1、浙江省2012届高三理综化学部分7+4练习卷三可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cu-641设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的A1.5 g CH3含有的电子数为NAB电解精炼铜转移NA个电子时，阴极析出32 g铜C1 L 0.1 molL1 氨水溶液中所含的离子和分子总数为0.1NAD标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的CCl 键的个数为2NA2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、SO42、AlO2B加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH4+、SO42、CO32
2、Cc(OH) /c(H+)1012的溶液中：NH4、Cu2+、NO3、ClD0.1 molL1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH、Cl3下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中不正确的是A阿司匹林分子中有1个手性碳原子B水杨酸和阿司匹林都属于芳香族化合物C可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸D1 mol阿司匹林最多可与2 mol的NaOH溶液反应4下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A将某气体通入品红溶液中，溶液不褪色该气体中无SO2B室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入
3、相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响C下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，再将上层液体从下端管口放出取出分液漏斗中的上层液体D向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色说明该溶液中一定含有Fe2+5右图是某研究小组进行化学能与电能相互转化的实验装置图。下列说法正确的是A该装置中只存在2种形式的能量转化B只闭合S1时，A电极发生还原反应C闭合S1一段时间后断开，闭合S2， A电极的反应式为：2H+ + 2e- H2D闭合S1一段时间后断开，闭合S2，溶液的pH升高6短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的
4、原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是A在地壳中，C元素的含量位于第一位BA、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸CC元素位于元素周期表中的第3周期第A族DB元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B7相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) 3Y2(g) 2XY3(g) H92.6 kJmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器ZXXK起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热 23.15 kJ
5、0.61.80.8Q（Q0）下列叙述不正确的是A容器、中反应的平衡常数不相等B达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molL1C容器中反应达到平衡时放出的热量为QD若容器体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ8（8分）工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。（1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂。已知：N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g) H = +67.7 kJmol1N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 534.0 kJmol1NO2(g) 1/2N2O4(g) H =
6、26.35 kJmol1试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： 。（2）联氨空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的氢氧化钾溶液。该电池放电时，正极的电极反应式为 。（3）在300时，改变起始反应物中氢气的物质的量对反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0的影响如右图所示。请在图中画出400时对应的图像。在a、b、c三点中，H2 的转化率最高的是 （填字母）。9（12分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、
7、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：溶解反应I的化学方程式为 。反应II的离子方程式为 。加入饱和KOH溶液的目的是 。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ，_。（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 、 。10（14分）苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其合成路线如下图所示：已知： 当苯环上连有甲基时，再引入的其他
8、基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位。请回答下列问题：（1）上述合成路线中属于取代反应的是 （填代号）。化合物C中含有的含氧官能团的名称为 。（2）合成路线中反应的化学方程式为 。（3）下列关于上述合成路线的说法中正确的是 。（填字母）a反应除主要生成物质A外，还可能生成、等b步骤和可以互换 c反应是还原反应（4）苯佐卡因有多种同分异构体，请写出其中任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式： 。有两个对位取代基；NH2直接连在苯环上；分子结构中含有酯基。（5）化合物有较好的阻燃性，请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图。提示：合成过
9、程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：11某化工废液中可能含有下列微粒：Al3+、Fe3+、NO2、甘油分子。化学兴趣小组的同学设计了下列实验验证这些微粒的存在。（1）分离出沉淀I的操作名称是 ，利用沉淀I可检验出 离子。（2）通入的过量气体是 。（写化学式）（3）用酸性KI溶液检验NO2离子的离子方程式为 。（4）写出检验甘油所发生反应的化学方程式： 。（5）若向溶液III中先加足量NH4F后加氨水来检验Al3+离子，则能否达到目的？答： （填“能”或“不能”）；原因是 。化学试题参考答案1B 2C 3AD 4BD 5B 6C 7AC8共8分。（1）2N2H4(g) + N2O4(g)3
10、N2(g) + 4H2O(g) H = 1083.0 kJmol1（2分）（2）O2 + 4e + 2H2O4OH（2分）（3）（2分） a（2分）9共12分。（1） 2NaOH + Cl2NaCl + NaClO + H2O（2分） 3ClO + 10OH + 2Fe3+2FeO42 + 3Cl + 5H2O（2分） 增大K+ 浓度，促进K2FeO4晶体析出（2分）（2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒 产生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用（2分） （3）31（2分） （4）放电时间长 工作电压稳定（2分）10共14分。（1）（2分） 羧基（2分）（2）（2分）（3）ac（2分）（4）等中的任1个（2分）（5）（4分，每步1分。结构简式或反应条件错1处扣1分，扣完为止）11（1）过滤（1分） Fe3+（1分） （2）CO2（2分）（3）2NO2 + 2I + 4H+2NO + I2 + 2H2O（2分）（4）（2分）（5）不能 Al3+与F反应生成配合物，且不与氨水发生反应，没有明显现象（各2分）.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u