1、基础课时落实(十七)(建议用时：40分钟)基础过关练1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是()ABCDD乙醇是一种优良的燃料。2下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是()ACuSO45H2OB无水硫酸铜C浓硫酸 D金属钠B因CuSO4(白色)5H2O=CuSO45H2O(蓝色)。3下列物质不能用于从碘水中萃取碘的是()A乙醇 B苯C四氯化碳 D直馏汽油A碘在乙醇、苯、四氯化碳、直馏汽油中的溶解度均比在水中的溶解度大，且苯、四氯化碳、直馏汽油三者与水互不相溶，故它们均可从碘水中萃取碘。而乙醇与水互溶无法从碘水中萃取碘。4下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他
2、氢原子不同的是 ()A1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水B乙醇可以制饮料C1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2D1 mol乙醇可生成1 mol乙醛C乙醇分子中共有6个氢原子，其中羟基上的氢原子比较特殊，A项中所有的氢原子参与反应，B项无法证明，D项中有CH键参与了反应，只有C项表明羟基上的氢原子与另外5个不同。5下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是()C2H5OHH2CO3溶液H2OA BC DDH2CO3溶液中c(H)大于H2O中c(H)的浓度，故Na与H2CO3溶液反应产生H2的速率大于Na与H2O反应产生H2的速率；又因CH3CH2OH羟
3、基氢的活泼性小于H2O中羟基氢的活泼性，故Na与C2H5OH反应产生H2的速率小于与H2O产生H2的速率；D项符合题意。6下列说法中正确的是()A羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式B乙醇是含OH的化合物C常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2D已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为B羟基的化学式是OH，电子式是，氢氧根的化学式是OH，电子式是，A项错误；1 mol乙醇与足量的Na反应可以生成0.5 mol H2，在标准状况下是11.2 L，C项错误；乙醇发生催化氧化时断裂的化学键应为，D项错误。7酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若
4、把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到的现象是()A始终是红色B由红色变为黑色C在外焰变为黑色，到内焰变为红色D在外焰是红色，到内焰变为黑色C铜丝在酒精灯的外焰被氧化而变为黑色，渐渐深入到内焰时，由于内焰温度低，一些没有燃烧的乙醇蒸气将氧化铜还原而变为红色。8在常压下和100 条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是()A2V L B2.5V LC3V L D无法计算C1体积乙醇和乙烯均消耗3体积氧气。 9.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右，下列有关香叶醇的叙述正确的是()A香叶醇的分子式为C1
5、0H18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D能发生加成反应不能发生取代反应A香叶醇分子中含，故能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应；含有OH、CH3，故能发生取代反应。10某有机物6 g与足量Na反应，生成0.05 mol H2，该有机物可能是()ACH3CH2OH BCCH3OH DCH3OCH2CH3B有机物能与Na反应放出H2，由题意可知该有机物为醇，排除D。6 g有机物提供0.1 mol H原子，则一元醇的相对分子质量应为60，故选B。11现有下列物质：CH3CH3CH2=CH2CH3CH2OH试用物质的序号填写下列空白：(1)能溶于水的
6、是_。(2)能发生加成反应的是_。(3)能与Na反应生成H2的是_。(4)能使酸性KMnO4溶液褪色的是_。解析(1)烃类物质都不溶于水，只有乙醇溶于水。(2)含有碳碳双键和苯环的有机物都可以发生加成反应。(3)烃基中的氢原子都不能与Na反应生成H2。(4)烷烃和苯不能被酸性KMnO4溶液氧化。答案(1)(2)(3)(4)12聚乙二醇滴眼液的商品标签部分信息如图所示(乙二醇的结构简式为HOCH2CH2OH)，结合所学知识分析下列有关问题。聚乙二醇滴眼液【成分】主要成分：聚乙二醇，丙二醇【适应症】用于暂时缓解由于眼睛干涩引起的灼热和刺痛症状【用法用量】根据病情需要滴眼，每次12滴，使用前摇匀【注
7、意事项】如发生溶液变色或浑浊，请勿使用，为避免污染，请勿接触滴嘴【药理作用】属高分子聚合物，具有亲水性和成膜性，在适宜浓度下，能起类似人工泪液的作用【贮藏】室温保存(1)乙二醇和丙二醇属于什么关系？_。(2)乙二醇与金属钠反应的化学方程式为_。(3)乙二醇也能像乙醇一样加热时发生催化氧化反应，写出反应的方程式为_。解析(1)乙二醇与丙二醇的结构相似，组成上相差一个CH2，互为同系物。(2)乙二醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，据此可以写出反应的化学方程式：2NaHOCH2CH2OHNaOCH2CH2ONaH2(3)乙二醇催化氧化的产物应该是OHCCHO，反应为HOCH2CH2OHO2OHCC
8、HO2H2O答案(1)同系物(2)2NaHOCH2CH2OHNaOCH2CH2ONaH2(3)HOCH2CH2OHO2OCHCHO2H2O13为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。乙：设法检验甲收集到的气体。丙：向试管中加入3 mL水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。丁：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入绿豆粒大小的金属钠，发现无明显变化。回答以下问题：(1)乙中检验气体的实验方法是_，得出的结论是_。(2)从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是_。(3)丙的目的是
9、欲证明_；丁的目的是欲证明_；根据丙和丁的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_。解析乙醇与钠反应产生的气体有两种可能：H2或O2，若检验该气体，可收集后靠近明火，若能燃烧或发出爆鸣声，则该气体是氢气，否则是氧气。根据乙醇的结构分析知，选取水和CH3CH2OCH2CH3做参照物的原因是它们分别含有OH和CH3CH2；然后再证明羟基上的氢和钠能反应，乙基上的氢与钠不能反应。答案(1)将收集到的气体靠近酒精灯火焰点燃该气体是氢气(2)乙醇分子中含有乙基和羟基，而水分子中含有羟基，乙醚分子中含有乙基(3)羟基氢可和钠发生置换反应乙基上的氢不能和钠发生置换反应2CH3CH2OH2Na2CH3
10、CH2ONaH2拓展培优练14(素养题)酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ()乙醇沸点低 乙醇密度比水小乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧衍生物A BC DC乙醇沸点低，易挥发，故可以被检测，K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身被还原成Cr3。15等物质的量的CH3CH2OH、分别与足量的Na反应，产生H2的物质的量之比为()A111 B211C123 D233COH与Na反应：2OH2NaH2，故产生H2的物质的量之比实际为三种醇分子中所含OH数目之比，
11、即123。16已知维生素A的结构简式可写为，式中以线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H未标出来。关于它的叙述正确的是()A维生素A的分子式为C20H30OB维生素A易溶于水C维生素A的分子中有苯环结构并能使酸性高锰酸钾溶液褪色D1 mol维生素A在催化剂的作用下最多可与5 mol H2发生加成反应DA项，据维生素A的结构简式知分子式为C18H26O，故错；B项，维生素A分子中烃基较大，故不易溶于水；C项，维生素A分子中的环状结构为环烯，不是苯环。17(易错题)一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8
12、g，则CO的质量为 ()A1.4 g B2.2 gC4.4 g D在2.2 g与4.4 g之间A运用C2H5OH中C与H原子个数列方程组解答。此题要利用元素的质量守恒定律。先利用乙醇与水中氢元素的质量守恒，由水的质量计算出乙醇的物质的量：0.2 mol。再由乙醇中碳与CO、CO2中所含碳元素守恒，列式计算。设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：解得则m(CO)0.05 mol28 gmol11.4 g。18某探究小组同学设计乙醇被氧化的实验装置如图所示(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为按图示安装好实验装置；关闭a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻；打开a、b、c，通过控制a和b，有
13、节奏(间歇性)地通入气体，可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：(1)A中发生反应的化学方程式：_；B的作用：_；C中热水的作用：_。(2)M处发生反应的化学方程式：_。(3)从M管中可观察到的现象：_，从中可认识到该实验过程中催化剂_(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_。(4)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应将继续进行，其原因是_。(5)E中可能收集到的物质有_，能否用分液的方法将E中收集到的物质分离？(填“能”或“不能”)_。解析(1)A为氧气的简易制备装置，发生反应的化学方程式为2H2O22H2OO2，B装置中的浓硫酸用于干燥O2，C装
14、置中圆底烧瓶浸泡在热水中，烧瓶中的乙醇变为蒸气进入M装置。(2)M装置中乙醇催化氧化生成乙醛，发生反应的化学方程式为2CuO22CuO，CH3CH2OHCuOCH3CHOH2OCu，即2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。(3)受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象。铜为催化剂，催化剂要起催化作用需要一定的条件，如温度等。(4)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应将继续进行，证明该反应为放热反应。(5)E中收集到乙醇和乙醛，由于乙醇和乙醛易溶于水，所以不能用分液的方法分离。答案(1)2H2O22H2OO2干燥O2 使烧瓶中的乙醇变为蒸气进入M中参加反应(2)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(或2CuO22CuO，CH3CH2OHCuOCH3CHOH2OCu)(3)受热部分的铜丝由于间歇性地通入气体而交替出现变黑、变红的现象参加温度(4)乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持反应继续进行(5)乙醇、乙醛不能