1、高考资源网（） 您身边的高考专家单元过关(三)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(每小题4分，共56分)1某温度下，可逆反应HAHA的电离常数为Ka，下列说法不正确的是()A. Ka越大，表示该弱酸越易电离B此可逆反应的KaC. Ka随反应物浓度的改变而改变D. Ka随体系温度的改变而改变解析在稀溶液中，电离平衡常数与溶液的浓度无关。答案C2下列电离方程式错误的是()A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NHSOBH3PO4溶于水：H3PO43HPOCHF溶于水：HFHFDNaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSHS2解析H3PO4为中强酸，属弱电解质，溶于水要分步电离：H
2、3PO4HH2PO、H2POHHPO、HPOHPO。答案B3在0.01 molL1 H2SO4溶液中，水电离出的H浓度为()A11012 molL1 B1107 molL1C51013 molL1 D51012 molL1解析0.01 molL1的H2SO4溶液中c(H)0.02 molL1，c(OH)51013 molL1，该溶液中水电离出的c(H)等于溶液中c(OH)。答案C4相同温度下的0.1molL1 Na2CO3溶液和0.1molL1的NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是()A前者大 B相等C前者小 D不能确定解析CO水解程度比HCO水解程度大，所以0.1 molL1的Na2C
3、O3溶液比0.1 molL1的NaHCO3溶液的pH大。答案A5下列各式属于正确的水解反应离子方程式的是()ANHH2ONH3H2OHBS22H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOH=CH3COOH2O解析B选项S2水解应分步写；C选项为CH3COOH的电离方程式；D选项为CH3COOH与碱反应的离子反应方程式。答案A6下列离子方程式正确的是()A把固体消石灰和固体氯化铵混合加热：OHNHNH3H2OB将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2Cu2=CuSC在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD氨水中加入盐酸：HNH3=NH解析
4、A项为固体间的反应，不能写离子方程式；B项中H2S为弱电解质，不能拆成S2；D项中氨水在反应物中应写成NH3H2O的形式。答案C7(双选)在盐的水解过程中，下列叙述正确的是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离平衡被破坏C含有弱酸根离子的盐的水溶液一定显碱性D盐的水解程度主要取决于盐本身的性质解析盐类水解的本质是弱离子与H2O电离出的H或OH结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，含有弱酸根离子的盐溶液不一定显碱性，如NaHSO3溶液显酸性。答案BD8(双选)在物质的量浓度均为0.01molL1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，测得c(CH3COO)c(Na)，则下列关系式正确的是()
5、Ac(H)c(OH)Bc(H)c(CH3COO)Dc(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 molL1解析据电荷守恒关系式：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，已知c(CH3COO)c(Na)，所以推出c(H)c(OH)，继而可判断出CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)，由物料守恒可确定c(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 molL1。答案AD9用1 molL1 NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是()A1 mol
6、L1,60 mL B0.5 molL1,80 mLC0.5 molL1,40 mL D1 molL1,80 mL解析在未滴加NaOH之前，溶液pH为0，c(H)1 molL1，c(H2SO4)0.5 molL1，pH7时NaOH与H2SO4恰好中和，用NaOH溶液40 mL，则原H2SO4溶液体积也为40 mL，所以混合液总体积为80 mL。答案B10酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成硫的氧化物及氮的氧化物溶于水而生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：c(NH)2.0105 molL1，c(Cl)6.0105 molL1，c(Na)1.9105 molL1，c(NO)2.3105 mol
7、L1，c(SO)2.8105 molL1。则该酸雨的pH为()A5.6 B4.3C5 D4解析据电荷守恒关系式c(NH)c(Na)c(H)c(Cl)c(NO)2c(SO)得c(H)c(Cl)c(NO)2c(SO)c(Na)c(NH)1104 molL1，pHlg11044。答案D11向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是()ANa2SiO3 BBaCl2CFeCl3 DNa解析向Na2SiO3、BaCl2溶液中滴加H2SO4产生白色沉淀，但过量沉淀不溶解，向FeCl3中滴加H2SO4不产生沉淀，向Na溶液中滴加H2SO4产生Al(OH)3沉淀，继续滴加H2SO4又
8、溶解生成Al2(SO4)3。答案D1225 时，在浓度为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为molL1)。下列判断正确的是()Aabc BabcCacb Dcab解析三种溶液中均存在NH的水解过程，NHH2ONH3H2OH，(NH4)2CO3溶液中，COHHCO，使NH水解程度增大；(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，Fe22H2OFe(OH)22H，使NH水解受到抑制。答案D13将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是()AMg、AlCl3、BKNO3、NaCl、CH3COONaCN
9、aClO、Na2SO3、BaCl2DBa(NO3)2、Na2CO3、NH4HCO3解析A项中发生Mg与盐酸、与盐酸2种反应；B项中发生CH3COONa与盐酸一种反应；C项中发生NaClO与盐酸、Na2SO3与盐酸2种反应；D项中发生Na2CO3与盐酸、NH4HCO3与盐酸2种反应。答案B14下列各组中比值为2:1的是()A. pH值均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B. (NH4)2SO4溶液中c(NH)与c(SO)之比C相同温度下，0.2 molL1的CH3COOH溶液与0.1 molL1的CH3COOH溶液的c(H)之比D. 100 mL 0.2 molL1的HCl与100
10、 mL 0.1 molL1的HF溶液中c(H)之比解析B中小于2:1；C中小于2:1；D中大于2:1。答案A二、填空题(共29分)15(8分)某溶液由Na、Cu2、Ba2、Fe3、HCO、SO、Cl中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体产生，并得到无色透明溶液；向所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；向所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；向所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题。(1)原溶液中一定不存在的离子是_；(2)原溶液中一定存在的离子是_。解析由可知原溶液中有HCO，无Cu2、Fe3；
11、据可知原溶液中有，4H=Al34H2O，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；据可知原溶液中有SO，无Ba2；据知所得滤液中含有Cl，但是在操作中加入盐酸已引入了Cl，所以不能判断原溶液中是否含有Cl。根据溶液呈电中性，溶液中有阴离子，必有阳离子，所以钠离子一定存在。答案(1)Cu2、Ba2、Fe3(2)、HCO、SO、Na16(21分)(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)碳酸氢钙溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(5)氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质
12、是_，原因是_。解析K2CO3、KAl(SO4)2水解生成的物质不具挥发性，因此，将K2CO3溶液蒸干后仍得K2CO3固体，KAl(SO4)2溶液蒸干得到明矾。而AlCl3溶液水解后得盐酸，加热后HCl挥发而促进水解，最后溶液蒸干灼烧得Al2O3。Ca(HCO3)2受热易分解生成CaCO3。Na2SO3具有还原性，易被空气中氧气氧化，蒸干得到Na2SO4固体。答案(1)K2CO3尽管加热过程促进了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反应后仍生成K2CO3(2)明矾尽管Al3水解，由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然是结晶水合物明矾(3)CaCO3Ca(HCO3)2在水溶液中受热分解Ca
13、(HCO3)2CaCO3CO2H2O(4)Na2SO4Na2SO3在蒸干过程中不断被空气中氧气氧化而生成Na2SO4(5)Al2O3加热促进AlCl3水解，且随水量的减少，HCl不断挥发，促使AlCl3完全水解成Al(OH)3，灼烧时发生以下反应：2Al(OH)3Al2O33H2O三、计算题(共15分)17将0.05 molL1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混合后，pH12。用上述NaOH溶液滴定pH3的一元弱酸HA的溶液20 mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5 mL。求：(1)NaOH溶液的物质的量浓度。(2)一元弱酸HA的物质的量浓度。(3)一元弱酸HA的电离平衡常数。解析(1)用体积为V的0.05 molL1的盐酸与体积为2V物质的量浓度为x的NaOH溶液混合0.01 molL1x0.04 molL1(2)设HA的物质的量浓度为y002 Ly0.0125 L0.04 molL1y0.025 molL1(3)HAHAKa4.17105 molL1答案(1)c(NaOH)0.04 molL1(2)c(HA)0.025 molL1(3)Ka4.17105 molL1- 9 - 版权所有高考资源网