1、第3节几种重要的盐第1课时盐复分解反应发生的条件知识点 1盐的分类和命名1下列物质属于盐的是()AFe BCuOCNa2CO3 DH2SO42下列各种盐中，与其他三种盐对应的酸不相同的是()A硫酸铵 B硫酸铝C纯碱 D硫酸钠3下列各组物质中，分类完全正确的一组是() 选项酸碱盐氧化物AH2SO4Ba(OH)2H2SH2O2BNaHCO3Cu2(OH)2CO3KClCOCHNO3NaOHCaCO3CuODHClNa2CO3CuSO4MnO2知识点 2盐的化学性质4从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是()A过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤B过量的Fe2O3
2、与稀硫酸反应，过滤C过量的稀硫酸与Fe2O3反应D过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤5向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图731 所示。下列说法中正确的是()A. Oa段只生成氢氧化铜沉淀B室温下，b点溶液的pH7Cc点溶液中溶质至少有两种D整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加图731知识点 3复分解反应发生的条件6下列化学反应中，属于复分解反应的是()ASO2 SO2B3C2Fe2O3 4Fe3CO2C2KMnO4 K2MnO4MnO2O2DCuSO4BaCl2 = BaSO4CuCl272019桂林X、Y、Z
3、为初中化学常见的化合物，且物质类别不同，常温下，X、Y可分别与Z溶液反应生成不同的气体。则Z一定属于()A酸 B碱 C盐 D氧化物8有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下列现象：溶液甲乙乙丙丙丁甲丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是()AHCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 BH2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3CHCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 DH2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl29201
4、9苏州下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是()ACu2、Na、NO3、OHBH、K、CO32、ClCMg2、NH4、OH、SO42DNa、Ca2、NO3、Cl102019桂林现有氯化锌、烧碱、硫酸、氢氧化钡、碳酸钠五种物质的溶液，将其两两混合如图732中，其反应可以得到符合图关系的是()图73211甲同学对有关盐的知识进行了以下整理。硫酸钾硫酸钙硫酸钠硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁K2SO4CaSO4Na2SO4MgSO4Al2(SO4)3ZnSO4FeSO4(1)上述盐的排列是依据_顺序归纳整理的。(2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反
5、应的化学方程式为_(任选其中一种盐即可)。(3)甲同学通过查阅资料发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间的相互关系整理成图733，请将图补充完整：a_，b_。图733(4)乙同学提出可用此图指导进行物质的制备，请写出两个生成硫酸亚铁反应的化学方程式：_；_。12甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，它们之间存在如图734所示的转化关系，其中“”表示转化关系，“”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件已省略)。已知：甲是生产生活中应用广泛的金属，丙可用于配制农药波尔多液，其水溶液呈蓝色。请回答：图734(1)甲可能是_，丙是_，乙的一种用途是_。(2)乙和丁反应生成
6、丙，丁可能是_。(3)写出甲与丙反应的化学方程式：_，该反应的基本类型是_。(4)将甲与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，则滤液中一定存在的阳离子是_，可能存在的阳离子是_。13早在西汉时期的淮南万毕术中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6 kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为_。(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。142019衡阳现有盐酸和氯化钙的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图735所示。下列说法错误的是()图735A滴加碳酸钠溶液质量
7、为ac g时，溶液中发生的反应为CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3B滴加碳酸钠溶液质量至b g时，溶液中含有三种溶质C滴加碳酸钠溶液质量至a g时，溶液质量比原混合溶液质量大D滴加碳酸钠溶液质量至c g时，溶液呈中性教师详解详析1C2C解析 硫酸铵、硫酸铝、硫酸钠均为硫酸盐，对应的酸是硫酸；纯碱是碳酸盐，对应的酸是碳酸。3C解析 A中H2S属于酸而非盐；B中NaHCO3、Cu2(OH)2CO3属于盐，不属于酸或碱；D中Na2CO3属于盐而非碱。4B解析 过量的氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁，因氧化铁过量，稀硫酸完全反应，过滤得到的是纯的硫酸铁溶液。5D解析 Oa段硫酸铜与氢氧化钡
8、溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀；b点时，两者恰好完全反应，故对应的液体中只有水，pH7；c点时，氢氧化钡溶液有剩余，故c点溶液中溶质只有氢氧化钡；因为氢氧化钡溶液中含有水，水中有氢元素，故整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加。6D解析 两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应是复分解反应。7C解析 由于常温下，X、Y可分别与Z溶液反应生成不同的气体，并且X、Y、Z为初中化学常见的化合物，且物质类别不同，综上推断：碳酸盐与酸反应能放出二氧化碳气体；铵盐与碱反应能放出氨气，故当Z为碳酸铵时，与盐酸反应会生成二氧化碳，与氢氧化钙反应会放出氨气，满足题中所述条件，所以Z为盐。8C
9、解析 根据两两混合时的现象，甲和丁混合放出无色气体，两者中一种是碳酸钠，另一种是酸；乙和丙、丙和丁混合都有白色沉淀，故丙是氯化钡，结合甲和丁混合时的现象，可知丁是碳酸钠，乙是硫酸，则甲是盐酸。9D10C11(1)所含金属的活动性(2)K2SO4BaCl2=2KClBaSO4(其他合理答案也可)(3)酸碱(顺序可调换)(4)FeH2SO4=FeSO4H2FeOH2SO4=FeSO4H2O(其他合理答案也可)12(1)铁硫酸铜金属除锈(合理即可)(2)氧化铜(3)FeCuSO4=FeSO4Cu置换反应(4)亚铁离子(或Fe2)铜离子(或Cu2)13(1)40%(2)解：设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉
10、的质量为x。FeCuSO4=CuFeSO4 56 160 x 1.6 kgx0.56 kg答：理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56 kg。解析 (1)纯净物中某元素的质量分数100%，则硫酸铜中铜元素的质量分数100%40%。14B解析 向盐酸和氯化钙的混合溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，Oa g时的反应是Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，ac g时的反应是CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3；滴加碳酸钠溶液质量至b g时，溶液中含有的溶质是生成的氯化钠和剩余的氯化钙；滴加碳酸钠溶液质量至a g时的反应是Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，所加物质的质量远大于释放出的二氧化碳的质量，故溶液质量比原混合溶液质量大；滴加碳酸钠溶液质量至c g时，恰好完全反应，此时溶质只有氯化钠，溶液呈中性。
