1、管道局中学高二年级三月月考化学试卷 一、选择题（本题为单项选择题，共20小题，每小题3分，共60分）1以下现象与核外电子的跃迁有关的是()。霓虹灯发出有色光棱镜分光激光器产生激光石油蒸馏凸透镜聚光燃放的焰火、在夜空中呈现五彩缤纷的礼花日光灯通电发光冷却结晶A BC D2下列各组元素的性质正确的是()。A原子半径：PNC B电负性：FNOC最高正价：FSSi D第一电离能：BAlGa3下列说法不正确的是A某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化B某粒子空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对C某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子一定是极性分子D某粒子空间构型为正四面体，则键角一定是1
2、09284下列说法正确的是 ()。A原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似BFe3的最外层电子排布式为：3s23p63d5C基态铜原子的价电子排布图：D基态碳原子的价电子排布图：5.某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点:周期系的形成是由原子的结构决定的;元素周期系中A族元素统称为碱金属元素;每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束;元素周期系的每一周期元素的种类均相等;基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期;周期序号越大,该周期所含金属元素一般
3、越多。你认为正确的是()A. B.C.D.6具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）A两种原子的电子层上全部都是s电子B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子7.下列分子中,属于非极性分子的是()A.SO2B. CH3ClC. BeCl2D.COCl28X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是()。AX：3s23p1Y：3s23p5 BX：3s2Y：2s22p3C
4、X：3s23p1Y：3s23p3 DX：2s22p3Y：2s22p49.氰气的化学式为(CN)2,结构式为NCCN,性质与卤素相似,下列叙述正确的是()A.在一定条件下可发生加成反应B.分子中NC键的键长大于CC键的键长C.分子中含有2个键和4个键D.不和氢氧化钠溶液发生反应10.若某原子在处于能量最低状态时,价电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是()A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子B.该元素位于周期表的第5周期B族C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有1个电子,位于ds区11下列各组微粒中不属于等电子体的是 ()。ACH4、NH4 BCO3
5、2、NO3 CCO2、N2O DH2S、HCl 12.下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比第A族相邻元素的氢化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低NH3分子加热难分解A.B.C.D.13右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()。AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素14配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物Cu(NH3
6、)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数()。ACu2、NH3、2、4 BCu、NH3、1、4CCu2、OH、2、2 DCu2、NH3、2、215根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 ()。APCl3 BH3O CHCHO DPH316已知含氧酸可用通式XOn（OH）m来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 （ ）AH2SeO3 BHMnO4 CH3BO3 DH3PO417下列变化或数据与氢键无关的是()。A水的沸点比硫化氢的沸点高B氨分子与水分子形
7、成一水合氨C乙醇能跟水以任意比混溶DSbH3的沸点比PH3高18.闪烁着银白色光泽的金属钛(Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛地应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A.上述钛原子中,中子数不可能为22B.钛元素在周期表中处于第4周期C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D.钛元素是d区的过渡元素19下列分子中指定的碳原子（用标记）不属于手性碳原子的是20硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和，电
8、离过程如图所示。下列表述正确的是A硼酸加入水中抑制水的电离 B硼酸是三元酸C硼酸与强碱在溶液中反应：H3BO3+OHB(OH)4 D硼酸是两性化合物二、填空题（本题共4小题，共40分）21(15分)叠氮酸钠(NaN3)是抗甲型H1N1流行感冒药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。(1)NaN3中存在的化学键有_。(答案可能不止一个)a离子键b极性共价键c非极性共价键(2)3 mol NaN3受撞击会生成4 mol氮气和1 mol离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出：有关反应的化学方程式：_。A的电子式_。(3)写出与N是等电子体的物质的化学式_(两种)，等电子体的微粒往往具有相似的结构，试
9、预测N的构型_。22. X、Y、Z、Q为短周期非金属元素,R是长周期元素。X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍;Y的基态原子有7种不同运动状态的电子;Z元素在地壳中含量最多;Q是电负性最大的元素;R+只有三个电子层且完全充满电子。请回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示)(1)R的基态原子的电子排布式为 。(2)X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为 。(3)已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键):该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是 。A.仅1个键 B.1个键和2个键C.1个键和1个键 D.仅2个键
10、该分子中Y原子的杂化方式是 。23(12分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是_。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_ _。24.已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素,D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构,B、C均可分别与A形成10电子分子,B、C属同一周期,两者可以形成许多种共价化合物,C、F属同一主族,B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态,C的最外层电子数是内层电子数的3倍,E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题:(1)E元素基态原子电子排布式为 。(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型 。(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为。(4)离子半径:D+B3-,第一电离能:BC,电负性:CF。(填“”或“=”)(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用,X分子中A、C原子个数比为11,X的电子式为,试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式 。(6)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 。