1、基础课时落实(五)(建议用时：40分钟)基础过关练1下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是()A硼B氮C氟D碳C非金属性：FNCB，则最易与H2反应的为氟。2同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A单质的化学活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZD元素的最高化合价：WXYFe。5下列叙述不正确的是()ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性逐渐增强BP、S、Cl元素的最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性逐渐增强C同周期元素的原子半径以A族的为最大DNa、Mg、Al元素最高价氧化物对应水化物的碱性
2、逐渐减弱CA项金属性NaMgAl，则单核离子氧化性为NaMg2Al3，A项正确；B项非金属性PSH2SPH3，B项正确；同周期元素原子半径以A族的为最大，C项错误；D项因金属性NaMgAl，则碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3。6同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：H3XO4H2YO4YZB气态氢化物的稳定性：XYZC原子半径：XYYZD根据元素周期律及题给信息“最高价氧化物对应水化物的酸性：H3XO4H2YO4HZO4”，可以将各元素具体化，设X、Y、Z分别对应P、S、Cl，再将各选项内容与P、S、Cl的有关知识对应起来分析，可知非金属性：XYYX，原子半径
3、：XYZ。7下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是()A根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强B用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于MgC根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：AlMgD根据碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱DA项应该根据金属失电子的难易来决定，易失电子的金属性较强，不正确；B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，不能置换出Mg，不正确；C项判断依据错误；D正确。8A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的
4、气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为()AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、EC由题意知，最高价氧化物对应水化物的碱性BA，A、B为金属元素，则原子序数BD，C、D为非金属元素，则原子序数DdB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XX且同周期，ZY且同周期，非金属性ZY，故A错误，B正确，C错误；由质子数ab，则原子半径XW，D项错误。10X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是()A若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于YB若X、Y均为
5、金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的BX、Y为同周期元素，且rXrY，则原子序数XY，都为金属时则X元素原子失电子能力强于Y，阳离子的氧化性XX，氢化物的稳定性及最高价含氧酸的酸性应为YX；故C、D项正确。11下表为元素周期表示意图的一部分，参照元素的位置回答下列问题。族周期A01AAAAAA23(1)的最低负化合价为_；的最高价含氧酸的化学式为_。(2)、的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(3)、两种元素的原子按11组成的常见化合物与水反应的
6、化学方程式为_。(4)、的单质中更易与的单质发生反应的是_(填化学式)，原因是_。(5)、的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_。解析(1)是S，最外层有6个电子，最低负化合价为2，为Cl，其最高价含氧酸为高氯酸。(2)离子具有相同的电子层结构，核电荷数大的半径小，元素的简单离子的电子层多，半径最大。(3)该反应是过氧化钠与水的反应。(4)氧比硫活泼，所以更易与氢发生反应，可从原子结构分析：r(O)FNa(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)O2硫的原子半径大于氧的原子半径，其得电子能力没有氧原子得电子的能力强，硫的非金属性没有氧的强(5)Al(OH)3OH=Al(O
7、H)412A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：(1)写出下列元素符号：A_、C_、D_。(2)A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。(3)比较C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性_。解析A、B、E三元素最高价氧化物对应的水化物为酸或碱，两两皆能反应，必有一种是两性物质Al(OH)3，另两种为强酸、强碱，碱是NaOH，又A、B、E三原子最外层电子数之和为11，且原子序
8、数依次增大，可推出E原子最外层有7个电子，短周期元素中只有Cl符合要求，两两反应的三种物质是NaOH、Al(OH)3、HClO4，C、D原子序数小于17，大于13，推出分别为Si和P，非金属性SiP，因此酸性H2SiO3H2SiO313已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验。ABCD(1)装置A制取的物质是_，反应的化学方程式是_。(2)装置B的作用是_；装置C中的现象是_，反应的离子方程式是_，由此说明非金属性强弱是_。(3)D中盛装溶液是_，作用是_，反应的离子方程式是_。解析为证明Cl和S的非金属性强弱
9、，且C中盛有Na2S溶液，则可知A装置制备Cl2。B装置可除去Cl2中的HCl气体。Cl2与Na2S反应生成淡黄色固体S，离子方程式为Cl2S2=S2Cl，说明非金属性ClS。Cl2有毒，需要进行尾气吸收，D装置中NaOH溶液可以吸收多余的Cl2。答案(1)Cl2MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)除去Cl2中的HCl有淡黄色沉淀生成Cl2S2=2ClSClS(3)NaOH溶液吸收多余Cl2，防止空气污染Cl22OH=ClClOH2O拓展培优练14(双选)四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。T的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的无机含氧酸。下列推断正确的是()XYZT
10、A原子半径：XYZTB气态氢化物的还原性：TZCX的氢氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应DY和T可以组成多种化合物BC由题意可知T为Cl，再根据其他元素在元素周期表中的位置可以推出Z为S、Y为Si、X为Al。四种元素位于同一周期，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小关系为TZYS，非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，所以气态氢化物的还原性强弱关系为ZT，B项正确；X为Al，Al(OH)3具有两性，既能与强酸反应，又能与强碱反应，C项正确；Y和T只能组成四氯化硅，D项错误。15(素养题)对四种元素G、L、M、R进行如下实验：金属实验GLMR和冷水反应不反应慢慢反应未做实验
11、未做实验和2 molL1盐酸反应溶解并放出气体溶解并放出气体不反应不反应和Rn的水溶液反应溶解并形成沉淀未做实验溶解并形成沉淀未做实验根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是()AL、G、R、M BG、L、M、RCL、G、M、R DL、R、G、MCG和冷水不反应，L与冷水慢慢反应，可知L的活泼性比G强；G、L与盐酸反应并放出气体，M、R不反应，可知G、L的活泼性比M、R强；G、M与Rn的水溶液反应，可知G、M的活泼性比R强。由上可知，四种金属活泼性由强到弱的顺序为L、G、M、R。16X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A由
12、mXa与nYb得，manbBX2的还原性一定大于Y的还原性CX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y的原子半径，则气态氢化物的稳定性：HmXHnYB由mXa与nYb电子层结构相同知，manb，A错误；X2与Y的电子层结构相同，X2的核电荷数小，所以X2的还原性一定大于Y的还原性，B正确；不知X、Y的离子是阴离子还是阳离子，故元素X、Y可能是同周期元素，也可能是相邻周期的元素，C错误；若X的原子半径大于Y的原子半径，则气态氢化物的稳定性：HmXr(Ca)r(S)r(Cl)，其简单离子的核外电子排布相同，根据“序小径大”的原则可知r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。根据元素周期律可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性和碱性的强弱及气态氢化物的稳定性。答案(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa(OH)2(4)HCl、H2SHClH2S非金属性：SCl