1、第1讲原子结构考纲要求1.能规范书写常见元素(136号)原子核外电子的电子排布式和轨道表示式。2.能运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。3.能用电离能、电负性等解释元素的某些性质。4.掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素性质的递变规律。考点一原子结构模型1电子层、能级与原子轨道(1)电子层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同电子层。通常用K、L、M、N表示，能量依次升高。(2)能级：同一电子层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一电子层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：E(s)
2、E(p)E(d)E(f)。(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。原子轨道轨道形状轨道个数s球形1p哑铃形3特别提醒第一电子层(K)，只有s能级；第二电子层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三电子层(M)，有s、p、d三种能级。2原子核外电子排布的原理(1)能量最低原理：即电子优先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2)泡利不相容原理一个原子轨道最多只能容纳2个电子，并且自旋状态相反。(3
3、)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋状态相同。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。特别提醒基态原子：处于最低能量的原子。当基态原子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从激发态跃迁回基态时，释放一定频率的光子，这是产生原子光谱的原因。深度思考1完成下表，理解电子层、能级及其最多容纳电子数的关系电子层一二三四五符号KLMNO能级1s2s2p3s3p3d
4、4s4p4d4f5s最多容纳电子数226261026101422818322n2特别提醒(1)任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数；(2)以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的二倍；(3)构造原理中存在着能级交错现象；(4)我们一定要记住前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。2请用核外电子排布的相关规则解释Fe3较Fe2更稳定的原因？答案26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3价层电子的电子排布式为3d5，Fe2价层电子的电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则
5、，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3较Fe2更为稳定。特别提醒由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时是先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。题组一根据核外电子排布，正确理解电子能量状态1以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()AHe B. C1s2 D.答案D2下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是_。答案解析不符合能量最低原理；不符合洪特规则；不符合能量最低原理。3气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1
6、s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p1答案B解析np3处于半充满状态，稳定，失去一个电子吸收能量多。反思归纳“两原理，一规则”的正确理解1原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利不相容原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。易误警示在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误： (违反能量最低原理)(违反泡利不相容原理)(违反洪特规则)(违反洪特规则)2半充满、全充满原子结构稳定如ns2、np3、np6
7、Cr：3d54s1Mn：3d54s2Cu：3d104s1 Zn：3d104s2题组二三种核外电子排布表示方法的规范书写4写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式原子电子排布式简化电子排布式N1s22s22p3He2s22p3Cl1s22s22p63s23p5Ne3s23p5Ca1s22s22p63s23p64s2Ar4s2Fe1s22s22p63s23p63d64s2Ar3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1Ar3d104s15按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子，并回答问题。表示方法FeFe3原子(或离子)结构示意图电子排布式轨道表示式(1)铁原子最外层电子数
8、为_，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是_。(2)请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。答案表示方法FeFe3原子(或离子) 结构示丑) 意图电子排布式Ar3d64s2Ar3d5轨道表示式(1)24s上的2个电子和3d上的1个电子(2)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各电子层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的电子层、能级和各能级上的电子数。轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情况及自旋方向。反思归纳熟记3种核外电子排布表示方法的意义(1)原子结构示意图只能表示核外电子的分层排布和原子核内的质子数，如。(2
9、)电子排布式和价电子排布式电子排布式：如O原子的电子排布式为1s22s22p4，它能告诉我们氧原子核外的电子分为2个电子层，3个能级，并不能告诉我们原子核的情况，也不能告诉我们它的各个电子的运动状态。价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2。价电子排布式能反映基态原子的电子层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。(3)轨道表示式如这个式子，对氧原子核外电子排布的情况表达得就更加详细。题组三根据核外电子排布推断元素6A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素
10、符号为_；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_；(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，则n_；原子中能量最高的是_电子。答案(1)C或O(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(5)22p解析(1
11、)A元素基态原子次外层有2个电子，故次外层为K层，A元素有2个电子层，由题意可写出其轨道表示式为，则该元素核外有6个电子，为碳元素，其元素符号为C，另外氧元素同样也符合要求，其轨道表示式为。(2)B、C的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素铁。(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号元素Cu。(5)s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即
12、n2，所以元素F的原子最外层电子排布式为2s22p3，由此可知F是N元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中的2p能级能量最高。反思归纳熟记3种最外层电子的特征排布(1)最外层有3个未成对电子的为ns2np3,136号元素中分别为N、P、As。(2)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4。短周期元素中分别为C、Si和O、S。(3)最外层有一个单电子的可能是ns1、ns2np1、(n1)d5ns1、(n1)d10ns1。第4周期中有K、Ga(镓)、Cr(3d54s1)、Cu(3d104s1)。考点二原子结构、元素性质与周期表的关系1原子结构与周期表的关系(1
13、)原子结构与周期表的关系(完成下列表格)周期能层数每周期第一个元素每周期最后一个元素原子序数基态原子的电子排布式原子序数基态原子的电子排布式223He2s1101s22s22p63311Ne3s1181s22s22p63s23p64419Ar4s1361s22s22p63s23p63d104s24p65537Kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66655Xe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6(2)原子构型与族的关系对主族元素：主族元素的族序数原子的最外层电子数。对副族元素：次
14、外层电子数多于8个而少于18个的一些元素，它们除了能失去最外层的电子外，还能失去次外层上的一部分电子。例如元素钪Ar3d14s2，总共可以失去三个电子，钪为B族元素。所以，失去的(或参加反应的)电子总数就等于该元素所在的族序数。除第族元素外，大多数元素所在族的族序数等于(n1)dns(n为最外层)的电子数。归纳总结(1)周期的序号等于能层数。(2)每一周期都是从活泼碱金属开始逐渐过渡到活泼的非金属，最后以惰性气体结束(第一周期除外)。(3)主族元素所在族的序数等于该元素原子的价电子数，等于最外层电子数。(4)BB族元素原子的价电子数目与族序数相同。(3)元素周期表的分区根据核外电子排布a分区b
15、各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点分区元素分布外围电子排布元素性质特点s区A、A族及He元素ns12除氢、氦外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应p区A族A族、0族(除氦外)ns2np16通常是最外层电子参与反应d区B族B族、族(除镧系、锕系外)(n1)d19ns12d轨道可以不同程度地参与化学键的形成ds区B族、B族(n1)d10ns12金属元素f区镧系、锕系(n2)f014(n1)d02ns2镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近c.若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期A族元
16、素。即最大能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第族)的最大能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。根据元素金属性与非金属性可将元素周期表分为金属元素区和非金属元素区(如下图)，处于金属与非金属交界线(又称梯形线)附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性非金属。2元素周期律(1)原子半径影响因素变化规律元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。(2)电离能第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号：I1，单位：kJm
17、ol1。规律a同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。但受电子层结构的影响有曲折起伏(如下图)b同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。c同种原子：逐级电离能越来越大(即I1I2I3)。(3)电负性含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。变化规律金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在
18、1.8左右。在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上至下，元素的电负性逐渐减小。深度思考1为什么一个原子的逐级电离能是逐渐增大的？答案随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性吸力也越来越大，消耗的能量越来越多。2为什么镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大？答案Mg：1s22s22p63s2P：1s22s22p63s23p3。镁原子、磷原子最外层能级中，电子处于全满或半满状态，相对比较稳定，失电子较难。如此相同观点可以解释N的第一电离能大于O，Zn的第一电离能大于Ga。题组一电离能与元素性质1下列关于元素第一电离能的说法不正
19、确的是()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能I1I2O、MgAl，B项错；C项所述元素为零族元素，性质稳定，第一电离能都较大。2根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列各题：元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T580 1 8002 70011 600U4203
20、 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_(填字母序号，下同)。AQ和R BS和TCT和U DR和TER和U(2)下列离子的氧化性最弱的是_。AS2 BR2CT3 DU(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_。A硼 B铍C氦 D氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：_，如果U元素是短周期元素，你估计它的第二次电离能飞跃数据将发生在失去第_个电子时。(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_，其中_元素的第一电离能异常高的原因是_。答案(1)E(2)D(3)C(4)电子分层排布，
21、各电子层能量不同10(5)RSAl，PS。题组二电负性与元素性质3如图：元素符号LiBeBCOF电负性值0.981.572.042.553.443.98元素符号NaAlSiPSCl电负性值0.931.611.902.192.583.16(1)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_。(2)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围_。(3)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是_。(4)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由，并设计一个实验方案证明上述所得结论。答案
22、(1)Be(OH)22H=Be22H2O、Be(OH)22OH=Be(OH)42(2)0.931.57(3)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小(4)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.551.8，非金属元素；电负性1.7，离子键；两成键元素电负性差值SSe各省市高考题调研(一)原子核外电子排布12013福建理综，31(2)基态铜原子的核外电子排布式为_。答案1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s122012江苏，21(A)(1)Mn2基态的电子排布式可表示为_。答案1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)32011福建理综，30(1)基态氮原子
23、的价电子排布式是_。答案2s22p342011山东理综，32(1)氧元素基态原子核外未成对电子数有_个。答案2(二)原子结构与元素性质12013山东理综，32(3)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。答案322013安徽理综，25(1)(2)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。则：(1)W位于元素周期表第_周期第_族；W的原子半径比X的_(填“大”或“小”)。(2)Z的第一电离能比W的_(填“大”或“小”)。答案(1)三A
24、大(2)小32013山东理综，32(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_。答案a42012安徽理综，25(2)已知X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn2，则X的电负性比Y的_(填“大”或“小”)。答案小52011福建理综，30(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。答案NOC62012山东理综，32(2)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_。答案C(碳)72013福建理综，31(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用
25、小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。答案练出高分1现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等发生的原子核融合反应。这与100多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。下列说法正确的是 ()A科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，它只是一种猜测D“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论答案C2关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是 ()A电子只能在电子云轮廓图中运动B能级不同，电子云轮廓图形状相同C轨道数目相同，电
26、子云轮廓图形状、大小完全相同D能层不同，电子云轮廓图形状也不相同答案B解析A项，电子在电子云轮廓图中出现的机会多；C项，1s、2s、3s、4s 电子云轮廓图大小不相同；D项，电子云轮廓图形状相同。3在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定 ()能层能级电子云的伸展方向电子自旋状态A BC D答案A解析能层、能级决定轨道能量，而与电子云的伸展方向、电子的自旋状态无关。4符号“3p”没有给出的信息是 ()A能级 B电子层C电子亚层 D电子云在空间的伸展方向答案D解析“3p”给出了电子层、能级、电子亚层，而没有给出电子云在空间的伸展方向。5下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是 (
27、)A B.C. D1s22s22p3答案B解析电子排布图最能体现核外电子的运动状态。6以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是 ()A. B.HC1s1 D.答案B解析重氢原子应表示为H或D。7现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：答案A解析表示S，表示P，表示N，表示F。第一电离能：FNPS，A项正确；原子半径：PSNF，B项错误；电负性：FNSP，C项错误；F无正价，D项错误。8下列各组
28、原子中，化学性质一定相似的是 ()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子答案C解析A项，X原子为He，Y原子为Be；B项，X原子为Mg，Y原子可以为Ca，也可以为Zn；C项，X只能为C，Y只能为Si，同一主族，化学性质相似；D项，X、Y可以为H、Li、Na、Cr、Cu等。9下列叙述正确的是 ()A除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B除短周期外，其他周期
29、均为18种元素C副族元素没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有的元素答案C解析A项，O无最高正价，F无正价；B项，第6周期为32种元素；D项，H不属于碱金属元素。10已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表数据判断，错误的是 ()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A.元素X的常见化合价是1B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应答案D解析X为第A族元素，Y为第A族元素；D项，若元素Y处于第3周期，则Y为Al，Al不与冷水反应。11下表是元素周
30、期表的一部分，请根据表中ak对应元素，回答下列有关问题： 族周期AAAAAAA02ab3cdefgh4jk(1)写出a的原子的最外层电子排布式_，a的原子最外层有_个未成对电子。(2)在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是_；最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为_。(3)上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子的半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)，上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是_(用离子方程式表示)。(4)下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是 _。A单质熔点：gfB最高价氧
31、化物对应水化物的酸性：gfC最高价氧化物对应水化物的溶解性：gfDf不能与氢气反应，g能与氢气反应答案(1)2s22p33(2)HClO4KOHAl(OH)3=KAl(OH)4(3)S2ClKFH2OHFOH(4)BD解析根据位置可以判断：a为N、b为F、c为Na、d为Mg、e为Al、f为Si、g为S、h为Cl、j为K、k为Br。(1)根据N原子的核外电子排布式，应有3个未成对电子。(2)HClO4为最强酸，KOH为最强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，化学方程式为KOHAl(OH)3=KAl(OH)4。(3)在上述原子中，与Ar的核外电子排布相同的离子有S2、Cl、K，其半径大小顺序为S2C
32、lK，NaF中阴、阳离子均含10个电子，F水解呈碱性。(4)不能根据单质的熔点高低，以及最高价氧化物对应水化物的溶解性来判断非金属性强弱。12现有120号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：元素物质性质或微粒结构AM层上有2对成对电子BB的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂C常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性D元素最高正价是7价(1)元素A的原子最外层共有_种不同运动状态的电子，有_种能量不同的电子。B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_。(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式_(用元素符号表示)。(3
33、)元素A与元素D相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。A常温下A的单质和D的单质状态不同BA的氢化物比D的氢化物稳定C一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质DHD的酸性比HA酸性强(4)C的氢化物固态时属于_晶体，该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_。答案(1)62CaCl2(2) (3)ClC(4)分子2NH3H2SO4=(NH4)2SO4解析根据物质性质和微粒结构，A为S，D为Cl，B为Ca，C为N。(1)S的最外层有6个电子，其运动状态各不相同，3s、3p轨道上电子能量不相同，所以应有2种能量不同的电子。CaCl2是一种
34、中性干燥剂。(2)该离子应为NH，其电子式为(3)S和Cl相比较，Cl的非金属性强，可以根据氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性以及Cl2H2S=2HClS进行判断。(4)NH3为分子晶体，NH3和H2SO4反应生成(NH4)2SO4。13不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：_x(Mg)_。(2)推测x值与原子半径的关系是_；根据短周
35、期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_变化规律。(3)分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO_，HFO_。(4)经验规律告诉我们：成键的两原子相应元素x数值的差值为x，当x1.7时，一般为离子键，当x1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是_。(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位于_周期_族(放射性元素除外)。答案(1)0.9x(Mg)1.5(2)同周期(同主族)中，x值越大，其原子半径越小周期性(3)20(4)共价键(5)第6A解析(1)x代表电负性的大小，根据位置关系判断x(Na)x(Mg)x(Be)，即0.9x(Mg)1.5。(2)x值越大，其原子半径越小，
36、电负性随着原子序数的递增，呈现周期性变化。(3)根据电负性的数值，在HClO中氧为2价，根据，H和O的共用电子对偏向O，而O和F的共用电子对又偏向F，所以O为0价。(4)x(Br)x(Al)x(Cl)x(Al)3.01.51.5，所以AlBr3中化学键类型为共价键。(5)电负性最小的应为金属性最强的。14下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列_(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f(2)如给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外
37、电子的吸引力，形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJmol1)：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子7 2964 5701 820失去第三个电子11 7996 9202 750失去第四个电子9 55011 600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：_。表中X可能为以上13种元素中的_(填写字母)元素，则该元素属于_区元素。用元素符号表示X和j所能形成的化合物的化学式是_。Y是周期表中_族元素。以上13种元素中，_(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。答案(1)(
38、2)锂原子失去核外第一个电子后即达到稳定结构，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量asNa2O和Na2O2Am解析根据位置可以判断b为H，a为Na，c为Mg，d为Sr，e为Ti，f为Al，g为Ge，h为C，i为P，j为O，k为Te，l为Cl，m为Ar。(1)金属以及石墨为电的良导体，所以都符合。(2)由于Li失去一个电子后，达到稳定结构，所以再失去一个电子所需能量远远大于失去第一个电子所需能量。表中所给数据即电离能，根据X的逐级电离能数据，X最外层应有1个电子，应为Na元素，即a，Na在s区，Na与j(O)可形成Na2O、Na2O2两种化合物。根据Y的逐级电离能数据，Y最外层应有3个电子，对应的应为Al(f)。稀有气体元素原子最稳定，失去第一个电子需要能量最多。
