1、2016-2017学年度第一学期高二期中考试化 学 试 题（理科）本试卷满分100分 考试时间 90分钟命题人 张永坚一、选择题(有17小题，每题3分，共51分,每小题只有一个正确选项）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 太阳能 石油 风能 氢能 核能 生物质能 天然气 A B C D2.下列说法正确的是( )A物质化学键的键能越大，说明物质本身所含的能量越高B同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 在光照和点燃条件下的不同C有化学键断裂并伴随着能量变化的过程一定是化学反应 D. 盖斯定律可以计算难于测量或不能测量的
2、反应的热效应3.反应ABC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）2H2O（l） H=-285.8 kJ mol1 B已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定 C稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O(l) H= 53.7kJ/mol ，若将含0.1mol醋酸稀溶液与含0.1mol氢氧化钠的稀溶液混合，放出的热量小于5.73kJ D已知2C(s)2O2(g)2
3、CO2(g) H1 2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则H1H25.下列说法正确的是A.体积相同,浓度都为 0.1 molL-1的盐酸和醋酸分别与体积相同 2 molL-1的NaOH溶液反应,两者速率相同B.用锌和稀硫酸反应制取氢气时,加入少量硫酸铜固体会使生成氢气的速率加快 C. Mg粉和Al粉分别与0.1 molL-1的NaOH溶液反应, Mg粉反应速率快D. 相同温度下，大理石块与大理石粉分别与盐酸反应，大理石块的反应速率慢6.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 加入催化剂A. B. C. D.7.在容积为2
4、L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO2)=0.4 mol。若反应进行到2 min时,容器中SO2的物质的量A. 小于1.2 mol B.等于1.2 mol C.大于1.6 mol D. 等于1.6 mol8.将V1 mL 10 molL-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50，溶液混前温度为21 )。下列叙述正确的是A该实验表明所有化学反应化学能只转化为热能 BNaOH溶液的浓度为10molL- C该实验提供的数据能粗略计算
5、出中和热D该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中9. 高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K= 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为负值B升高温度，正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动 C2CO2(g)2H2(g)2CO(g)2H2O(g) 的平衡常数K1K2D若恒容、恒温下充入CO，则K值变大10下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅-C向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D500 左右比室温更有利于合成NH311下列内容
6、与结论不相对应的是内容结论A一个反应的 H0 S0)因为该过程的S0CH2O(g)变成H2O(l)S0DH2(g)F2(g)=2HF(g)的H271 kJmol1，S8 Jmol1K1反应在任意温度下都能自发进行12. 化学反应N23H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式正确的是AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJmol1$来&源：BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba)kJmol1$来&源：CN2(g)H2(g) NH3(l) ； H (bca)kJmol1DN2(g)H2 (g) NH3(g) ； H (ab)kJmol113已知
7、：Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H226 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283 kJB两个反应都只发生了共价键的断裂和形成CCO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移数为6.021023DNa2O2(s)CO(g)=Na2CO3(s) H=509 kJ/mol.14. 对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是 A压强对反应的影响 B. 温度对反应的影响C. 平衡体系增加N2对反应的影响 D催化剂
8、对反应的影响15在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.8倍，下列说法错误的是 Am+n”、“=”或“”、“=”或“”）21. (共11分)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)（1）该反应的平衡常数表达式K=_ （2）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是_a恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化c一定条件下，CO、H2和CH3CH的浓度保持不
9、变d一定条件下，单位时间内生成1 mol H2，同时生成1 mol CH3OHe. 混合气体的平均相对分子质量不再变化（3）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度250300350K2.0410.2700.012若容器容积不变，可增加甲醇产率的措施是_。其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。300时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成250时H2的转化率随时间的变化示意图。时间/minH2的转化率/%300（4） 已知在常温常压下： 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H a kJmol1 2CO(g)+O2(g)=2CO2
10、(g) H b kJmol1 H2O(g)= H2O(l) Hc kJmol1则 CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) H_ kJmol1。20162017学年度第一学期高二期中考试化学参考答案与评分标准（理科）一、 选择题（51分）题号1234567891011121314151617答案ADDCBBACCDAADCDBD二、填空题（49分）18. （11分） (1）N2H4(l)+2H2O2(l = N2(g) +4H2O(g) H641.8 KJ/mol（反应热及单位、状态、配平各1分，共3分） H2O2（2分）（2）408.9 （2分） （3）4mol （2分、单
11、位没有给1分）（4）产物不会造成环境污染（2分 意思对就给分）。19. （10分）(每空2分 ) (1)3XY2Z (写成= 给1分) (2)0.05 molL1min1 （单位没有给1分）(3) 0.9 放热 BC20. （17分）（1）IO3+5I+6H+=3I2+3H2O (3分)（2）KIO3溶液的浓度或者浓度 (2分) 4.0 (2分) 14.0 (每空1分共2分) （3）生成的I或H+对反应起催化作用(2分)（4）Na2SO4粉末 ( 2 分) (不能为溶液) = ( 2 分) (2分)21. （11分）（1） (2分) (2) bd（2分）(3)减低温度或及时分离甲醇 (2分) 略(2分) (4)（3分）版权所有：高考资源网()