错误；C、澄清石灰水属于混合物，故C错误；D、空气是不同分子构成的物质，属于混合物，故D错误故选A5下列有关物质的分类中，不合理的是（）ANaOH（强碱）BCO2（氧化物）CH2SO4（弱酸）D盐酸（混合物）【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物
16、；酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据酸（碱）在水溶液中是否完全电离分为强酸（碱）、中强酸（碱）和弱酸（碱）【解答】解：A、氢氧化钠属于强碱，故A不选；B、二氧化碳属于氧化物，故B不选；C、H2SO4属于强酸，故C选；D、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故D不选，故选C6下列电离方程式书写正确的是（）AH2SO4H22+SO42BNaHCO3Na+H+CO32CNaOHNa+O2+H+DNa2SO42Na+SO42【考点】电离方程式的书写【分析】A氢离子符号书写错误；B碳酸氢根离子为多元弱酸根离子，不能拆；C氢氧根离子为原子团不能拆
17、；D硫酸钠为强电解质，完全电离【解答】解：A硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO42H+SO42，故A错误；B碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3Na+HCO3，故B错误；C氢氧化钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaOHNa+OH，故C错误；D硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO42Na+SO42，故D正确；故选：D7用NA表示阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）A常温常压下，32g03含有的氧原子数为2NAB常温常压下，22.4LCH4含有的分子数为NAC1LlmolL1CaCl2溶液中含有的Cl数为NAD1molZn变为Zn2+时失去的电子
18、数为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、臭氧由氧原子构成；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、求出氯化钙的物质的量，然后根据氯化钙中含2个氯离子来分析；D、锌变为锌离子后失去2个电子【解答】解：A、臭氧由氧原子构成，故32g臭氧中含有的氧原子的物质的量为2mol，故含2NA个，故A正确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L甲烷的物质的量小于1mol，则分子个数小于NA个，故B错误；C、溶液中氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L1L=1mol，而氯化钙中含2个氯离子，故1mol氯化钙中含2NA个氯离子，故C错误；D、锌变为锌离子后失去2个电子，
19、故1mol锌失去2NA个电子，故D错误故选A8在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（）A酚酞试液B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液【考点】氯离子的检验【分析】辨别纯净水真伪，实际上就是检验氯离子的存在【解答】解：因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，故选D9配制0.5 molL1NaOH溶液250 mL，在下列仪器中托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 漏斗 500 mL容量瓶 药匙 250 mL容量
20、瓶 胶头滴管 坩埚，需要用到的仪器有（）ABCD【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】根据实验具体操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，来选择实验所需仪器【解答】解：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量（可用、也可不用）、玻璃棒、250ml容
21、量瓶、胶头滴管即需要仪器为，故选C10为了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作，错误的是（）NaOH用称量纸盛装进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切ABCD【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【分析】NaOH固体具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量；依据配制溶液体积选择容量瓶规格，容量瓶定容时仍需要加蒸馏水；容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体；根据烧杯沾有溶质，应将溶质全部转移到容量
22、瓶中；依据定容的正确操作解答；【解答】解：NaOH固体具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，故错误；配制100mL1mol/L的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，故正确；NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，故错误；用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，故正确；定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故错误；故选：A11下列物质中导电性能最差的是（）A石墨棒B固体氧化钾C盐酸D熔融氢氧化钠【考点】电解质溶液的
23、导电性【分析】根据是否存在自由移动的离子或电子来分析物质的导电性，导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况【解答】解：固体氧化钾不能电离出自由移动的离子，不能导电，而盐酸和熔融氢氧化钠都存在自由移动的离子，都能导电，石墨中的在层与层之间存在自由移动的电子，则石墨具有良好的导电性，故选B12下列说法正确的是（）A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或
24、熔化状态下能导电的化合物属于电解质，在此两种条件下均不能导电的化合物属于非电解质，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，据此解答即可【解答】解：A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但是溶于水它们均能导电，且属于化合物，故HCl、NaCl均是电解质，故A错误；B、NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3H2O、H2CO3电离的结果，故B错误；C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质，是非电解质，故C正确；D、某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质，故D错误；故选C13下列有关电解质的说法，正确的
25、是（）A稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质B电解质溶液通电时，电解质才能发生电离C水溶液能导电的化合物不一定是电解质D难溶物质肯定不是电解质【考点】电解质与非电解质【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等【解答】解：A电解质都是化合物，稀硫酸、氢氧化钠溶液是混合物，因此不属于电解质，故A错误；B电解质溶于水后，在水溶液中自发电离生成自由移动的离子，从而能导电，与是否通电无关，故B错误；C有些化合物与水反应生成电解质，但本身不能电离，这些化合物本身并不属于电解质，如C
26、O2、SO2、SO3、NH3等，故C正确；D一种物质是否为电解质与其溶解性无关，只与电离程度有关某些化合物如BaSO4、AgCl等，虽然溶解度很小，但由于其溶于水的部分可以完全电离，所以这些物质都是电解质故D错误，故选C14设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（）A500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NAB500 mL溶液中NO3离子浓度为0.2mol/LC500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LD500 mL溶液中NO3离子总数为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出500mL溶液中Ba（NO3）2的物质的量，然
27、后根据1molBa（NO3）2含3mol离子来分析；B、NO3离子浓度与所取溶液的体积无关；C、Ba2+离子浓度与所取溶液体积无关；D、求出500mL溶液中Ba（NO3）2的物质的量，然后根据1molBa（NO3）2含2molNO3离子来分析【解答】解：A、500mL溶液中Ba（NO3）2的物质的量n=CV=0.2mol/L0.5L=0.1mol，而1molBa（NO3）2含3mol离子，故0.1mol硝酸钡中含0.3mol离子即0.3NA个，故A正确；B、NO3离子浓度与所取溶液的体积无关，即0.2mol/L Ba（NO3）2溶液中硝酸根的浓度为0.4mol/L，故B错误；C、Ba2+离子浓
28、度与所取溶液体积无关，即0.2mol/L Ba（NO3）2溶液中钡离子的浓度为0.2mol/L，故C正确；D、500mL溶液中Ba（NO3）2的物质的量n=CV=0.2mol/L0.5L=0.1mol，而1molBa（NO3）2含2molNO3离子，故0.1mol硝酸钡中含0.2NA个硝酸根，故D正确故选B15将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A1molL1B0.1molL1C0.01molL1D10molL1【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】溶液是均匀的，从稀释成1L溶液中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度等
29、于1L溶液中氢氧化钠的浓度令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的质量不变，据此列式计算【解答】解：令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的质量不变，则：c1L40g/mol=4g解得：c=0.1mol/L故选：B16下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A50 mL 1 molL1的NaClB75 mL 2 molL1的NH4ClC100 mL 3 molL1的KClD150 mL 2 molL1的CaCl2【考点】物质的量浓度【分析】根据化学式可知1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，
30、结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关【解答】解：1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度为：3mol/LA、50 mL 1 molL1的NaCl溶液中，氯离子浓度为：1 molL1，故A错误；B、75 mL 2 molL1的NH4Cl溶液中，氯离子浓度为：2mol/L，故B错误；C、100 mL 3 molL1的KCl溶液中，氯离子浓度为：3mol/L，故C正确；D、150 mL 2 molL1的CaCl2溶液中氯离子浓度为：4mol/L，故D错误；故选C17不能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是（）ANa2CO3+2HCl2
31、NaCl+CO2+H2OBNaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OCK2CO3+H2SO4K2SO4+CO2+H2ODK2CO3+2HNO32KNO3+CO2+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】CO32+2H+CO2+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应，或者表示可溶性碳酸盐浴可溶性强酸的酸式盐反应生成易溶性的盐和二氧化碳、水的反应【解答】解：A、B、D都是可溶性碳酸盐强酸反应生成易溶性盐和二氧化碳和水的反应可以用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示，故A、B、D正确；B中碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，书写离子方程式时不能拆，正确的离子方程式为：HCO3+H+CO2+H2O，故B
32、错误；故选：B18下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Ag+Cu2+D铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu【考点】离子方程式的书写【分析】A、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式；B、钡离子和硫酸根能反应生成白色沉淀；C、离子反应遵循电荷守恒；D、铁能将金属铜从其盐中置换出来【解答】解：A、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式，碳酸钙与盐酸反应的实质是：CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+，故A错误；B、硫酸和氯化钡溶液反应的实质是：钡离
33、子和硫酸根反应生成白色沉淀，即Ba2+SO42BaSO4，故B正确；C、铜片插入硝酸银溶液中，发生的反应为：Cu+2Ag+2Ag+Cu2+，该离子反应不遵循电荷守恒，故C错误；D、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁能将金属铜从其盐中置换出来，即Fe+Cu2+Fe2+Cu，故D错误故选B二、填空题（本题包括3小题，共40分请用0.5mm黑色签字笔将答案填写在答题卷相应区域内，答在试卷上无效）192012年4月15日，央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体由工业明胶制成的胶囊往往含有超
34、标的重金属Cr，从而对人体造成伤害（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价CrO2是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是C；a都不稳定，密封放置沉淀b两者均有丁达尔现象c分散质微粒可通过滤纸（2）胶体是一种均匀混合物，具有独特的性质，如肥皂水中透过强光，可以见到光带这种现象称为丁达尔效应；在氢氧化铁胶体中加入氯化钠，产生红褐色沉淀，这种现象叫做聚沉；用半透膜把氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做渗析水泥厂和冶金厂常用高压直流电去除大量烟尘电泳写出制备Fe（OH）3胶体的化
35、学方程式FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl【考点】胶体的重要性质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】（1）根据正负总化合价之和相等进行分析；盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物；a胶体较稳定；b溶液无丁达尔效应；c胶粒可透过滤纸；（2）根据胶体的常见性质有丁达尔效应、电泳、聚沉、渗析和胶体的制备方法来分析【解答】解：（1）Fe（CrO2）2中，氧元素的化合价是2价，总的负价是8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；Fe（CrO2）2是由亚铁离子和CrO2组成的盐，故答案为：+2；盐；a胶
36、体较稳定，溶液是稳定的，故A错误；b溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B错误；c胶粒和溶液都可透过滤纸，故C正确；故答案为：c；（2）肥皂水是胶体，故肥皂水中透过强光，可以见到光带这种现象称为丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；胶体遇电解质溶液能发生聚沉，故在氢氧化铁胶体中加入氯化钠，产生红褐色沉淀，这种现象叫做聚沉，故答案为：聚沉；胶体不能透过半透膜，而溶液可以，将胶体和溶液用半透膜分离的方法叫渗析，故用半透膜把氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做渗析，故答案为：渗析；胶粒带电，故在电场的作用下能向着电极的一方移动，此性质为电泳，故水泥厂和冶金厂常用高压直流电去除大量烟尘即利用的
37、是电泳的性质，故答案为：电泳制备Fe（OH）3胶体是将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，氯化铁即水解为氢氧化铁胶体和HCl，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3 （胶体）+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3 （胶体）+3HCl20有以下几种物质：食盐晶体 乙醇 水银 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体）KNO3溶液 熔融的氢氧化钠 液态氯化氢 填空回答（填序号）：（1）以上物质可以导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性【分析】（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电；（2）在熔融状态下或水溶液里能导
38、电的化合物是电解质；（3）在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质【解答】解：（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电，水银 中含有自由的电子，所以能导电，KNO3溶液、熔融的氢氧化钠 中含有自由移动的离子，所以能导电，故选，故答案为：；（2）食盐晶体、纯醋酸、熔融的氢氧化钠、液态氯化氢 溶于水都能导电，且都是化合物，所以都是电解质，故选，故答案为：；（3）乙醇和蔗糖在水溶液里或熔融状态下都以分子存在，所以都是非电解质，故选，故答案为：21二写出下列反应的化学方程式，是离子反应的并写出离子方程式：（1）碳酸钠溶液和澄清石灰水反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH、CO
39、32+Ca2+=CaCO3（2）氢氧化镁与硫酸反应Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O（3）少量二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O、CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】（1）碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠；（2）氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢氧化钠；（3）少量二氧化碳通入澄清石灰水反应生成碳酸钙和水【解答】解：（1）碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；离子方程式：CO32+Ca2
40、+=CaCO3；故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH、CO32+Ca2+=CaCO3（2）氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢氧化钠，化学方程式：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O；故答案为：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O；（3）少量二氧化碳通入澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；离子方程式：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O；故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O、CO2+
41、Ca2+2OH=CaCO3+H2O22三写出与下列离子方程式相对应的化学方程式（只需写一个化学方程式即可）（1）Cu2+2OH=Cu（OH）2CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4（2）H+OH=H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O（3）HCO3+H+=CO2+H2ONaHCO3+HCl=CO2+H2O+NaCl【考点】离子方程式的书写【分析】（1）Cu2+2OH=Cu（OH）2可以表示可溶性铜盐与可溶性强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐；（2）H+OH=H2O可以表示强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水；（3）HCO3+H+=CO2+H2O表示可溶性碳酸氢盐
42、与可溶性强酸或者可溶性强酸的酸式盐反应生成二氧化碳和水和可溶性盐【解答】解：（1）Cu2+2OH=Cu（OH）2可以表示可溶性铜盐与可溶性强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐，例如硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，方程式：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4；故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4；（2）H+OH=H2O可以表示强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，例如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O；故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）HCO3+H+=CO2+H2O表示可
43、溶性碳酸氢盐与可溶性强酸或者可溶性强酸的酸式盐反应生成二氧化碳和水和可溶性盐，例如碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式：NaHCO3+HCl=CO2+H2O+NaCl；故答案为：NaHCO3+HCl=CO2+H2O+NaCl23欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器完成本实验所必需的仪器有托盘天平（最小的砝码为1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等（3）称量用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称最KOH固体的质量不变（填“偏大”“偏小”或“不变”）（4）溶解、冷却该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是搅
44、拌，加速溶解（5）转移、洗涤溶液转移后要洗涤烧杯23 次，其目的是保证溶质全部转移至容量瓶中（6）定容、摇匀定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切（7）某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是CD（填字母）A砝码已锈蚀，且铁锈不掉落B容最瓶中原来存有少量蒸馏水C转移时有溶液溅出D定容时仰视刻度线【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器进行解答；（3）配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，应选择500mL容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量
45、；结合托盘天平使用称量原理解答；（4）溶解固体时需要用玻璃棒搅拌加速固体溶解；（5）依据实验原理C=可知，为保证实验成功，应保证所以溶质均转移到容量瓶；（6）依据定容的正确操作解答；（7）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：胶头滴管、500mL容量瓶；故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；（3）配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.
46、5L0.5mol/L56g/mol=14.0g，最小的砝码为1g，不需要使用游码，所以若药品与砝码放反，质量不变，故答案为：不变；（4）溶解固体时需要用玻璃棒搅拌加速固体溶解；故答案为：搅拌，加速溶解；（5）依据实验原理C=可知，为保证实验成功，应保证所以溶质均转移到容量瓶，所以转移、洗涤溶液转移后要洗涤烧杯23 次，其目的是保证溶质全部转移至容量瓶中；故答案为：保证溶质全部转移至容量瓶中；（6）定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切；故答案为：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线
47、相切；（7）A砝码已锈蚀，且铁锈不掉落，导致称量的溶质偏多，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故不选；B容最瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；C转移时有溶液溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液 浓度偏低，故C选；D定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；故选：CD三、计算题（本题包括1小题，共6分请用0.5mm黑色签字笔将答案填写在答题卷相应区域内，答在试卷上无效）24200mL0.2molL1和100mL0.5molL1的两种盐酸混合，假设得到300mL盐酸，其物质的量浓度是多少？若所得盐酸的密度为1.004gcm3，则其溶质的质量分数是多少？【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据n=cV计算不同浓度盐酸中HCl的物质的量，进而计算HCl总物质的量，再根据c=计算混合后溶液物质的量浓度；根据c=计算溶液质量分数【解答】解：200mL0.2molL1和100mL0.5molL1的两种盐酸混合，假设得到300mL盐酸，其物质的量浓度是=0.3mol/L；若所得盐酸的密度为1.004gcm3，根据c=，则0.3=，解得=1.09%，答：混合后溶液物质的量浓度为0.3mol/L，其溶质的质量分数是1.09%2016年12月24日