1、大城一中2014-2015学年度高一第二学期期中考试 化学试题 注意事项：1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准准考证号、姓名、级部和科目。2. 本试卷中所有试题答案均需用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域及在试题卷上作答无效。3. 本试卷共27小题。其中第I卷共23小题，每小题2分，共46分，第II卷共4小题，共54分。满分100分。4.本试卷答题时间为90分钟。以下数据可提供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1
2、35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127第卷一、 选择题：(本题共23小题，每小题2分，共46分,每小题只有一项是符合题目要求的。)1下列关于能量转换的认识中，不正确的是 ()A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能2某原子核外共有n个电子层(n3)，则(n1)层最多容纳的电子数为 ()A8 B18C32 D2(n1)23. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 （ ）
3、太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A B C D4关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是 ()ABCD5在可逆反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是 ()A升高温度 B降低温度C使用催化剂 D增大CO浓度6下列说法正确的是 ()A形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三
4、周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果7下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是 ()ACO2和Na2CO3BSO2和H2OCKOH和NaClDNaCl和HCl8下列说法正确的是 ()A在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原子B失电子难的原子其得电子的能力一定强C电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼 在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/
5、L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 ( )A. 2：3：2B. 2：3：3C. 1：3：2D. 3：1：210如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 ()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高氧化物对应的水化物能相互反应11某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是 ()。A用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中B用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C用锌片、铜片作电极插入番茄中D用铜片、铁片作电极插入酒精中12下列结论正确的是 ()粒子半径
6、：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKABCD13. 根据下列事实：XY2+X2+Y；ZH2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e-W、Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 （ ）A. X Z Y W B. Z W X Y C. Z Y X W D. Z X Y W14下列措施对增大反应速率明显有效的是 ()。ANa与水反应时增大水的用量BFe与稀硫酸反应
7、制取氢气时，改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验15一定温度下，反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2)n(O2)n(SO3)234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时SO2的物质的量应是 ()。A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol16. 某学生用右图1所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述该反应为放热反应；生成物的总能量比反应物
8、更高；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是 （ ）A、 B、 C、 D、 17下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确 的是 ()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22A.L2与R2的核外电子数相等BM与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C氢化物的稳定性为H2TH2RD单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL18在密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.
9、2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ()Ac(Z)0.5 molL1 Bc(Y2)0.5 molL1Cc(X2)0.2 molL1 Dc(Y2)0.6 molL119如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是()。AN上有气体放出 BM为负极，N为正极C是化学能转变为电能的装置 D导线中有电流通过，电流方向是由M到N20反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ()。增加C的量将容器的体积减小一半保持体积不变，充入氮气使体系的压
10、强增大保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大A B C D21在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是 ()。Ax1BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为1.50 molL1D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%22两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3。当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能是：m4，m4，m8，m2，m6，其中正确的组合是 ()A BC D23如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁
11、钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是()Aa中铁钉附近呈现红色Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应Db中铝条附近有气泡产生第卷二、非选择题：(本题共4小题，共54分)。24(16分).控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0颗粒2570m2350.02.0颗粒3535m3450.02.0
12、粉末25455.0550.06.0粉末3530m5650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t716.1(1)化学反应速率本质上是由_决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明_对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，_反应速率越快。(2)我们最好选取实验_(填3个实验序号)研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的_反应速率越快。(3)若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是_。(4)利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是_mol/L。.某温
13、度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：(5)反应开始至2 min，Y的平均反应速率_。(6)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式_。25(15分)图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置：_；M中存在的化学键类型：_；R的化学式：_。(2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式：_。(3)已知A与铝发生置换反应，反应转化为X。写出该反应的化学方程式：_。(4)
14、写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式_。(5)向含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2)的最大值。26(12分)现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4 g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24 L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。(1)写出B、C两种元素的元素名称：B_，C_，(2)D的气态氢化物与H2
15、S、HF的稳定性由强到弱为_(用化学式表示)。(3)写出淡黄色固体E的电子式_，其中含有的化学键为_。(4)钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应(反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似)，写出KA2与CO2发生反应的化学方程式_。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压)，则它们的物质的量之比为_。27(11分)(1)下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。煅烧石灰石木炭燃烧炸药爆炸
16、酸碱中和生石灰与水作用制熟石灰食物因氧化而腐败(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是_，负极的电极反应式是_。(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气_L(标准状况)，导线中通过_mol电子。(4)某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1E2，则该反应为_热反应，该反应过程可以看成_。中和反应都是_热反应，其实质是（用化学语言填空）_。高一 部 班 姓名 考号 密封线内不许答题大城一中2014-2015学年高一第二学期期中考试化学试题答题纸24、（16分）（1） （2分） （1分）
17、 （1分）（2） （2分） （1分） （3） （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6） （3分）25、（15分）（1） （2分） （2分） （2分） （2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）（5） （3分）26、（12分）（1） （1分） （1分） （2） （2分）（3） （2分） （2分）（4） （2分） （2分）27、（11分）（除标注外均为1分）（1） 。（2） 。 （3） 。 （4） （2分） 大城一中2014-2015学年高一第二学期期中考试化学试题答案DBDAB DBCCD CCDDA BBBDC BDB24、（16分）.(1)反应物本身的性质（2分）温度温度越高（1
18、分）(2)1、2和4（2分）接触面积越大（1分）(3)锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率（2分）(4)2.0（2分）.(5)0.03 mol/(Lmin)（2分） (6)X(g)3Y(g)2Z(g)（3分）（写等号扣一分，不标状态不扣分）25、（15分）(1)第二周期第A族（2分）离子键和共价键（2分） （2分）（2分）(3)8Al3Fe3O49Fe4Al2O3（2分）(4)3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O（2分）(5)如图所示：（3分）（不标坐标0分）26（12分）(1)钠（1分）镁（1分）(2)HFHClH2S（2分）(3) （2分）离子键、非极性键(或共价键)（2分）(4)4KO22CO2=2K2CO33O2（2分）1:2（2分）27、（11分）(1)（1分）（1分）(2)铜（1分）Cu2e=Cu2（1分）(3)1.12（1分）0.1（1分）(4) 放（1分）储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来（2分） 放（1分）HOH=H2O（1分）