1、浙江省2011届高三模拟考试试题（一）理科综合能力测试题 号第I卷第II卷必做题选做题得 分本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。第卷 （选择题 共126分）可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Mn：55一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1存在于RNA而不存在于DNA，存在于叶绿体而不存在于线粒体，存在于动物细胞质而不存在于植物细胞质中的糖类物质分别是（ ）A核糖葡萄糖糖原 B脱氧核糖核糖纤维素C核糖脱氧核糖麦芽糖 D脱
2、氧核糖葡萄糖淀粉2有关人类疾病的叙述，正确的是（ ）A癌细胞能扩散转移是因为细胞形态结构发生改变B人类遗传病都是先天性疾病C单基因遗传病遵循孟德尔遗传定律D艾滋病可母婴传播，是一种遗传病3下列有关细胞器的说法正确的是（ ）A核糖体是噬菌体细菌酵母菌唯一共有的细胞器B线粒体是有氧呼吸的主要场所，在其中生成的产物有丙酮酸二氧化碳和水C叶绿体是所有生物进行光合作用的场所，含有DNARNA蛋白质和磷脂等成分D在植物细胞有丝分裂的末期，细胞中的高尔基体活动加强4下列有关基因重组的的说法不正确的是（ ）A生物体进行有性生殖的过程中，控制不同性状的基因的重新组合属于基因重组B减数分裂四分体时期，同源染色体的
3、姐妹染色单体之间的局部交换，可导致基因重组C减数分裂过程中，非同源染色体上的非等位基因自由组合可导致基因重组D一般情况下，花药内可发生基因重组，而根尖则不能5在人体特异性免疫中反应中，体液免疫与细胞免疫的关系是（ ）A只有体液免疫才需要抗体的参与，只有细胞免疫才需要淋巴细胞的参与B体液免疫和细胞免疫分别组成人体内防止病原体入侵的第二第三道防线C对侵入人体的病原体由体液免疫发挥作用，对癌细胞由细胞免疫发挥作用D在抗病毒感染中，往往需要体液免疫和细胞免疫的共同作用6生产者细胞中的叶绿体可产生ATP，同时生产者消费者分解者细胞中的线粒体及细胞质基质也能产生ATP。在一个处于生长期的森林生态系统中，下
4、列判断正确的是（ ）A生产者叶绿体产生的ATP多于消费者和分解者的线粒体细胞质基质产生的ATP之和B消费者的各细胞中线粒体产生的ATP都多于细胞质基质产生的ATPC所有分解者都可通过线粒体产生的ATP供能D生产者叶绿体产生的ATP与其线粒体和细胞质基质中产生的ATP之和相等7继毒大米、苏丹红、三聚氰胺到地沟油，火锅“一滴香”事件，折射食品安全监管疲软。下列有关说法不正确的是（ ）A苏丹红三聚氰胺地沟油生石灰粉都属对人体有害的有机物B地沟油，经过提炼可作为化工原料C地沟油是一种品质较差的动植物油脂，由于混有一些对人体有害杂质而不能食用。D工业上可通过煅烧贝壳制得生石灰粉8下列排列顺序正确的是（
5、）固体热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3微粒半径：F-Na+Mg2+S2-燃烧热： S（气体）S（液体）S（固体）物质的沸点：SiO2KClH2OH2S物质的熔点：植物油动物油A B C D9设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A1L 1 mol/L 氨水中NH3H2O 的物质的量为NAB常温常压下，a molO2 与2 a mol NO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4aNAC4.6 g C2H6O加入足量的金属钠，充分作用，生成氢气分子数一定为0.05NAD足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2NAeeeeI染料TiO2
6、Pt10利用半导材料TiO2与染料铂电极及I和I的混合物作电解质I2（aq）+I-（aq）I3-（aq），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如右图。下列说法不正确的是（ ）A该电池工作时，正极的电极反应为I3-+2e-=3I-B在该电解质溶液中，加入少量KI能促进I2的溶解C在该电解质溶液中，加入苯，平衡不移动D电池工作中，I-浓度升高11下列离子方程式书写不正确的是（ ）AFeCl3腐蚀铜板印刷电路：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B等浓度等体积的Ca（HCO3）2溶液与氢氧化钠溶液混合：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OC在Fe（NO3）2溶液中滴入1
7、2滴盐酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2OD在H2O2中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O12水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH=Fe（FeO2）2+S4O62-+2H2O。下列说法中，不正确的是（ ）A每生成1mol Fe3O4转移4mol电子B该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂C3mol Fe2+被氧化时有1molO2被还原D反应方程式中化学计量数x413某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10 L的密闭
8、容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为。ABCD0.05 molL1a molL10.05 molL1b mol0.078 molL10.078 molL10.122 molL1m mol0.06 molL10.06 molL10.04 molL1n mol0.07 molL10.07 molL10.098 molL1p mol针对上述系列试验，下列结论中正确的是（ ）A中a=1B实验结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法，且p0.98C对应的操
9、作方法可以是在的基础上压缩反应容器的体积，且m0.5D将与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应二、选择题（本题共8小题。在每小题给出的四个选项中，共48分。有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）14在力学范围内，国际单位制规定的三个基本量是（ ）A长度力时间 B速度力质量C千克米秒 D长度质量时间15我国于2007年10月发射了探月卫星“嫦娥l号”。假设该卫星的绕月轨道是圆形的，且贴近月球表面。已知月球的质量约为地球质量的l/81，月球的半径约为地球半径的l/4，地球上的第一宇宙速度约为7.9km/s，则该探月卫星绕月运行的速率约为
10、（ ）A0.4km/s B1.8km/s C1lkm/s D36km/s16t=0 时，甲乙两汽车从相距90 km的两地开始相向行驶，它们的v一t 图象如图所示忽略汽车掉头所需时间下列对汽车运动状况的描述正确的是 （ ）A在第2小时末，甲乙两车相距30 kmB在第2小时末，甲乙两车相距最近C在前4小时内，两车相遇2次D在第4小时末，甲乙两车相遇17如图，理想变压器原副线圈匝数之比为2 : 1原线圈接入一电压为 U=U0sint的交流电源，副线圈接一个R=55 的负载电阻若 U0=220V ,=100 rad/s , 则下述结论正确的是 （ ）A副线圈中电压表的读数为 110VB副线圈中输出交流
11、电的周期为002sC原线圈中电流表的读数为2AD原线圈中的输入功率为220W18如图所示，虚线abc代表电场中三个等势面，相邻等势面之间的电势差相等，即Uab = Ubc，实线为一带正电的质点仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，PQ是这条轨迹上的两点，据此可知 （ ）A三个等势面中，a的电势最高B带电质点在P点具有的电势能比在Q点具有的电势能大C带电质点通过P点时的动能比通过Q点时大D带电质点通过P点时的加速度比通过Q点时大19如图所示，图中的四个电表均为理想电表，当滑动变阻器滑动触点P向右端移动时，下面说法中正确是 （ ）A伏特表V1的读数减小，安培表A1的读数减小B伏特表V1的读数增大
12、，安培表A1的读数增大C伏特表V2的读数减小，安培表A2的读数增大D伏特表V2的读数增大，安培表A2的读数减小20如图所示，水平放置的光滑平行金属导轨上有一质量为m的金属棒ab导轨的一端连接电阻R，其他电阻均不计，磁感应强度为B的匀强磁场垂直于导轨平面向下，金属棒ab在一水平恒力F作用下由静止起向右运动则（ ）A随着ab运动速度的增大，其加速度也增大B外力F对ab做的功等于电路中产生的电能C当ab做匀速运动时，外力F做功的功率等于电路中的电功率D无论ab做何种运动，它克服安培力做的功一定等于电路中产生的电能21如图所示，一轻弹簧左端固定在长木块的左端，右端与小物块连接，且及与地面间接触均光滑，
13、开始时，和均静止，现同时对施加等大反向的水平恒力1和2，从两物体开始运动以后的整个过程中，对和弹簧组成的系统（整个过程中弹簧形变不超过其弹性限度，足够长），正确的说法是（ ）A由于1、2等大反向，故系统机械能守恒B由于1、2分别对做正功，故的动能不断增大C由于1、2分别对做正功，故系统机械能不断增大D当弹簧弹力大小与1、2大小相等时，、动能最大第卷 （非选择题 共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第41题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（11题，共129分）22（4分）下列有关高中物理实验的说法中，正确的是 （
14、 ）A“验证力的平行四边形定则”实验采用的科学方法是等效替代法B电火花打点计时器的工作电压是220的直流电C在用打点计时器“研究匀变速直线运动”的实验中，由纸带上的一系列点迹取计数点，可求出任意两个计数点之间的平均速度D在“验证机械能守恒定律”的实验中，必须要用天平测出下落物体的质量23（11分） 一毫安表头 mA 满偏电流为9.90mA ，内阻约为300，要求将此毫安表头改装成量程为1A 的电流表，其电路原理如图所示。 图中 A是量程为2A的标准电流表，R0为电阻箱，R为滑动变阻器， S为开关， E为电源（1）完善下列实验步骤：将右侧的实物图按电路原理图连线；将滑动变阻器的滑动头调至 端（填
15、“a”或“b”）， 电阻箱 R0的阻值调至零； 合上开关； 调节滑动变阻器的滑动头，增大回路中的电流，使标准电流表读数为1A; 调节电阻箱R0的阻值，使毫安表指针接近满偏，此时标准电流表的读数会 _（填“增大”“减小”或“不变” ） ; 多次重复步骤 ，直至标准电流表的读数为1A，同时毫安表指针满偏（2）回答下列问题：在完成全部实验步骤后，电阻箱使用阻值的读数为3.1，由此可知毫安表头内阻】为用改装成的电流表测量某一电路中的电流，电流表指针半偏，此时流过电阻箱的电流为 A24（14分）如图所示，倾角=37的斜面底端B平滑连接着半径r=0.40m的竖直光滑圆轨道。质量m=0.50kg的小物块，从
16、距地面h=2.7m处沿斜面由静止开始下滑，小物块与斜面间的动摩擦因数=0.25，求：（sin37=0.6，cos37=0.8，g=10m/s2）（1）物块滑到斜面底端B时的速度大小。（2）物块运动到圆轨道的最高点A时，对圆轨道的压力大小。ABOh25（18分）BBELO如图所示，空间分布着有理想边界的匀强电场和匀强磁场。左侧匀强电场的场强大小为E方向水平向右，电场宽度为L；中间区域和右侧匀强磁场的磁感应强度大小均为B，方向分别垂直纸面向外和向里。一个质量为m电量为q不计重力的带正电的粒子从电场的左边缘的O点由静止开始运动，穿过中间磁场区域进入右侧磁场区域后,又回到O点,然后重复上述运动过程。求
17、:（1）画出带电粒子在上述运动过程的轨迹；（2）带电粒子在磁场中运动的轨道半径；（3）带电粒子在磁场中回转一周所用的时间。26（11分）现有某金属硝酸盐化学式为M（NO3）2，为了探究其热分解产物,某化学小组开展探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如，2KNO32KNO2+O2，2Cu（NO3）22CuO+2NO2+O2，4AgNO34Ag+4NO2+O2【提出猜想】猜想1 M（NO3）2M（NO2）2+O2猜想2 2 M（NO3）22MO+4NO2+O2猜想3 。【设计实验】为了探究上述猜想，设计如下实验装置：实验步骤：连接仪器；检查装置气密性；取一定量样品装于大试
18、管，并重新连接好仪器；加热；（1）写出猜想3的化学方程式： ；（2）测定气体体积应选择 （填A或B）；不选另一个装置的理由是 ；（3）实验收集到一定量气体，为了检验收集气体的成分，其操作方法是 ；（4）在实验后的水里加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明 正确（填：猜想1猜想2或猜想3）；（5） 该小组测得两组数据：实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为V L；实验前样品质量为Wg，完全分解后测得固体产物质量为m g；请你选择其中一组数据，计算M的相对原子质量为 。27（17分）（I）（8分）下图是一些常见的单质化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。A为含14个电子的双原
19、子分子， CE为金属单质，B化合物中含E原子质量含量为70%。反应均为工业上的重要反应。请回答下列问题：（1）D的电子式为_。（2）K的化学式为_。（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：_。（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：_。（5）IL的离子方程式_（II）（9分）随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F2将UF4氧化成UF6，然后用气体扩散法使铀的同位素235U和238U分离。而氟单质的制备通常采用电解氧化法。下图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物，其装置如下：（1）已知阴极的反应为：2HF2- + 2e- =H2 + 4F- 则电解的总反应为
20、：_。（2）出口1是（写化学式,下同）_，出口2是_。（3）在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物（AlF3）,他的作用是减少HF的挥发_。（4）随着电解的进行有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（写化学式）_。（5）化学家Karl Chrite首次用化学方法制的氟，这是1986年合成化学研究上的一大突破。具体制法为： 4KMnO4 + 4KF + 20HF = 4K2MnF6 + 10H2O + 3O2 SbCl5 + 5HF = SbF5 + 5HCl 2K2MnF6 + 4SbF54KSbF6 + 2MnF3 + F2 则下列说法正确的是（ ） A反应中KMn
21、O4既是氧化剂又是还原剂，K2MnF6是氧化产物 B反应中K2MnF6一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用，SbF5一定不是氧化剂 C反应能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF5的缘故 D生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是4NA个。28（15分）钛白粉被广泛用于制造高级白色油漆。工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，杂质为Fe2O3 脉石）为原料制钛白粉（金红石晶型TiO2）的主要工艺有硫酸法和氯化法两种。其工艺流程如下：浓硫酸趁热过滤钛铁矿混合液H2TiO3水副产品加热铁屑滤渣滤液冷却结晶TiOSO4水过滤加热滤液加热TiO2熔炼四氯化钛TiO2碳钛铁矿氯气精馏精四氯化钛
22、水洗干燥（1）硫酸法工业流程中加入铁屑的目的是。（2）上述流程中副产品是，滤渣的成分是_。（3）从TiOSO4H2TiO3需要加热，则加热的目的是_。（4）用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入水和铁，此时0.5L的溶液中含有2molTiO2+4.75molSO42-2.5mol的一种未知阳离子和H+。常温下，其溶液的pH=_。（5）氯化法中熔炼过程的反应为： 2FeTiO3（s）+ 7Cl2（g）+ 6C（s）2TiCl4（l） + 2FeCl3（s） + 6CO（g）该反应是在1173K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是 ，平衡常数表达式K， S_0（填：）（6）熔炼后分离出四氯化
23、钛的方法是_，熔炼后物质中含有Fe3+，那么Fe3+检验的离子方程式为：_。29下图方框内为某人工池塘生态系统的主要食物链，括号内前一数值表示一年内该营养级生物的总能量，后一数值表示一年内该营养级生物同化的总能量，单位为J/（cm2a），据图回答问题：（1）图中有 条食物链，其中各种组成成分通过 紧密联系，形成一个统一的整体。（2）能量从第一营养级传递到第二营养级的效率是 。（3）由图可知，下一个营养级不能得到上一个营养级的全部能量，原因包括 。（从供选答案中选择，填序号）各营养级生物体内的大部分能量被呼吸作用消耗；上一个营养级的部分能量未被下一个营养级利用；少数能量被分解者利用（4）据资料显
24、示，该生态系统每年78月份突发“鱼病鱼死”现象，且有进一步严重化趋势。从生态系统稳定性的角度分析，发生该现象的原因是 。（5）若要进一步提高该生态系统的稳定性，从而获得更大的经济效益，可采取的措施是 （答出一点即可）。30兔子的毛色有灰色青色白色黑色褐色等，控制毛色的基因在常染色体上。其中，灰色由显性基因（B）控制，青色（b1）、白色（b2）、黑色（b3）、褐色（b4）均为B基因的等位基因。（1）已知b1、b2、b3、b4之间具有不循环而是依次的完全显隐性关系（即如果b1对b2显性、b2对b3显性，则b1对b3显性）。但不知具体情况，有人做了以下杂交试验（子代数量足够多，雌雄都有）：甲：纯种青
25、毛兔纯种白毛兔F1为青毛兔乙：纯种黑毛兔纯种褐毛兔f1为黑毛兔丙：F1青毛兔f1为黑毛兔请推测杂交组合丙的子一代可能出现的性状，并结合甲乙的子代情况，对b1、b2、b3、b4之间的显隐性关系做出相应的推断：若表现型及比例是 ，则b1、b2、b3对b4显性，b1、b2对b3显性，b1对b2显性（可表示为b1b2b3b4，以下回答问题时，用此形式表示）若青毛：黑毛：白毛大致等于2:1:1，则b1、b2、b3、b4之间的显隐性关系是 。（2）假设b1b2b3b4。若一只灰色雄兔与群体中多只不同毛色的纯种雌兔交配，子代中灰毛兔占50%，青毛兔白毛兔黑毛兔和褐毛兔各占12.5%。该灰毛雄兔的基因型是 。
26、若让子代中的青毛兔与白毛兔交配，后代的表现型及比你是 ，并请写出遗传图解 。31某人利用小球藻为实验材料做了下列两组实验，分析实验并回答下列问题：（1）实验一：小球藻在适宜条件下繁殖很快，在相同培养液中，以图甲中的装置（a）和（b）分别培养小球藻（抽去空气），将两个装置都放在阳光下，观察最初的变化。装置（a）的B试管中小球藻繁殖速度的变化是 （加快减慢），其原因是A瓶中的 。装置（b）的C试管中小球藻繁殖速度的变化是 （加快减慢），其原因是D瓶中的 。（2）实验二：如果用图乙装置即E试管和F试管敞口培养小球藻，E试管用完全营养液，F试管用除去镁元素的完全营养液，研究光照强度对植物产生氧气量的影
27、响，绘制曲线如图丙，据图回答：分析E曲线中PQ两点净氧量及产生的原因：P点净氧量 （小于、大于、等于）零，因为 ，Q点净氧量（小于、大于、等于）零，原因是此时小球藻细胞 。造成EF两试管净氧量差异的原因是： ，所以两试管中的净氧量有明显差异。32人和鼠都是哺乳动物，胰高血糖素对小白鼠和人具有相同的生理作用。为了验证“胰高血糖素具有升高血糖含量的生理作用”，请以小白鼠为实验对象设计探究性实验，完成实验步骤，预测和分析实验结果，并写出实验结论。（1）材料用具：大小、体重一祥，生长正常的小白鼠两组；生理盐水；用生理盐水配制的适宜浓度的胰高血糖素溶液；斐林试剂；注射器；试管；试管夹；吸管；烧杯；三角架
28、；石棉网；酒精灯等。（2）方法步骤：（提示：用腹腔注射给药，剂量不作实验要求，给药1h后，从小白鼠膀胱处穿刺取尿液） 第一步， ； 第二步，将两支试管编号为A和B，分别加入等量的斐林试剂； 第三步， 第四步，将两支试管摇匀后，放入盛有开水的烧杯内进行水浴加热35 min，观察两支试管中溶液颜色的变化。（3）实验结果的预测分析及结论：实验结果的预测及分析：A试管： ；B试管： 。结论：（二）选考题（共45分，请考生从给出的3道物理题3道化学题2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则只能按所做的第一题计分。）33物理选修3-3（15分）（1）（5分）下列说法正确的是_（填写选项前的字母代号） A
29、物体吸收热量，其温度一定升高 B热量只能从高温物体向低温物体传递 C做功和热传递是改变物体内能的两种方式 D布朗运动是悬浮在液体中固体颗粒的分子无规则运动的反映 E第二类永动机是不能制造出来的，尽管它不违反热力学第一定律，但它违反热力学第二定律（2）（10分）一定质量的理想气体从状态A变化到状态B，再变化到状态C，其状态变化过程的p-V图象如图所示。已知该气体在状态A时的温度为27。则： 该气体在状态BC时的温度分别为多少？ 该气体从状态A到状态C的过程中是吸热，还是放热？传递的热量是多少？34物理选修3-4（15分）（1）（5分）下列说法正确的是_（填写选项前的字母代号） A波的图象表示介质
30、中“某个质点”在“各个时刻”的位移 B当波源与观察者相互远离时，观察到的频率变小 C光的偏振现象说明光是纵波 D均匀变化的磁场产生均匀变化的电场，均匀变化的电场产生均匀变化的磁场E狭义相对论认为，在不同的惯性参考系中，一切物理规律都是相同的，真空的光速都是相同的。（2）（10分）高速公路上的标志牌都用“回归反射膜”制成，夜间行车时，它能把车灯射出的光逆向返回。这种“回归反射膜”是用球体反射元件制成的。如图，透明介质球的球心位于O点，半径为R，光线DC平行于直径AOB射到介质球的C点，DC与AB的距离HR若DC光线进入介质球折射后，经一次反射，再折射后射出的光线与入射光线平行，试作出光路图，并算
31、出介质球的折射率35物理选修3-5（15分）（1）（5分）下列说法正确的是_（填写选项前的字母代号） A放射性元素的半衰期随温度的升高而减小 B放射性元素放射出的射线射线和射线，电离能力最强的是射线 C衰变成要经过6次衰变和4次衰变 D原子从较高的激发态向较低的激发态或基态跃迁的过程，是吸收能量的过程。E光电效应的实验结论是：对于某种金属，超过极限频率的入射光频率越高，所产生的光电子的最大初动能就越大（2）（10分）如图所示，在高为h=5m的平台右边缘上，放着一个质量M=3kg的铁块，现有一质量为m=1kg的钢球以v0=10m/s的水平速度与铁块在极短的时间内发生正碰被反弹，落地点距离平台右边
32、缘的水平距离为l=2m已知铁块与平台之间的动摩擦因数为0.5，求铁块在平台上滑行的距离s（不计空气阻力，铁块和钢球都看成质点）hlMmv036化学选修化学与技术（15分）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2； 鼓风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究
33、数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2图1酸度对铟浸出率的影响 图2液固比对铟浸出率的影响当酸度为196时，其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_。湿法炼锌的主要工艺流程为：从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe（OH）3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn（OH）2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程
34、式_。37【化学选修物质结构与性质】（15分）金属钛呈银白色，因它坚硬强度大耐热密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，主要步骤如下：I即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6COTiO2+2Cl2+2CTiCl4+2COII将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2III用稀盐酸溶解MgCl2和过量Mg后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：基态钛原子的价电子排布式为 。与CO互为等电子体的离子为 （填化学式）。在CH2Cl2HCHOCO2C2H4
35、中，碳原子采取sp2杂化的分子有 。TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于 （填“原子”“分子”或“离子”）晶体。与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co （NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为Co（NH3）5BrSO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是 ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。在自然界中TiO2有金红石板钛矿锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为 。38【化学选修有机化学基础】（15分）双安妥
36、明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为。已知：I. II. 双安妥明的合成路线如下：已知：C的分子式为C4H8，且支链有一个甲基；能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题：写出结构简式：A ，C ，J 。反应（2）的条件是 ，反应（3）的类型是 。写出反应（4）的化学方程式： 。与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物有 种（含F本身），并写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式： 。39生物选修模块1 生物技术实践某生物兴趣小组以带有落叶的表层土壤为实验材料，研究土壤微生物的分解作用，进行了如下实验：（
37、1）该实验对照组是_实验组合。（2）本实验可得出的结论是：_ _；（2分）_ _。（2分）（3）为了进一步研究土壤微生物对淀粉的分解作用，请利用下列实验材料和用具，设计实验并预期实验结果。实验材料和用具：土壤浸出液蒸馏水淀粉糊恒温箱烧杯若干试管若干碘液等主要实验步骤：_预期最可能的实验结果：_B淋巴细胞abc分离纯化的单克隆抗体40生物选修模块3 现代生物科技专题请根据材料回答下列问题。材料 单克隆抗体在医疗诊断等方面发挥着越来越重要的作用。英国科学家米尔斯坦和柯勒设计了一个用被免疫的B淋巴细胞制备单克隆抗体的实验，图示其实验流程，请回答问题（1）a是 ，b是过程是 ，过程包括了体外培养和 。
38、（2）制备单克隆抗体时，选择B淋巴细胞的原因是（3）诱导动植物细胞融合常用的一种化学诱导剂是 （2分），植物体细胞杂交之前还需用 （2分）酶去除细胞壁，植物体细胞杂 交技术在一定程度上解决了杂交育种的 问题。参考答案1234567891011ACCBDAAADCB12131415161718192021CCDBA DB DA B DDC DD22（4分） A C23（11分） 连线如图 （3分 ） b （ 2分） 减小 （ 2分） 310 0495 A （04940496均可） （ 各2分）24（14分）（1）物块沿斜面下滑过程中，在重力支持力和摩擦力作用下做匀加速运动，设下滑加速度为a ，到
39、达斜面底端B时的速度为v，则 （3分）ABOh （2分）由式代入数据解得：m/s （2分）（2）设物块运动到圆轨道的最高点A时的速度为vA，在A点受到圆轨道的压力为N，由机械能守恒定律得： （2分）物块运动到圆轨道的最高点A时，由牛顿第二定律得： （2分）代入数据解得： N=20N （2分）由牛顿第三定律可知，物块运动到圆轨道的最高点A时，对圆轨道的压力大小NA=N=20N （1分）OO3O1O260025（18分）：（1）运动轨迹如图所示 （4分）（2）带电粒子在电场中加速，由动能定理，可得： （3分）带电粒子在磁场中偏转，由牛顿第二定律，可得： （3分）由以上两式，可得 。 （1分）（3）
40、带电粒子在两磁场区运动半径相同，如图14所示，三段圆弧的圆心组成的三角形O1O2O3是等边三角形，其边长为2R ，所以在中间磁场中运动时间 （3分）在右侧磁场中运动时间 （3分）则粒子在磁场中回转一周所用时间为（1分）26（1）M（NO3）2M+2NO2+O2（2分）（2）B （2分） 装置A不应长导管进气，这样不能排水集气；导水管口应伸入量筒中下部，以便读数前调平液面（2分）（3）用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上，移开玻璃片，用带火星木条接近量筒口，若木条燃烧更旺，说明收集到的气体是氧气（2分）（4）猜想3（1分）（5）（2分）27答案：（I
41、）（1） （1分）FeCl3 （1分）（3） Fe2O3+AlFe+ Al2O3（2分） （4）CO2 +OH-=HCO3- （2分） （5）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O （2分）（II）（1）2KHF2 2KF + H2 + F2（2分）或2HF-2 2F -+ H2 + F2（2） F2 ，H2（每空1分）（3）降低电解质的熔点（1分）（4）HF（1分）（5）CD（3分）28（1）将Fe3+还原为Fe2+ （2分） （2）FeSO47H2O（或FeSO4），铁屑和脉石（2分）（3）促进TiOSO4的水解（2分）（4） pH=0（2分）（5） 隔绝空气（1分）， （2分） ，S0（
42、1分）（6）过滤（1分），Fe3+ + 3SCN- = Fe（SCN）3（2分）29答案：（1）3；能量流动和物质循环 （2）1852 （3） （4）动植物种类少，营养结构简单，生态系统的白动调节能力小 （5）混合放养等30答案：（1）青毛：白毛太致等于1：1； b1b3b2b4（2）Bb4 青毛：白毛：褐毛=2：1：1遗传图解：P b1b4 b2b4青 白F1 b1b2 b1b4 b2b4 b4b41 ： 1 ： 1 ： 1青 ： 青 ： 白 ： 褐青：白：褐：2：1：131答案：（1）加快； 酵母菌呼吸作用产生的C02能供给小球藻进行光合作用（2分）减慢； 乳酸菌无氧呼吸不产生C02，小球
43、藻光合作用速率减慢（2分）（2）小于；P点光照强度为零，小球藻只进行细胞呼吸（2分）； 等于； 细胞呼吸吸收的氧气量和光合作用释放的氧气量相等F试管中缺乏镁元素，叶绿素不能正常合成，小球藻的光合作用受到影响，产氧量比E试管中的少（2分）32答案：（2）第一步，一组小白鼠为实验鼠，腹腔注射胰高血糖素溶液；另一组小白鼠为对照鼠，腹腔注射等量的生理盐水 第三步，给药lh后，分别用注射器在两只小白鼠膀胱处穿刺取得它们的尿液，将实验鼠的尿液放进A试管内，对照鼠的尿液放进B试管内 （3）A试管内出现砖红色沉淀，说明实验鼠尿液中含有葡萄糖；B试管内溶液仍为蓝色，说明对照鼠尿液中无葡萄糖（注：试管内的尿液来源
44、要与颜色反应相对应） 实验鼠血糖含量升高，超过一定数值而出现糖尿，这是由于胰高血糖素具有升高血糖含量的生理作用33物理选修3-3（15分）（1） C E （5分）（2）（10分）对于理想气体：AB （3分）BC （3分）AC的过程中是吸热吸收的热量（4分）34物理选修3-4（15分）（1） B E （5分）（2）（10分）光路如图1010乙所示光线经反射后到达介质与空气的界面时，由几何关系和折射定律得ir ri 折射光线PQ与入射光线DC平行，则：POACOAisin i i60 由图可知，折射角r30 sin r 折射率n 评分标准：本题10分，光路图3分，1分，,各2分35物理选修3-5（
45、15分）（1） C E （5分）（2）（10分）设钢球反弹后的速度大小为v1，铁块的速度大小为v，碰撞时间极短系统动量 钢球做平抛运动 由解得t1s，v12m/s，v4m/s铁块做匀减速直线运动，加速度大小5m/s2 最终速度为0，则其运行时间 08s 所以铁块在平台右滑行的距离 16m 评分标准：本题10分，各3分, 各1分362 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd（OH）2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn（OH
46、）42（2分）37答案：3d24s2 （2分） CN-（或NO+C22-） （2分）HCHOC2H4 （2分） 分子 （2分）产生白色沉淀 （2分） Co （NH3）5SO4Br （2分）6 （3分）38答案：A是（2分），C是（2分），J是HOCH2CH2CHO（2分）NaOH水溶液（1分） 加成反应（1分）（2分）4（3分） HCOOCH2CH2CH3（1分）（1分）39答案：（1）乙 （2）落叶是在土壤微生物的作用下分解的； 温度和土壤湿度会影响微生物的分解速率；（3）实验步骤：取两只烧杯，编号AB，放入等量淀粉糊；在A烧杯中加入30mL土壤浸出液，在B烧杯中加入等量蒸馏水，20条件下放置一段时间；分别取AB烧杯中的溶液10mL，放入二支试管中，编号甲乙；在甲乙二支试管中加人等量的碘液，观察试管中溶液的颜色变化。预期最可能的实验结果：甲试管变蓝色乙试管无颜色变化40答案：（1）骨髓瘤细胞 杂种细胞（杂交细胞杂交瘤细胞） 细胞融合小鼠腹腔内培养（2）每一种B淋巴细胞只能分泌一种特异性抗体（3）聚乙二醇（PEG） 纤维素酶和果胶酶（少答不给分）远缘杂交不亲和（障碍）高考资源网w w 高 考 资源 网