1、山西省平遥中学2011-2012学年高二年上期中考试题（化学理）本试卷满分100分 考试时间 90分钟 可能用到的元素的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；N 14；Fe 56；Na 23；Al 27；Cl 35.5；S 32一、选择题(本大题共16小题，每题只有一个答案正确，共48分)1已知25 、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨)O2(g)CO2(g) H393.51 kJmol1C(金刚石)O2(g)CO2(g) H395.41 kJmol1据此判断，下列说法中正确的是（ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备
2、金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高2已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol，下列说法中正确的是 ( )A浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJB含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJC1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJD1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.
3、l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ3下列说法正确的是( )AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行 BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向4高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D
4、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H25在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，达到新平衡时，NH3的物质的量（ ）A.等于8 mol B.等于1.6 mol C.大于0.8 mol小于1.6 mol D.大于1.6 mol6.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )热纯碱溶液洗涤油污的能力强 误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 泡沫灭火器灭火的原理A
5、. B. C. D.7.温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( ).A若pH7时，则一定是c1v1c2v2B在任何情况下都是c(Na+) + c(H)c(CH3COO) + c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2, c1c2,则c(CH3COO) + c(CH3COOH)c (Na)8. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( )A.为盐酸稀释时pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点K
6、w的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度9.对平衡CO2(g)CO2(aq)；H =19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）A. 升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压10在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是()A该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/LB该弱酸稀释10倍后pH为4C滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙11在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10
7、，若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 （ ）A. 5% B. 17% C. 25% D.33%12.将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A. c(H+) B. Ka(HF) C.c(F-) D. c(OH-) 13. 已知反应：2CH3COCH3 (l) CH3COCH2COH(CH3)2 (l)。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Yt）如图所示。下列说法正确的是 ( )A. b代表0下CH3COCH3的Yt曲线B. 反应进行到20min末, C
8、H3COCH3的V(0oC) / V(20oC)1C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D. 从Y0到Y0.113， CH3COCH2COH(CH3)2的n(0oC)/n(20oC)=114.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. t1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段15用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A20
9、 mL 2 mol/L FeCl3溶液B40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液D40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液16 25时，在等体积的 pH0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A. 1:10:1010:109 B. 1:5:5109:5108 C. 1:20: 1010:109 D. 1:10:104:109二、填空题（本大题共3小题，共25分）17（10分）设反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H
10、= Q1的平衡常数为K1，反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H = Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：温度( T )K1K29731.472.3811732.151.67(1)从上表可推断，反应是_(填“放”或“吸”)热反应；(2)现有反应H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) H = Q根据反应与推导出K1、K2、K3的关系式K3=_；可推断反应是_(填“放”或“吸”)热反应。要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_。A缩小容器体积 B降低温度 C使用合适的催化剂 D设法减少CO的量 E升高温度根据反应与推导出Q1、Q2、Q3的
11、关系式Q3 =_；18. （5分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aAbBcC(s)dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了1/2 n mol，C增加了3/2 n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。请填写下列空白：(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a=_、b=_、c=_、d=_。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质D的聚集状态为_。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。19（10分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、H
12、A、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式 。(2)若溶液M由10 mL 2 molL1NaHA溶液与2 molL1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH_7(填“”、“”、“c(A2)c(OH)c(HA)c(H) (3) (4)均有可能三、实验题（本大题共2小题，共27分）20. （15分）（第6问3分，第4问每空1分，其它各空均2分）答案：（1）B、C； Kc2(NH3)c(CO2)1.6108 增加； ，。（2）0.05molL1min1；25反应物的起始浓度较小，但06min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15大。21（12分）（只有第1小问前两空1分，其它各空2分）答案：（1）100 mL ； B （2） ；A ；D（3）A高考资源网w w 高 考 资源 网
