1、第二单元元素周期律 元素周期表浙江考试标准知识条目必考要求(1)元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律b(2)主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系c(3)元素周期表的发展史、意义与作用a考点1| 元素周期表的结构与应用1编排原则2元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期不完全周期序号1234567元素种数288181832现有26种元素0族元素原子序数21018365486排满时为118(2)族(18个纵行，16个族)主族列121314151617族AAAAAAA副族列345671112族BBBBBBB族第8、9、10，
2、共3个纵行0族第18纵行(3)每周期0族元素及其原子序数周期1234567元素氦(He)氖(Ne)氩(Ar)氪(Kr)氙(Xe)氡(Rn)(Uuo)元素原子序数21018365486118考点2| 元素周期律的应用1元素周期律2主族元素的周期性变化规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加1个相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素的性质金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价一般，最高正价：17负化合价：41最高正价数主族序数(O、F除外)负化合价主族序数8化合物性质最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增
3、强氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱3.元素周期表中元素的分区4元素周期表的指导作用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料：半导体材料在金属与非金属分界线附近，如Si、Ge、Se等；催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中寻找，如Ni、Pt、Ti、Mo等。(3)揭示科学观念：元素周期表中的结构决定性质、量变引起质变等规律对科学的发展起到了积极的推动作用。考点3| 元素“位构性”之间的关系及应用同一元素的“位、构、性”关系可表示如下(1)结构与位置互推(2)性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。(3)结构与性质互推最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
