1、2017-2018学年上学期高一年级期中考试试卷 化学(可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Ca:40 Fe:56)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1下列试剂的保存或使用正确的是（ ）A. 实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中B. 漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中C. 称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D. 金属钠可保存在煤油、四氯化碳（密度大于水）等有机溶剂中2下列有关钠和氯说法中正确的是（ ）A. 铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜
2、固体是蓝绿色的B. 钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C. 过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2D. Na的金属活动性比Cu强，故可用Na与CuCl2溶液反应制Cu3既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是（ ）A. FeCl2 B. NaCl C. FeCl3 D. CuCl24关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）A质量为44 g B有4 mol原子C分子数为6.021023 个 D摩尔质量为44 g/mol5下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）A. 10ml H2O B. 08mol H2SO4 C. 54g Al D. 1g CaCO36.配制
3、一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使配制结果偏高的是 ( )A.未冷却即转移、定容 B.未洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时仰视刻度线观察液面 D.容量瓶中原来含有少量蒸馏水7.下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是()A在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗8下列说法中，正确的是（ ）A. 气体的摩尔体积为22.4 Lmol1B. 1 mol H2的质量是2 g,它所占的体积是22.4 LC. 在标准
4、状况下，1 mol任何物质所占的体积都为22.4 Lmol1D. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L9在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则下列它们的（ ）一定相同。（1）分子数 （2）原子数 （3）密度 （4）质量 （5）物质的量A只有（1）（5） B只有（1）（2）（4）（5） C只有（2）（3）（4）（5） D（1）（2）（3）（4）（5）10.下列说法不正确的是（ ）ANa2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，均属于碱性氧化物B碱性氧化物能与酸反应生成盐与水C非金属氧化物不一定属于酸性氧化物DCO2是酸性氧化物，能与NaO
5、H溶液反应11向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是（ ）A. B. C. D. 12.一小块金属钠在空气中长时间放置后，最终会变为（ ）A氢氧化钠B过氧化钠C碳酸钠D碳酸氢钠13用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA14下列溶液中物质的量浓度为1molL1的是
6、( )A将40g NaOH溶解于1L水中B10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液C从100mL 10molL1的浓盐酸中取出10mLD将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液151gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )Amol1 Bamol1 C28amol1 Dmol116.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2B. 铝与盐酸反应：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2C. 氢氧化铝与盐酸反应：OH- + H+ = H2OD. 氯化铝与氨水反应：Al3+3OH-=Al(OH)317能用离子方程式H+O
7、H-=H2O表示的反应是（）A. 稀硫酸和氢氧化钾 B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液C. 次氯酸和氢氧化钠溶液 D. 稀硝酸和氨水18配制500 mL 0.0500 molL-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有（ ）A500 mL容量瓶 B量筒 C烧杯 D玻璃棒19下列物质分类正确的是（ ）ABCD酸HCl硫酸醋酸盐酸碱熟石灰烧碱纯碱NH3H2O盐小苏打胆矾碱式碳酸铜NaHSO4氧化物水过氧化氢Al2O3KClO3电解质Cl2HClNaCl溶液H2O20硫酸钾和硫酸铁的混合溶液，已知其中的浓度为0.5 mol/L，硫酸根离子浓度为0.9 mol/L，则的物质的量浓度为（ ）A. 0.1 mol/L
8、 B. 0.15 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.2 mol/L二、填空题（共32分）21. (8分)根据每小题所描述的信息完成相应的化学方程式或电离方程式。（1）常温下，金属钠在空气中极易被氧气氧化 _ _ (2) 氯气不仅能溶解于水，而且还能与水发生化学反应 _ _ (3) 次氯酸钠水溶液极易导电，是因为次氯酸钠在水中易电离成自由移动的离子 _ _ （4）某物质M在氯气中燃烧产生苍白色火焰 _ _ 22.（10分）某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置 （
9、1）写出装置A中发生反应的离子方程式_。（2）C中盛有_，目的是_。（3）写出装置D中发生反应的化学方程式_。（4）指出装置E的错误_。23.（14分）实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。（1）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_、_；从装置导出的气体若不经过、装置而直接进入管，将对实验产生的不良后果是_。（2）实验时，先点燃处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃处酒精灯，写出中反应的化学方程式：_。装置所起的作用是_，_。用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：_。三、计算题24（8分）将5.6g的Fe投入到40ml 一定物质的量浓度的的稀H2SO4中恰好完全反应，请完成下列问题：（1）书写该反应的离子方程式？（2）在标况下，反应生成的气体的体积为多少？（3）求原稀H2SO4的物质的量浓度多少？2017-2018学年上学期高一年级期中考试试卷化学答案1.A 2.B 3.B 4.D 5.D 6.A 7.A 8.D 9.D 10.A 11.A 12.C 13.B 14.B 15.C 16.B 17.A 18.B 19.B 20.B
