1、江苏省张家港市暨阳高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1下列实验操作正确的是A取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中。B将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道。C制取NaCl晶体时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干。D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中。【答案】D【解析】试题分析：取出的药品不能放回原瓶，A错；Ba(NO3)2 的废液含有重金属，会造成重金属污染，B错；蒸发时在剩余少量液体时停止加热C错；选D。考点：基本实验操作。2下列反应类型中一定属于
2、氧化还原反应的是A置换反应 B分解反应 C化合反应 D复分解反应【答案】A【解析】试题分析：A、置换反应一定属于氧化还原反应，正确；B、分解反应不一定属于氧化还原反应，错误；C、化合反应不一定属于氧化还原反应，错误；D、复分解反应一定不属于氧化还原反应，错误。考点：考查化学反应类型。3下列事实与胶体性质无关的是A豆浆中加入CaSO4制豆腐B清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶CFeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D使用钢笔时不宜将不同品牌的墨水混用【答案】C【解析】试题分析：A豆浆是胶体，具有胶体的性质，向豆浆中加入电解质CaSO4，胶体会发生聚沉现象，故可以制豆腐，与胶体的性
3、质有关，错误；B空气属于胶体，在清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶就是胶体使光的散射作用，与胶体的性质有关，错误；C FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀是发生复分解反应产生难溶性的物质，与胶体的性质无关，正确；D 墨水属于胶体，不同胶体带有的电荷种类可能不相同，当使用钢笔时若将不同品牌的墨水混用，可能会发生聚沉现象，使钢笔堵塞，因此不能混合使用，与胶体的性质有关，错误。考点：考查胶体性质及应用的知识。【答案】AC【解析】E为+7时，E应为A族元素，D可为A族元素，NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，HnDOm为强酸时，D为活泼非金属，E的非金属性比D的强，E的单质具有强
4、的氧化性。 5现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19。在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。其部分性质如下：元素ABCD原子半径/nm0.1020.0770.1170.075最高正价或最低负价6443下列说法错误的是（ ）A四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即4B高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质C四种元素的最高价含氧酸均为强酸D只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键【答案】C【解析】根据B、C的化合价及原子半径可知其分别是C、Si。二者最外层电子数之和为8，则A与D原子的最外层电子数之和为11，分析可知其最外层电
5、子数只能是5和6。根据化合价信息可知四种元素都有4价，再结合原子半径可知A、D分别是S、N，故A正确。C可从SiO2中置换出Si，B正确。C、Si的最高价含氧酸都是弱酸，C错误。氮元素形成的铵盐中含有离子键，D正确。6关于离子浓度的关系，下列说法错误的是A等浓度的、混合溶液中：B新制氯水中：C室温下，向0.01 溶液中滴加溶液至中性：D物质的量浓度均为的和混合溶液中，离子浓度可能的关系为：【答案】B【解析】试题分析：A、根据物料守恒可得，正确；B、新制氯水含有HCl、HClO，HClO为弱酸，也能电离出H+，所以c(H+)c(Cl)c(ClO)c(OH)，错误；C、中性时，溶质为(NH4)2S
6、O4和少量的NaOH，所以，正确；D、若HA的酸性弱于HB，则，正确。考点：本题考查离子浓度比较、盐类的水解。 7室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是ANH4+、Cu2、Cl、NO3-BK、Na、CO32-、S2CK、Na、CH3COO、SO42DBa2、Mg2、HCO3-、Cl【答案】D【解析】试题分析：A、铜离子在碱性溶液中生成氢氧化铜而不共存，铵根离子在碱性溶液中不共存，但四种离子在酸性溶液中能共存，不选A；B、碳酸根和硫离子存在于碱性条件，在酸性条件下不共存，不选B；C、醋酸根存在于碱性条件，在酸性条件下不存在，不选C；D、碳酸氢根离子和氢离子或氢氧根离子都能反应，选
7、D。考点：离子共存【名师点睛】审题时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存
8、；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2+H2O8具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 3p轨道上只有一对成对电子的原子； 外围电子构型为3s23p6的原子； 其3p轨道为半满的原子； 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。A B C D【答案】C【解析】试题分析：是Si元素；是Ar；是P; 是Al。惰性气体元素的原子处于8电子的稳定结构，第一电
9、离能较大，对于其它元素来说，元素的非金属性越强，其第一电离能就越大，因此其第一电离能由大到小排列正确的是，故选项是C。考点：考查元素的原子结构与电离能的大小关系的知识。9一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该化学电池的组成可能为（ ）ABCD正极CuMgZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2【答案】D【解析】考查原电池的构成，构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连并插入到电解质溶液中。根据方程式可知，锌失去电子，所以作负极。铜离子得到电子，因此电解质溶液中必须含有铜离子，答案选D。10固体X中可能含有MgCl2
10、、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：根据实验，下列说法错误的是（ ）A气体1可能为NO和CO2的混合物B沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物DX中一定有Na2SO3，可能有KAlO2【答案】C【解析】试题分析：固体X中加入过量的硝酸，得溶液2，加入氯化钡生成沉淀4，说明固体中含有K2SO3，加入稀硝酸还有气体生成，则一定含有Na2CO3，向溶液2中加入氨水有沉淀生成，沉淀可能是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物，向溶液2中加入氯化钡有白色沉淀生成，
11、固体中一定含有K2SO3；所以固体中一定含有K2SO3、Na2CO3，可能含有Mg（OH）2和Al（OH）3中的一种或两种，A、稀硝酸的强氧化性，气体1不可能为SO2，两者要发生氧化还原反应，气体1可能为NO和CO2的混合物，A正确；B、沉淀3为Al（OH）3或Mg（OH）2或二者都有，B正确；C、沉淀4可为BaSO4，C错误；D、固体粉末X中一定有K2SO3，可能有KAlO2，D正确；答案选C。考点：考查物质检验的有关实验操作分析【答案】D【解析】该题需要具有很强的分析能力，能较快地从众多反应中挑选出所需的知识。从生成的气体来看，能用于能源而不对环境产生影响的气体只有H2。 12下列实验装置
12、不能达到实验目的的是（ ）【答案】D【解析】试题分析：A钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，A项不选；BCO2与NaOH溶液反应，压强减小，形成喷泉，B项不选；C铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，C项不选；D套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清石灰水是否变浑浊来证明稳定性，D项选；答案选D。考点：考查化学实验方案的评价，涉及反应热、喷泉实验、焰色反应以及Na2CO3、NaHCO3的稳定性。13下列各组数据中比值不为1：2的是A乙烷中CC的键能与乙烯中CC的键能之比B金刚石晶体中碳原子个数与CC共价键个数之比CAl基态原子核外最外层P轨道和S轨道电
13、子数之比D. 碳基态原子核外未成对电子数和成对电子数之比【答案】A【解析】答案：AA不正确，双键中有一个，一个键，键能不是单键能的二倍。14下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度的叙述正确的是A25时，NH4Cl与NH3H2O混合溶液中：c(C1-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C将pH=2 HCl与pH=12 NH3H2O溶液等体积混合，混合后溶液中c(H+)=c(OH-)D001molL-1Na2CO3溶液与001molL-1NaHCO3溶液等体积混合一定存在：3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na
14、+)【答案】D【解析】试题分析：A、根据溶液中的电荷守恒知25时，NH4Cl与NH3H2O混合溶液中不可能存在：c(C1-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)，错误；B、将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子和醋酸根离子的浓度降低，Kw不变，溶液中氢氧根离子浓度增大，错误；C、一水合氨为弱电解质，部分电离，将pH=2 HCl与pH=12 NH3H2O溶液等体积混合，氨水远过量，混合后溶液呈碱性，c(H+)c(OH-)，错误；D、根据物料守恒知001molL-1Na2CO3溶液与001molL-1NaHCO3溶液等体积混合一定存在： 3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
15、=2c(Na+)，正确。考点：考查电解质溶液中的离子平衡。15下列关于电化学原理应用中，正确的是A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2H+2e=H2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e=4OHC钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe2e=Fe2+D粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e=Cu2+【答案】C【解析】试题分析：A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极氯离子失去电子，则电极反应式为：2Cl2e=Cl2，A错误；B氢氧燃料电池的负极氢气失去电子，发生氧化反应，正极氧气得到电子发生还原反应，B错误；C钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式外Fe2e
16、 = Fe2+，C正确；D粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu2e = Cu2+，纯铜与电源的负极相连，D错误，答案选C。考点：考查电化学原理的应用16某强酸性溶液X中含有Ba2、Al3、NH4+、Fe2、Fe3、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子。为确定溶液X的成分，进行如下实验：根据以上信息，请回答下列问题：（1）溶液X中肯定不含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，若要确定是否含有这种离子，最可靠方法是： 。（2）溶液I中所含溶质有 (填化学式)。（3）步骤中，发生符合“强酸制弱酸”反应的步骤是 (填序号)。（4）步骤中生成气体A的离子
17、方程式是 。【答案】（1）Ba2、CO32-、SiO32-、NO3- (每个1分，共4分) Fe3(1分)取少量X溶液于试管中，在其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色则说明没有Fe3，若显血红色则说明含有Fe3(2分)（2）NaNO3、NaHCO3、Ba(NO3)2 (CO2、H2CO3不作要求)(每个1分，共3分) （3）(1分) （4）3Fe2+NO3- +4H=3Fe3+NO+2H2O (2分)【解析】试题分析：（1）题干中强酸性溶液中一定不含CO32-、SiO32-；NO3-与Fe2+不能同时存在；根据转化关系中X溶液中加入过量硝酸钡生成气体沉淀和溶液的反应，依据离子性质推断溶液
18、中一定含Fe2+，一定不含NO3；酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，加入Ba(NO3)2后得到气体A为NO，D为NO2；沉淀C为硫酸钡，判断溶液中一定含SO42-；根据离子共存判断原溶液中一定不含Ba2+；溶液B中一定含有Fe3+；B溶液和过量氢氧化钠反应生成气体、沉淀、溶液，推断原溶液中一定含NH4+；生成的沉淀E是Fe（OH）3；与碱反应生成的气体D为NH3；溶液F通入过量二氧化碳生成沉淀，判断溶液H中含有AlO2-；证明原溶液中一定含有Al3+；沉淀H为Al（OH）3；原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；一定不含Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-；可能含有
19、的Fe3+；用KSCN溶液可检验是否含有Fe3+。（2）溶液F加入过量的CO2得到的溶液I，一定含有生成的NaHCO3、第步剩余和生成的NaNO3和Ba(NO3)2。（3）为Ba2+与SO42反应、NO3和H+氧化Fe2+；NaOH与NH4+和Fe3+反应；为Fe(OH)3与HCl的反应；为CO2、H2O与AlO2-生成Al(OH)3的反应，所以符合“强酸制弱酸”反应为。（4）步骤中生成气体A为NO3、H+氧化Fe2+，配平可得离子方程式：)3Fe2+NO3-+4H=3Fe3+NO+2H2O 。考点：本题考查离子的推断、离子方程式的书写。 17（7分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离
20、方程式是：H2AH+HA- HA-H+A2-试完成下列问题：（1）Na2A溶液显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是 （用离子方程式表示）。（2）在0.1 molL-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。Ac(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 molL-1Bc(OH-)=c(H+)+c(HA-)Cc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)Dc(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)(3)已知0.1 molL-1 NaHA溶液的pH=2,则0.1 molL-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 molL-1（填“”或“=”）
21、,理由是 。【答案】（7分）（1）碱性 A2-+H2OHA-+OH- （2）BCD （3） O C（3）分子晶体（4）（5）MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl，离子键的键更大熔点更高（6）sp 3mol【解析】试题分析：（1）由题意知A是H，B是C，C是N，D是O，F是Al，G是S，而金属 Al在元素周期表中的位置是：第三周期第A族。（2）C，N，O的第一电离能大小顺序由小到大为：C，O，N。（3）常温常压下为气态或者液态的物质都是分子晶体。（4）NH3中N最外层达八电子稳定结构，其电子式为：。（5）由题意知E可能为Na或者Mg，而氧化钠的熔点在600 氧化镁的熔点在2000，可知E为Mg。氧化镁晶体中离子的电荷数大于氯化钠，且离子间的平均距离小于氯化钠所以离子键比氯化钠的离子键更为牢固。所以熔点高。（6）由题意知甲为H2S，乙为H2O2，甲分子采取sp3杂化，1mol的双氧水中含有3mol的键。考点：考查对短周期元素的掌握情况，以及电子式的书写，电离能的判断。