1、高二月考化学试卷一、单选题1.下列气体中，呈黄绿色的是（ ） A.CH4 B.NO2 C.CO2 D.Cl22.有4种有机物： CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为 的高分子材料的正确组合为（ ） A.B.C.D.3.在医院对某类病人的尿液进行检查时常把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入到其尿液中并加热，如果观察到有红色沉淀出现，说明该尿液中含有（ ） A.食醋B.白酒C.食盐D.葡萄糖4.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯和苯为同系物5.下列判断正确的是（ ） Ca(OH)
2、2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质；强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；液态氯化氢不导电，但它是电解质；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质A.B.C.D.6.下列说法不正确的是( ) A.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色的化学B.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C.电镀时，将镀件作为阳极D.瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念7.一定能使化学反应速率加快的因素是（ ） 减少产物的物质的量 使用催化剂 增加反应物的物质的量 升高温度
3、缩小容积 增大压强A.B.C.D.8.结构为 的高分子化合物的单体是（ ） A.CH2=CH2B.CH2=CH-CH=CH2C.-CH2-CH2-D.CH3-CH39.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是() A.3-甲基-1,3-丁二烯B.2-羟基戊烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸10.通过初中和高中有机化合物的学习，你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是（） A.凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物B.所有的有机化合物均难溶解于水C.易溶解于汽油、苯、四氯化碳的物质就是有机化合物D.有机物组成元素较少，
4、但有机物的种类繁多11.为了研究外界条件对反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+Q的影响，以X和Y的物质的量之比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ） A.Q0，a+bcB.Q0，a+bcC.QcD.Q0，a+b Ksp(Ag2S)B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.相同温度下，在水中和NaCl溶液中分别加入过量AgCl固体，所得溶液中c(Ag+)相同D.Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关13.在一密闭容器中进行如下反应：A（g）+B（g）2C（g）+2D，此反应符合图（其中C%
5、是混合物中C的质量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是（） A.正反应为吸热反应，D是固体B.正反应为吸热反应，D是气体C.正反应为放热反应，D是固体或液体D.正反应为放热反应，D是气体14.已知25 时，某浓度NaCN(氰化钠)溶液pH11，则下列有关说法中错误的是( ) A.HCN的电离方程式：HCN HCNB.NaCN是一种弱电解质C.NaCN溶液中一定存在：c(Na)c(CN)D.0.1 molL1NaCN溶液中：c(CN)c(HCN)0.1 molL115.“华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其核燃料含有238 Pu 和239 Pu。当两者互相转时，不变的是( ) A.中子数
6、B.电子数C.相对原子质量D.质量数16.利用如图所示的有机物X可生产S诱抗素Y。下列说法正确的是（ ） A.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐B.Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色C.1 mol X与足量NaH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD.X结构中有2个手性碳原子（一个碳原子上连接4个不同的原子或原子团）17.已知 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，下列说法正确的是（ ） A.增加 N2 浓度和缩小容器容积，活化分子百分数都会增加B.该反应的S0C.正反应活化能大于逆反应的活化能D.反应物断键吸收能量大
7、于成键释放能量18.在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分当左边充入28gN2 ， 右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）下列说法正确的是（ ） A.右边CO和CO2的分子数之比为1：3B.右边CO的质量为2.75gC.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5：3D.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍19.下列说法不正确的是（ ） A.某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定不含有K+B.鉴别NaCl和KI溶液可用硝酸酸化的硝酸银溶液C.容量瓶不能用作溶解物质的容器
8、D.粗盐的提纯实验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶20.t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是( ) 物质XYZ初始浓度/molL-10.10.202min末浓度/molL-10.08ab平衡浓度/molL-10.050.050.1A.平衡时，X的转化率为20% B.t时，该反应的平衡常数为40 C.增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D.前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03molL-1min-1 二、填空题21.前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期
9、数相同的元素有_种 22.某元素X的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s13p3 ， 则该元素基态原子的电子排布式为_，其最高价氧化物属于_晶体；原子的核电荷数为33，其在元素周期表中的位置是_，属于_区的元素。 23.将气体A、B置于体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g) =2C(g) 反应进行到4s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol, C为0.2mol。则用v(A)表示的该反应的速率为_，用v(B)表示的该反应的速率为_，用v(C)表示的该反应的速率为_。 24. （1）室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可
10、以得到的结论是_（填字母）。 a溶液中c(H+)c(OH)bNH4+水解是微弱的cNH3H2O是弱碱d由H2O电离出的c(H+)10-7mol/Le物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7（2）室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示， 表示滴定盐酸的曲线是_（填序号）。滴定醋酸溶液的过程中：V(NaOH)10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。当c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)时，溶液pH_7（填“”、“”或“”）。三、解答题25.碳氢化合物（CxHy）燃烧后生成8.8 g CO2
11、和4.5 g H2O。已知该气体对氢气的相对密度为29，试推断该烃的化学式以及可能的结构简式。 26.某有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的氧气使之完全燃烧，将生成的气体依次通过无水CaCl2（A）管和碱 石灰（B）管，测的A管增重2.16g，B管增重9.24g，已知该有机物的相对分子质量小于200求该有机物的实验式和化学式 27.有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。 1.38 g A完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06 g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08 g；取4.6 g A与足量的金属钠反应，生成的
12、气体在标准状况下的体积为1.68 L；A不与纯碱反应。通过计算确定A的分子式和结构简式。 28.将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求： 合金中Mg的质量？所用HCl的物质的量浓度？四、综合题29.空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物（1）.一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol，发生反应SO2（g）+
13、NO2（g）SO3（g）+NO（g），测得上述反应5min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3：1，则这段时间内SO2的反应速率（SO2）=1 ， 此反应在该温度下的平衡常数K=2 （2）.甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：上述合成甲醇的反应为1反应（填“放热”或“吸热”）A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为2 A、B两点对应的压强大小关系是PA3PB
14、（填“大于”、“小于”或“等于”）若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为4 ， 理论上通过外电路的电子最多为5mol30.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题: （1）NaClO2的化学名称为_。 （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度323 K,NaClO2溶液浓度为510-3 mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/(mol/L)8.35
15、10-46.8710-61.510-41.210-53.410-3出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强,NO的转化率_(填“提高”“不变”或“降低”)。 着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐_(填“增大”“不变”或“减小”)。 由实验结果可知,脱硫反应速率_反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是_。 （3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。 从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_。 知下列反应:SO2(g)+2OH-(aq) =SO32-(aq)
16、+H2O(l)H1ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)H2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)H3则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的H=_。31.目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。 （1）Ni元素位于周期表中_区，基态Ni2+外围电子排布图是_。 （2）Ni（CO）4常用作制备高纯镍粉，常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。则： Ni（CO）4固态时属于_晶体（填晶体类型）已知CO与N2互为等电
17、子体，则Ni（CO）4中键和键的数目之比为_，请事写出一种与CO互为等电子体的阴离子的化学式_。（3）NiSO4常用于电镀工业，丁二酮肟（ ）是检验Ni2+的灵敏试剂，其中碳原子不存在_杂化（填“sp”、“sp2”或“sp3”）。 （4）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的_空隙中，已知晶胞边长为a pm，阿伏伽德罗常数为NA ， NiO晶体的密度为_g/cm3（只列出计算式）。 （5）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，熔点NiOFeO，则离子半径r（Ni2+）_r（Fe2+）（填“”或“”），请简述判断理由_。 五、推断题
18、32.W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：，已知：RCHCH2+CH2CHR CH2CH2+RCHCHRB中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子D和H是同系物，D与H发生反应生成W请回答下列问题：（1）.G分子中含有的官能团名称是1 （2）.AB反应过程中涉及的反应类型有1、2 （3）.A的结构简式为1； F的结构简式为2； （4）.BC的化学方程式为1；D+HW的化学方程式为2 （5）.K为F的同系物，碳数比F多1，其符合下列条件的K的同分异构体共有1种a能发生银镜反b能与FeCl3溶液发生显色反应c核磁共振氢谱上有四
19、个峰，其峰面积之比为1：1：2：6（6）.K的所有同分异构体在下列种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是1（填标号）a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪33.糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：（1）.油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是1（写名称）（2）.蛋白质的水解产物具有的官能团是1（写结构简式）（3）.已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系。下列说法不正确的是：1 A、1molC完全水解可生成2molBB、工业上常利用反应给热水瓶胆镀银C、用A进行酿酒的过程就是A的
20、水解反应过程D、A的水溶液可以发生丁达尔效应E、反应属于吸热反应请设计实验证明A通过反应已经全部水解，写出操作方法、现象和结论2 34.某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图（部分反应略去试剂和条件）： 已知： （易被氧化）根据以上信息回答下列问题： （1）.A的结构简式是1。 （2）.D中含有羧基和1（填官能团名称）；BC的反应类型是2。 （3）.D与足量NaOH溶液反应的化学方程式是1。 （4）.写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：1（写出一种即可）。 a.与D具有相同的官能团 b.苯环上有两个取代基且位于苯环的对位c.核磁共振氢谱有五组峰,峰面积之比为12221（5）.已知苯环上连
21、有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此设计以甲苯为原料制备高分子化合物 的合成路线1（无机试剂任选）。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 D 2.【答案】 B 3.【答案】 D 4.【答案】 C 5.【答案】 A 6.【答案】 C 7.【答案】 D 8.【答案】 A 9.【答案】 D 10.【答案】 D 11.【答案】 A 12.【答案】 D 13.【答案】 D 14.【答案】 B 15.【答案】 B 16.【答案】 A 17.【答案】 B 18.【答案】 D 19.【答案】 A 20.【答案】 D 二、填空题21.【答案】 5 22.【答案】
22、 1s22s22p63s23p2；原子；第四周期第A族；P 23.【答案】 0.05；0.0125；0.025 24.【答案】 （1）abc（2）；c（CH3COO-）c（Na+）c(H+)c(OH)； 三、解答题25.【答案】 解：M（CxHy）=292=58g/moln(C)=n(CO2)= =0.2moln(H)=2n(H2O)= =0.5mol即 联合12x+y=58可得：x=4 y=10所以该烃的化学式为C4H10 ， 为烷烃可能的结构简式为 或CH3CH2CH2CH326.【答案】 解：试管A吸水质量增加2.16g，为生成水的质量，水的物质的量= =0.12mol，含H 0.24m
23、ol，氢元素的质量为0.24g， 碱石灰吸CO2增加9.24g，即生成二氧化碳的物质的量= =0.21mol，碳元素的质量为0.21mol12=2.52g，氧元素的质量：3.240.242.52=0.48g，氧元素的物质的量 mol=0.03molN（C）：N（H）：N（O）=0.21mol：0.24mol：0.03mol=7：8：1所以有机物的实验式为：C7H8O；C7H8O的分子量为108，（C7H8O）n小于200，n=1，答：实验式为C7H8O；化学式C7H8O27.【答案】 解：有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2，则A的相对分子质量为92。1.38
24、 g A的物质的量 = ，完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06 g为二氧化碳和水的质量，若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08 g为水的质量，所以水的物质的量 = ，二氧化碳质量为3.06 g - 1.08 g = 1.98 g，其物质的量 = ，故有机物A中C原子数目 = 、H原子数目 = ，故A分子中O原子数目 = ，因此有机物A的分子式为C3H8O3； 取4.6 g A的物质的量为： ，与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68 L，即氢气的物质的量为： ；A不与纯碱反应，则A中不含羧基，故有机物含有羟基，羟基数目= ，故A的结构简
25、式为： 。答：有机物A的分子式为C3H8O3 ， 结构简式为 。28.【答案】 解：由图可知，从加入20mL氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3 ， 该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3nAl（OH）3+2nMg（OH）2=n（NaOH）=（0.16L0.02L）5mol/L=0.7mol从加入氢氧化钠溶液160mL180mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以nAl（OH）3=（0.18L0.16L）5mol/L=0.1mol，故30.1mol+2nMg（OH）2=
26、0.7mol，解得nMg（OH）2=0.2mol，由元素守恒可知n（Mg）=nMg（OH）2=0.2mol，所以Mg的质量为0.2mol24g/mol=4.8g， 答：合金中Mg的质量为4.8g加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3 ， 溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L5mol/L=0.8mol，根据氯元素守恒n（HCl）=0.8mol，故盐酸的物质的量浓度为 =8mol/L答：盐酸的物质的量浓度为8mol/L四、综合题29.【答案】 （1）0.075mol/（Lmin）；9（2）KA=KBKC；KA
27、=KBKC；小于；O2+2H2O+4e=4OH；30 30.【答案】 （1）亚氯酸钠（2）；提高；减小；大于；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高（3）形成 沉淀，反应平衡向产物方向移动， 转化率提高；31.【答案】 （1）d；（2）分子；1:1；CN- （或 ）（3）sp（4）正八面体；（5）；离子电荷数相同时，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高 五、推断题32.【答案】 （1）溴原子、羧基（2）取代反应；加成反应（3）；（4）；（5）2（6）c 33.【答案】 （1）甘油（或丙三醇）（2）NH2、COOH（3）BC；取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解 34.【答案】 （1）（2）酯基；取代反应（3）+3NaOH +CH3COONa+2H2O（4）、 （5）