1、第卷 选择题一、选择题(本题包括26小题，每小题只有一个选项符合题意)1. 人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是A. 太阳能电池可将太阳能转化为电能B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应C. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明D.煤、石油和天然气都属于碳素燃料2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热热H=-57.3kJmol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（-57.3）kJmol-1B.CO(g)的燃烧
2、热是283.0 kJmol-1l,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+2283.0 kJmol-1 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1Q2的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(I) H-Q2B.S(g)+O2(g)=SO2(g)） H-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H-Q2C.C(s)+O2(g)=CO2(g) H-Q1 C(s)+ O2(g)=CO(g)） H-Q2D.H2(g)+Cl2
3、(g)=2HCl(g) H-Q1 H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H-Q24. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4+OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是适当升高温度 .加入NH4Cl固体 .通入NH3 加入少量盐酸A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是A.Cu和石墨都能导电，但都属于非电解质B.SO2与H2O都是氧化物，因此SO2、H2O都是非电解质C.AgCl与BaSO4都是难溶性盐，但都属于强电解质D.NaCl与HCl都是电解质，因此熔融NaCl、液态HCl都能导电6. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，
4、可以得到该物质固体的是A.氯化镁溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.碳酸氢钠溶液 D.硫酸铝溶液7. 把0.6molX气体和0.4 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)Y(g) Z(g)2W(g)，若5 min以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol/(Lmin)，则5 min末Y的转化率为A.20% B.25% C.33% D.50%8. 下列叙述正确的是A.95纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性B.将pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4C.0.2mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=
5、79. 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B.常温下，1 molL-1的CH3COOH溶液与1 molL-1的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中：c(Na+) c(CH3COO-) c(H+)c(OH-)C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者D.常温下，某溶液中有水电离出的c(H+)=10-51molL-1，则此溶液可能是盐酸10. 物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是A. K2S B.CH3COONa C.NH3
6、D. CaCl211. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率B.在含有Fe(SCN)2的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去C.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅D久制的氯水PH值变小。D.SO2催化氧化生成SO3的反应，往往需要使用催化剂12. 同温度下的四种溶液，当NH4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是A. NH4Al(SO4)2 B.NH4Cl C.NH3H2O D.CH3COONH413. 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质下列表述正确的是A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴
7、离子只有CO32-和OH-B.NaHCO3溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)=c(Na+）C.相同温度下，10mL0.1molL-1醋酸与100 mL0.01molL-1溶醋酸中H+的物质的量不相等D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同14. 已知某温度下CH3COOH和NH3H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A.水的电离程度始终增大B.先增大再减小C.c（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时，c
8、(NH4+)=c(CH3COO)15. 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是A. Al2(SO4)3 B. CH3COONa C. NaOH D. KHSO416. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，当恒温下将密闭容器的体积积压缩一半达平衡后测得A的浓度降低为0.9mol/L，下列有关判断不正确的是A. 平衡向正方向移动 B. x+yz C. C的体积分数增大 D. B的转化率提高17. 下列各组离子，在指定的环境中大量共存的是选项指定环境能够共存的离子A.滴加
9、酚酞显红色的溶液K+、S2-、SO32-、NO3-B.有HCO3-存在的无色透明溶液Na+、K+、Cl-、Al3+C.水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中Cl-、CO32-、NO3-、NH4+D.使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO4-、NO3-、SO42-18. 将8molH2和2molN2充入2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨反应，4min后反应达到平衡，测得容器中还有5.6mol H2。下列计算结果错误的是A.v(H2)=0.3molL-1min-1 B. NH3的物质的量浓度为0.8molL-1 C. H2的转化率为70% D.NH3的体积分数为19.05%19. 已知2
10、5时，电离常数Ka(HF)=3.610-4，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.4610-10。现向1L0.2molL-1HF溶液中加入1L0.2molL-1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是A.25时，0.1molL-1HF溶液中pH=1 B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀产生 D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀20. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.25，pH=13的NaOH溶液中中含有OH-的数目为0.1NAB.在密闭容器中加入1molN2和3molH2，一定条件下反应生产NH3分子数小于2NAC.将0.1LlmolFeCl3溶于1L水
11、中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+ D.1L1mol/LFK溶液中含有F-的数目为NA21. K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是A.在500、20MPa条件，在5L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大B.室温下K(HCN)K (CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大C.25时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等D.2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是_（用“、=”表示，下同）。(1)取同体积的
12、三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是_；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是_。(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是_。23. (1) 常温下，将pH=10和pH=12的NaOH溶液以1:1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为_。常温下，将pH=4的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，使pH=10，则两溶液的体积比为_。(3) (2) 某温度下的水溶液中，c(H+)=10xmol/L，c(OH-)=10ymol/Lx与y的关系如图所示：（1）该温度
13、下水的离子积为_。（2）该温度下0.01mol/LNaOH溶液的c(H+)为_。24. 已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。. 用pH试纸测定醋酸pH的操作是_。. 用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化(1) 请选出上述实验过程中的错误之处(填序号)。(2)操作中所加指示剂是_。A.无色酚酞 B.紫色石蕊(3) 滴定终点的判断方法是_。(4)若读标准氢氧
14、化钠溶液的体积时不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的醋酸溶液的物质的量浓度会比实际浓度_(填“偏大”“偏小”“相等”)25. 现将0.04 molL-1的某酸(A)溶液和0.02 molL-1 NaOH的溶液等体积混合得混合溶液Q。(1) 若A是CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所以离子按浓度由大到小排列的顺序是_。若A是HCl，100时(KW=10-12)，溶液中由水电离出的H+浓度为_ molL-1 ；若A为H2S，Q接近中性，则HS-电离能力_水解能力(填“”、“”、“=” 或无法确定)(2)根据(1)中信息比较相同条件下，浓度均为0.01 molL-1的NaHS
15、 CH3COONa NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为_(题序号)(3) 用浓度为0.01 molL-的NaOH溶液滴定相同条件、相同浓度的HCl溶液CH3COOH H2S溶液，当滴定至中性是，消耗NaOH溶液的体积分别为amL、bmL、cmL的大小关系是_。26. 在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示请回答： (1)“O”点时液体不能导电说明醋酸中_离子键(填“含有”或“不含”) (2)a、b、c三点处醋酸溶液的电离程度由大到小的顺序为_；a、b、c三点对应的溶液中c(H+)最大的是_； (3)若使c(CH3COO-)增大而c(H+)减
16、小，可采取的措施是：_；_。(4) 若实验测得c点处溶液中的c(CH3COOH)=0.1molL-1，c(CH3COO-)=0.001molL-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Kw_。(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是A. c(H+)B. H+个数C. CH3COOH分子数 D27. “烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl-、Fe3+)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)26H2O的过程如下：已知：Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。 (1)“烂版液”中溶质的主要成分是_(填化学式) (2)在操作中保持pH8的目的是_。 (3)沉淀的主要成分是_。 (4)操作中加热、煮沸的目的是_；此步骤操作的理论依据是_。 (5)操作保持pH2的目的是_。