1、高考资源网（） 您身边的高考专家 太原育英中学高二12月月考理综（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23说好的原题呢？7相同温度、相同浓度的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别是 A. CH3COOH HCl CH3COONa B. HCl CH3COOH NaHCO3C. NH4Cl CH3COOH NaOH D. NH4Cl HCl CH3COONa 8已知Ksp(AgCl)=1.561010，Ksp (AgBr)=7.71013，Ksp(Ag2CrO4)=9.01012，某溶液里含有Cl、Br和CrO42，浓度均为0.01
2、0molL1，向该溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是ACl、Br、CrO42 BCrO42、Br、Cl CBr、Cl、CrO42 DBr、CrO42、Cl9. 室温下，取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3 :2体积比相混合，所得溶液的pH=12，则原溶液的浓度为A.0.01 molL1B.0.1 molL1C.0.05 molL1 D.0.5 molL110. 常温下，向0.1molL-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关
3、说法中正确的是A 溶液的导电能力：abdcB 溶液的pH：abcdCa溶液和b溶液呈碱性Dd处沉淀的量比c处的大11.对于0.1molL1Na2CO3溶液，下列描述正确的是 A升高温度，溶液中c(OH)降低B加入少量NaOH固体，c(CO)增大Cc(Na) 2c(CO) c(HCO) c(H2CO3)Dc(Na)c(H) 2c(CO) 2c(HCO) c(OH)12.常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A HA是强酸B该混合液pH=7C图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D该混合溶液中：c(A-)+c(
4、Y)=c（Na+）13. 准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A50 mL量筒B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管D50 mL碱式滴定管27. (16分)常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为_酸(填“强”或“弱”)，理由是 ，0.01 molL1HA溶液中由水电离出的c(H+)_。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a_7(填“”、“”、“”或“”)；若此时溶液中，pH10，则c(MOH)c(OH)-c(H+)=
5、 molL1。28 （14分）25时，将0.01 molCH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ； ； 。(2)溶液中共有 种不同的粒子（指分子和离子）。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 molL-1的是_ ，浓度为0. 002 molL-1的是 。(4)CH3COOH 和CH3COO-两种粒子物质的量之和等于 。29. （18分）（1）在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸（酸过量），填写下列空白：a、b两支试
6、管中的现象：相同点是 ；不同点是 ，原因是 。a、b两支试管中反应完毕后生成气体的总体积是V(a) _V(b)（填“大于”、“小于”或“等于”）；原因是 。 （2）现有常温下的0.1molL1纯碱溶液。你认为该溶液呈碱性的原因是（用两个离子方程式表示）： 、 。为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程： 。同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32 离子不超过其总量的10。请你设计实验证明该同学的观点是否正确： 。30.（10分）某兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴
7、部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放20.00 mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用0.1000 molL1标准盐酸润洗23次后，再向其中注入0.1000 molL1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点时，记下读数。再进行两次滴定，记下读数。试回答下列问题：（1）该小组在步骤中的错误操作是_ _，由此造成的测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（2）步骤中酸式滴定管用标准酸液润洗23次
8、的目的是 。 （3）步骤中滴定终点如何判断： 。（4）该小组同学所做三次平行实验的数据记录如下：滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数滴定后读数第1次20.004.1029.10第2次20.000.00 24. 90第3次20.004.0029.10请计算所测烧碱溶液的浓度为_。 我只想给你给你宠爱，这算不算不算爱，化学我还还还搞不明白高二12月月考化学答案（每个6分，共42分）题号78910111213答案BCCBBDC27. （共16分，每空2分）(1) 强 0.01 molL1HA的pH为2，说明HA完全电离 11012 molL1 (2)c(A)c(OH)c(H)(4)0
9、.00528.（14分，每空2分）(1) CH3COO-+ H2OCH3COOH + OH-；CH3COOH CH3COO-+H+ ；H2OH+OH-(2)7(3)Na+；Cl-(4)0.01 mol29. （共18分，每空2分）（1） 都产生无色气泡； a中反应速率较快； 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c(H+)大 等于； 酸过量，产生氢气的量由锌决定，锌的质量相等（2） CO32-+H2OHCO3-+OH、HCO3-+H2OH2CO3+OH 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点 用pH试纸（或pH计）测常温下0.1 molL1纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点正确；若pH12，则该同学的观点不正确30（共10分，每空2分）（1）用待测液润洗锥形瓶 偏高 （2）确保标准盐酸溶液的浓度不发生变化 （3）锥形瓶内溶液由红色变为无色，且半分钟内颜色不再改变 （4）0.1250 molL1 高考资源网版权所有，侵权必究！