1、相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题，共 42分）1、下列实验中均需要的仪器是配制一定物质的量浓度的溶液 PH试纸的使用 过滤 蒸发A. 玻璃棒 B.胶头滴管 C.试管 D.漏斗2、选择一种容积将溴水中的溴萃取出来，这种溶剂应该具有的性质A易溶于水，且不与溴发生反应 B不溶于水，且密度必须比水小C不溶于水，且密度必须比水大 D不溶于水，且比水更容易使溴溶解3、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容量 压强 刻 度线 酸式或碱式这六项中的A. B. C. D.4、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-
2、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。过滤 加过量的NaOH 加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液其中正确的操作顺序是A BC D5、 30ml 5mol/LNaOH溶液中NaOH的质量为 A.4g B.5g C.6g D.7g6、 关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是A. 可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质B. 放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁C. 在分液漏斗中加入萃取剂后应上下颠倒摇匀使萃取剂与溶质充分接触D. 分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可7、若m g氧气含n个氧气分子，则阿伏伽德罗常数为A.2n B.16n/m
3、C.n D.32n/m 8、下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸发结晶时应将溶液蒸干C蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 9、 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.蒸馏、萃取、分液 D.分液、蒸馏、萃取10、实验中的下列操作正确的是A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B用浓硫酸配制一定物质的量
4、浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 DBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道11、下列说法正确的是A标准状况下，22.4L水的物质的量为1摩尔B常温常压下，32g O3气体物质的量为1摩尔C标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023D2.24L CO2中含有的原子数为0.36.02102312、下列各组物质中，所含分子数相同的是A.1gH2和1gO2 B5.56LN2（标准状况）和22gCO2 C9gH2O和0.5mo
5、lCl2 D22.4LH2（标准状况）和0.1molN213、下列叙述中正确的是A.1molO2的质量是32gmol-1 B.SO 4 2 - 的摩尔质量为 96gmol-1 C.1摩尔任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D.CO2的摩尔质量是44g14、实验室盛放氢氧化钠的试剂瓶应贴有的安全使用标识是15、 下列实验正确的是 16、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙十丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A.BaCl2 、Na2CO3、盐酸 、AgNO3 B.Na
6、2CO3、 盐酸 、AgNO3、 BaCl2C.BaCl2 、Na2CO3、AgNO3 、盐酸 D.AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO317、 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3 ，实验员选择了一种试剂就把它们区 别开来了，这种试剂是： A氯化钡溶液 B氢氧化钠溶液 C盐酸 D硝酸18、 和22gCO2所含分子数相等的水的质量为A.44g B.9g C.18g D.22g 19、 水是人类赖以生存的物质，H2O的摩尔质量为A.16g/mol B.18g C.20g/mol D.18g/mol20、在标准状况下，2.7g的某气体体积为672ml，则该气体
7、的摩尔质量为A.65gmol-1 B.70gmol-1 C.80gmol-1 D.90gmol-121、 欲将氯化钠、沙子（主要成分为SiO2）、碘三种物质组成的固体混合物分离，最科学的操作顺序是 A.溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶） B加热（升华）、 溶解、过滤、蒸发（结晶） C.升华、溶解、蒸馏、结晶 D.溶解、结晶、过滤、升华A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F过滤 _分离饱和食盐水与沙子的混合物。_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。_分离水和汽油的混合物。_分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）_ 分离出混在沙土中的碘单质。23、（10
8、分）完成下列表格（注明单位）： 微粒摩尔质量质量物质的量微粒数O16g/mol16gN20.5molCu64g/mol2NAH2SO41.5NA24、 （10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA 表示，则： （1）该气体的物质的量为_mol（2）该气体所含原子总数为_。（3）该气体在标准状况下的体积为_L（4）该气体溶于1ml水中（不考虑反应），设溶液的密度为g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_mol L-1。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL-1。25、（10分）粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可
9、溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我 们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1） 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯； 固定铁圈位置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌；停止加热。其正确的操作顺序为_。（2） 该实验中加入除杂质试剂的顺序不正确的是_ A.NaOH BaCl2 Na2CO3、 B.BaCl2 Na2CO3、 NaOH C.BaCl2 NaOH Na2CO3、 D.Na2CO3、 NaOH BaCl2（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，
10、分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_；过滤时：_；蒸发时：_。26、（10分）按要求填空：（1） 某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是_g（2） 下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是0.5mol氨气标准状况下22.4L二氧化碳4时9g水 0.2mol硫酸A. B. C. D.（3） 实验室检验溶液中有无SO42-的方法是：取少量溶液于试管中，先加_，后加_，如果出现白色沉淀，则证明有SO42-（4）0.6,mol的氧气与0.4mol臭氧O3的氧原子个数之比为_27、（8分）现有4g氢氧化钠恰好与100ml的盐酸完全反应，试计算（写计算过程）（1） 氢氧化钠的物质的量（2）钠离子的数目