1、2016年郑州市高中毕业年级第二次质量预测理科综合化学试题卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间150分钟，满分300分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl355 Fe56 Ni59第卷一、选择题：本大题共13小题每小题6分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的。7化学与工农业生产、人类生活密切相关。下列说法中不正确的是 A塑料、人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物 B食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质 CNa2Fe
2、O4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂 D草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为CO2H2ONH38下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是92015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而荣获诺贝尔奖。青蒿素可由香茅醛经过一系列反应合成（如下图）。下列说法正确的是A青蒿素易溶于水，更易溶于乙醇等有机溶剂中B向香茅醛中滴加溴水后溴水退色，证明香茅醛中含有碳碳双键C香茅醛与青蒿素均能发生氧化、取代、加成、聚合反应D香茅醛的同系物中，含4个碳原子的有机物有3种（不考虑立体异构）10X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序
3、数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数，Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族。下列说法正确的是 A原子半径大小顺序为：MWZYX BX、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物 CY、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高 DX、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物11下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是12研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时和两种离子在Al电极上相互转
4、化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如右图所示。下列说法正确的是 A放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 B充电时，铝电极连接外加电源的正极，石墨电极连接外加电源的负极 C放电时负极的电极反应为：Al3e74 D该电池的工作原理为：3Cn43CnAlCl4Al13某温度下，向一定体积01 mol L1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOHpOHlgc（OH）与pH的变化关系如右图所示。下列说法不正确的是 AM点和N点溶液中H2O的电离程度相同BQ点溶液中，c（）c（OH）c（Cl）c（H） CM点溶液的导电性大于Q点溶液的导电性 DN点溶液加水稀释，变小第卷三、非选择题：包括必考题和选
5、考题两部分。第22题第32题为必考题每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题：共129分。26（15分）联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为： （一）催化剂的制备 下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，_接_，_接_，_接_。 （2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3。你认为这样做是否可行_（填“可行”
6、或“不可行”），你的理由是_。 （3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：_。 （二）联苄的制备 联苄的制取原理为：反应最佳条件为n（苯） ：n（1，2二氯乙烷）10 ：1，反应温度在6065之间。实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：实验步骤： 在三口烧瓶中加入1200mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加107 mL1，2二氯乙烷，控制反应温度在6065，反应约60min。将反应后的混合物依次用稀盐酸、2Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170172的馏分，得联苄182 g。相关物
7、理常数和物理性质如下表 （4）仪器a的名称为_，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是_。 （5）洗涤操作中，水洗的目的是_；无水硫酸镁的作用是_。 （6）常压蒸馏时，最低控制温度是_。 （7）该实验的产率约为_。（小数点后保留两位有效数字）27（13分）醋酸镍（CH3COO）2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_。 （2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是_、_。 （3）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应
8、的离子方程式_。 （4）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式_。 （5）沉镍过程中,若c（Ni2）20 mol L1，欲使100 mL该滤液中的Ni2沉淀完全c（Ni2）105molL1，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_g。（保留小数点后1位有效数字） （6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如右图。酸浸的最佳温度与时间分别为_、_min。28（15分）研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。 （一）NOx主要来源于汽车尾气。 已知：N2（g）O2（g）2NO（g） H18050 kJmol1
9、 2CO（g）O2（g）2 CO2（g） H56600kJmol1 （1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式_。 （2）T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（015min）中NO的物质的量随时间变化如右图所示。T时该化学反应的平衡常数K_；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各08 mol，平衡将_移动。（填“向左”、“向右”或“不”） 图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催
10、化剂表面积较大的曲线是_。（填“a”或“b”） 15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_。 （二）SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。 （3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为。该反应的离子方程式是_。 （4）下图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为 和。 写出物质A的化学式_，阳极的电极反应式是_Cl。 该电解反应的化学方程式为_。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的
11、题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则每科按所做的第一题计分。36化学选修2：化学与技术（15分） （一）下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图（1）流程甲中先通NH3后通CO2的原因是_。 （2）生成沉淀A的化学方程式为_；将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为_。 （3）流程甲中可循环利用的物质的名称为_。 （二）某化工厂对流程甲进行了如下图所示的改进。（4）流程乙中可以循环利用物质的化学式为_；和流程甲相比，流程乙的优点是_。 （5）不用其它试剂，检查乙流程中副产品F是否纯净的操作是_。 （6）在乙流程中，若使用117吨食盐，最终得到1007吨纯碱，则NaCl的利用率为_
12、。37化学选修3：物质结构与性质（15分） 当前材料科学的发展方兴未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。 （1）基态Fe2的电子排布式为_；Ti原子核外共有_种运动状态不同的电子。 （2）BF3分子与NH3分子的空间结构分别为_、_；BF3与NH3反应生成的BF3NH3分子中含有的化学键类型有_，在BF3NH3中B原子的杂化方式为_。 （3）N和P同主族。科学家目前合成了N4分子，该分子中NN键的键角为_；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途_。（写出一种即可） （4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu（NH3）42配离子。已知N
13、F3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。 （5）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_。（6）铁和氨气在640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如右图所示，写出该反应的化学方程式_。若该晶体的密度是gcm3，则两个最近的Fe原子间的距离为_cm。（阿伏加德罗常数用NA表示）38化学选修5：有机化学基础（15分） 一种用烃A合成高分子化合物N的流程如下图：经测定烃A在标准状况下的密度为116 gL1，F和G是同系物，核磁共振氢谱显
14、示有机物H中有四种峰，且峰值比为3 ：3 ：1 ：1。 回答下列问题： （1）写出A的结构简式_。 （2）H中所含官能团的名称是_。 （3）HI、MN的反应类型分别是_、_。 （4）写出F和G反应生成H的化学方程式_。 （5）E和I反应生成M的化学方程式为_。 （6）芳香族化合物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，且水解可以生成2丙醇，则Q的种类有_种。（不考虑立体异构） （7）请参考以上流程，依照：原料产物模式，设计一个由乙烯合成2丁烯醛的流程，无机试剂自选2016年高中毕业年级第二次质量预测化学 参考答案7.D 8.A 9.D 10.C 11.B 12.C 13.C26.（15分）（1
15、） f,g,h,a,b,c （2分）(2) 不可行（1分），制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。（2分）（3）在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞。（2分）（4）球形冷凝管（1分）；可以使液体顺利滴下。（1分）（5）洗掉Na2CO3(或洗掉可溶性无机物)（1分）；吸水剂（干燥剂）。（1分）（6）83.5（2分）（7）72.85% （2分）27.（13分）(1)5.0pH6.7 (2分)(2)SiO2、 CaSO4 (2分) CaF2 (1分)(3)2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O (2
16、分)(4)NiS + H2SO4 + 2HNO3 = NiSO4 + SO2+ 2NO + 2H2O (2分)(5)31.4g (2分)(6) 70 120 (2分)28.（15分）（1）2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g） H =-746.50 kJmol1 （2分）（2）5(mol/L)-1 （2分） 向右 （2分）b （1分） 增加CO的物质的量浓度或增大压强（1分）(3) H2O + 2SO2 + CO32- = 2HSO3- + CO2 （2分）(4) H2SO4（1分） SO2 + 2H2O -2 e=SO42- +4H+ （2分）5SO2+ 2NO+ 8H2O(N
17、H4)2SO4+ 4H2SO4 （2分）36 (15分) （1）氨气在水中溶解度大，先通氨气，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成HCO3-的浓度，有利于促进更多的NaHCO3析出。（2分）（2）NH3CO2H2O + NaClNH4ClNaHCO3（2分）Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O （2分）（3）二氧化碳和氨气（2分）（4）CO2 ,NaCl （2分） 提高氯化钠的利用率、同时得到NH4Cl可作氮肥、减少环境污染。（1分）(5) 取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净 。（2分）(6) 95.0% （2分）37
18、(15分)（1）1S22S22P63S23P63d6 或Ar3d6 （1分） 22 （1分)（2）平面正三角形 （1分） 三角锥型 （1分）共价键、配位键 （1分） sp3（1分） （3）60 （1分） 制造火箭推进剂或炸药（其他合理答案均可）（1分）（4）F的电负性比N大，NF成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键。(答案合理均可)（1分） （5）化合物乙分子间存在氢键（1分） NOC（1分）（6）（6）8Fe2NH32Fe4N3H2，（2分）（2分） 38 (15分)（1） (2分)（2）醛基、碳碳双键 （2分）（3）氧化反应 、加聚（或聚合）反应（2分）（4）（2分）（5）（2分） （6） 5 （2分） （7）（3分）