1、第二讲化学键与分子间作用力一、选择题1下列物质的分子中既有键，又有键的是 ()。HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A BC D解析单键一定是键，双键或三键中有一个键，其余均是键。答案D2下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ()。ASO3与SO2 BBF3与NH3CBeCl2与SCl2 DH2O与SO2解析SO3、SO2中心原子都是sp2杂化，A正确；BF3、NH3中心原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化，B错误；BeCl2中，Be原子采取sp杂化，而SCl2中S原子采取sp3杂化，C错误；H2O中氧原子采取sp3杂化，而SO2中S原子采取sp2杂化。答案A3下列有关键和键的说法
2、错误的是 ()。A在某些分子中，化学键可能只有键而没有键B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键，配位键都是键C键的特征是轴对称，键的特征是镜面对称D含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者解析在某些分子中，可能只有键，而没有键，A错误；由于键的键能小于键的键能，所以在化学反应中容易断裂。答案A4下列过程中，共价键被破坏的是()A碘升华 B二氧化氮被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl气体溶于水解析 A、B、C三个过程中，分子没有改变，只是分子间距离发生了变化，D中HCl分子发生了电离，共价键被破坏。答案 D5甲、乙、丙、丁四种物质均为只含两种元素的化合物，且均含18个电子。下列有关这四种物
3、质的推断，正确的是()A可能在某种物质中含有离子键 B四种物质都是共价化合物C四种物质都不可能具有强氧化性 D有一种物质是乙烷的同系物解析 只含两种元素的18电子的化合物有SiH4、PH3、H2S、HCl、C2H6、N2H4、H2O2。上述物质都是共价化合物，A错误，B正确。H2O2具有强氧化性，C错误。上述物质中有一种是乙烷，故D错误。答案 B6在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()。A将SO2通入水中B烧碱溶于水C将HCl通入水中D硫酸氢钠溶于水答案 D解析 SO2通入水中生成H2SO3，只破坏了共价键，不符合题意；烧碱溶于水，NaOH发生电离生成Na、OH，只破坏了离
4、子键，不符合题意；HCl通入水中，发生电离，只破坏了共价键，不符合题意；NaHSO4溶于水电离成Na、H和SO，既破坏离子键，又破坏共价键，故D符合题意。7下列物质：H3OCu(NH3)42CH3COONH3CH4中存在配位键的是 ()。A B C D解析在H3O中，中心氧原子中有孤对电子，以配位键与H相结合，结构式为；在Cu(NH3)42中，Cu2与NH3中的氮原子以配位键相结合，结构式为，而在CH3COO、NH3、CH4中，结构式分别为、，没有形成配位键。答案A二、非选择题8已知X、Y是阳离子，Z是阴离子，M、N是分子，它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：X、Y、M、N的核外
5、电子总数相等；常温下，M是极易溶于N的气体；X与M均由相同的元素组成；Y为单核离子，其与Z组成的物质可用于净水；Z由同主族元素组成。请回答下列问题：(1)X的电子式为_，Z的离子符号为_。(2)X与Z形成的化合物中所含有的化学键类型为_。(3)写出Y与M、N形成的混合物发生反应的离子方程式：_。解析 根据题意可判断出X、Y、Z、M、N依次是NH、Al3、SO、NH3、H2O。(1)NH的电子式是 ，Z的离子符号是SO。(2)X与Z形成的化合物是(NH4)2SO4，其中含有离子键和共价键。(3)M、N形成的混合物是氨水，Al3与氨水反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。答
6、案 (1) SO(2)离子键和共价键(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH9(1)CH3、CH3(甲基)、CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_。A它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化CCH3与NH3、H3O互为等电子体，空间构型均为三角锥形DCH3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E两个CH3(甲基)或一个CH3和一个CH3结合均可得到CH3CH3(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。指出锌在周期表中的位置：第_周期第_族，属于_区。葡萄糖酸锌CH2OH(CHOH)4COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写
7、出Zn2基态电子排布式_；葡萄糖分子CH2OHCHOH(CHOH)3CHO中碳原子杂化方式有_。Zn2能与NH3形成配离子Zn(NH3)42。配位体NH3分子属于_(填“极性分子”或“非极性分子”)；在Zn(NH3)42中，Zn2位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在右图中表示出Zn(NH3)42中Zn2与N之间的化学键。解析(1)由于CH3、CH3、CH3中原子数相同，而价电子数不同，所以它们不是等电子体，中心原子采取的也不全是sp2杂化，CH3采取sp2杂化，所有原子共平面而CH3、CH3均采取sp3杂化，CH3、NH3、H3O原子数均为4，价电子数均为8，所以它们互为等电子体，中心
8、原子采取sp3杂化，但形成三个共价键，所以空间构型均为三角锥形，C、D正确；E也正确。(2)Zn为30号元素，位于第四周期，第B族， ds区，其Zn2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10，在中与OH相连的碳原子采取sp3杂化，而CHO上的碳原子采取sp2杂化；在Zn(NH3)42中配位体NH3属于极性分子，Zn2与NH3中N原子以配位键相结合。答案(1)CDE(2)四Bds1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10sp2杂化、sp3杂化极性分子10如图是周期表的一部分，A、B、C、D、E五种元素的原子核共含有80个质子。(1)A、B、C、D、E的元素符号
9、分别是_、_、_、_、_。 (2)A、B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性从强到弱的顺序是_。(3)A的最高价氧化物对应的水化物体现_(填“酸性”“碱性”或“两性”)，能证明该性质的离子方程式表示为_，_。(4)E为_ (填“金属”或“非金属”)元素，其单质可能为_(填“导”“半导”或“绝缘”)体，推断理由是_。(5)B的最高价氧化物属于_(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，既能与部分碱反应又能与某种酸反应，用化学方程式分别表示为_，_。答案 (1)AlSiPCGe(2)H3PO4H2CO3H2SiO3Al(OH)3(3)两性Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=Al
10、(OH)4(4)金属半导E在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线处(5)酸性SiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiO24HF=SiF42H2O解析 (1)首先估算五种元素在元素周期表中的大体位置，原子序数平均为：16，故主要集中在第2、3、4三个周期，设B的原子序数为x，则有x(x1)(x1)(x8)(x18)80，解得x14，即B为Si，A为Al，C为P，D为C，E为Ge。(2)酸性关系：H3PO4H2CO3H2SiO3Al(OH)3。(3)A1(OH)3为两性氢氧化物，能证明具有该性质的事实是Al(OH)3既能与HCl反应，又能与NaOH反应。(4)Ge属于金属元素，在Si以前是重
11、要的半导体材料，因为Ge在金属与非金属分界线处。(5)SiO2虽是酸性氧化物，但是可以与氢氟酸反应。11构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物理性质的主要因素。(1)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ，沸点315 ，在300 以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有_。(2)氢键作用常表示为“AHB”，其中A、B为电负性很强的一类原子，如_(列举三种)。X、Y两种物质的分子结构和部分物理性质如下表，两者物理性质有差异的主要原因是_。代号结构简式水中溶解度/g(25 )熔点/ 沸点/ X0.245100Y1.7114295(
12、3)钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)24H2O，其结构示意图如下：该物质中存在的化学键类型包括_(填字母)。A极性共价键 B离子键C非极性共价键 D配位键(4)CH2=CH2、CHCH、HCHO四种分子均能与H2发生加成反应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是_。这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是_(填序号)。解析(1)由三氯化铁的性质可知其为分子晶体，微粒间作用力有共价键和范德华力。(2)能形成氢键的原子主要有N、O、F。分子间氢键使物质的熔沸点升高，溶解度增大；分子内氢键使物质熔沸点降低，溶解度减小。(3)由图可知其中含有离子键、极性共价键、非极性共价键和配位键，虚线表示配位键。(4)发生加成反应时破坏的均是键。四种分子的碳原子杂化类型分别为：sp2、sp、sp2、sp2。答案(1)极性共价键、范德华力(2)N、O、FX物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大(3)ABCD(4)键