1、排查落实练十二物质在水溶液中的行为一、正误判断辨析概念(一)弱电解质的电离平衡部分1某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab()2在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7()31.0103molL1盐酸的pH3.0,1.0108molL1盐酸的pH8.0()425 时若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11()5分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同()6pH4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低()70.1 molL1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸
2、的电离程度变小()8在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH8的溶液中()9强电解质溶液中没有分子，只有离子()(二)水的电离和溶液的pH部分1pH6的溶液呈酸性()2只要是纯水，肯定呈中性()3纯水的pH7()4无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的HOH()5pH0，溶液中H0 molL1()6某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性()7用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差()8pH 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，Na CH3COO()9两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2 ()10将Ca(
3、OH)2的饱和溶液加热，pH和Kw均增大()(三)盐类水解部分1NaHS水溶液中只存在HS的电离和水解两种平衡()2在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动()3HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强()4HA比HB更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大()5常温下，pH1的CH3COOH溶液与pH2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的H是101()6常温下，pH2与pH3的CH3COOH溶液，前者的CH3COOH是后者的10倍()7强电解质溶液中一定不存在电离平衡()8改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强()9只有pH7的溶液中才存在
4、HOH()10将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3 D2O和H()11常温下，pH7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为NHClOHH()12中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同()13常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大()140.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H)增大()1525 时，将pH3的HA和pH11的BOH等体积混合，所得溶液的pH7()16将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3()17在NaHSO4溶液中，HOHSO()18常温下，向10
5、 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH7，所得溶液的总体积20 mL()19常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的H相同()20. CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有NaHCH3COOOH()21同NH的溶液：NH4Al( SO4)2NH4ClNH3H2OCH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是()22溶液均为0.1 molL1的CH3COOHNH4ClH2SO4三种溶液中，由水电离出的H：()23常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强()24将纯水加热，Kw变大，pH变小，酸性变强()250.1 m
6、olL1氨水中加入CH3COONH4固体，OH/NH3H2O比值变大()26用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时， NaCH3COO()27室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸混合充分反应，若x10y，且ab14，则pH7()28酸性溶液中不可能存在NH3H2O分子()29NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是HSONHOH()30某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw1012 mol2L2，向pH8的该溶液中加入等体积pH4的盐酸，混合溶液的pH7()31任意稀盐酸溶液中H的精确计算式可以表示为HClKw/H()32将pH3的盐酸和pH3的
7、醋酸等体积混合，其pH3()33室温时，向等体积 pHa的盐酸和pHb的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则ab()34物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2NaCH3COOHCH3COO()35常温下，NaB溶液的pH8，NaB9.9107 molL1()36在一定条件下，某溶液的pH7，则H一定为1107molL1，其溶质不可能为NaOH()37常温下，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，CO均增大()38已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在
8、物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，有NaBAOHHAHBH()39pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：CH3COONaC6H5ONaNa2CO3NaOH()40一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的H相同()二、简答专练规范语言1在80 时，纯水的pH值小于7，为什么？答案已知室温时，纯水中的HOH107 molL1，又因水的电离(H2OHOH)是吸热反应，故温度升高到80 ，电离程度增大，致使HOH107 molL1，即pHCO(填“”、“”或“”)，原因是HCOH2OCOH3O(或HCOCOH)，HCO
9、H2OH2CO3OH，HCO的水解程度大于电离程度(用离子方程式和必要的文字说明)。7为了除去氨氮废水中的NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施，加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ，通空气将氨赶出并回收。(1)用离子方程式表示加NaOH溶液的作用NHOH=NH3H2O。(2)用化学平衡原理解释通空气的目的废水中的NH3被空气带走，使NH3H2ONH3H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨。8电解饱和食盐水实验中，为了获得更多的Cl2，要用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2H2OHClHClO，
10、根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。9铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解。10利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。答案NaOH溶于氨水后放热；增大OH浓度，使平衡NH3H2ONH3H2ONHOH向逆方向移动，加快氨气逸出。11某工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶
11、解后的溶液中测出含有Ag(NH3)2，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于Ag和NH3H2O结合成Ag(NH3)2使Ag浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。12(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。(2)为探究纯碱溶液中CO的水解是吸热的，请你设计一个简单的实验方案：向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再加热该溶液，溶液的红色加深。三、滴定实
12、验问题再思考问题1.酸式滴定管怎样查漏？答案将旋塞关闭，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夹上，放置10分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用。问题2.酸碱中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点？(以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂)答案左手控制玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。答题模板：滴入最后一滴标准液，溶液变色，且半分钟内不恢复，视为滴定终点。问题3.在酸碱中和滴定时，滴定管或锥形瓶未润洗，对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定未知液)答案滴定
13、管未润洗，所测结果偏高；锥形瓶未润洗无影响。问题4.滴定前读数正确，滴定完毕俯视或仰视读数对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定未知液)答案俯视读数，结果偏低；仰视读数，结果偏高。问题5.下表是某学生三次实验的记录数据，依据数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09答案V26.10 mLc(NaOH)0.104 4 molL1问题6.常温下某同学测定土壤浸出液
14、的酸碱性，用氨水滴定一定体积的浸出液，所得溶液的pH记录如下：加氨水体积/mL0246810121416溶液的pH444468101010根据上述表中信息，回答下列问题(1)所测土壤酸碱性如何？(2)所用氨水的pH和c(OH)分别为多少？答案(1)土壤呈酸性(2)pH10c(OH)104molL1问题7.用0.1 molL1的NaOH溶液分别滴定0.1 molL1的HCl、0.1 molL1的CH3COOH所得pH变化曲线如下：则图是NaOH滴定CH3COOH的pH变化曲线，判断的理由是CH3COOH为弱电解质，0.1_molL1的CH3COOH的pH大于1。问题8.用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2的含量时，酸性KMnO4溶液应放在酸式滴定管中，判断滴定终点的方法滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色。问题9.测定维生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入过量的碘水，发生反应：C6H8O6I2C6H6O62HI，然后用已知浓度的Na2S2O3滴定过量的碘，发生反应：(I22S2O=S4O2I)，可选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复。
