1、山西省寿阳县第一中学20202021学年高二化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Co 59一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1最近科学杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（）A加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离B水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程C水电离出的c(H+)=10-7mol/L的溶液一定呈中性D水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大2通过以下反应均可获取H2。C(s) + H2O (g) =
2、 CO(g)+H2(g) H1=+ 131.3kJmol-1CH4(g) + H2O (g) = CO(g)+3H2(g) H2=+ 206.1kJmol-1CO (g) + H2O (g) = CO2(g)+H2(g) H3下列说法正确的是( )A中反应物的总能量大于生成物的总能量B中使用适当催化剂，降低了活化能，同时可以使H2 减小C若知反应C (s) + CO2(g) =2CO(g)的H，结合H1 可计算出H3D由、计算反应CH4 (g) = C(s)+2H2(g)的H = 74.8kJmol-13下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A100 mL 1 molL-1 的硫酸跟锌片反应
3、，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变BSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢C汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率4下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D5常温下，
4、下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A“84”消毒液中，SiO32-、CO32-、Na+、K+B0.1mol/LNaA1O2 溶液中：HCO3- 、NH4+ 、SO42-、Na+C与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3- 、SO42-D水电离的 c（H+）=110-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-6将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则
5、K1K2B温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40C无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态D降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率7下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达正确的是( )Aa是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应H0Bb是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，是使用催化剂时的曲线Cc是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1 p2Dd是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象8下列说法中，正确的是( )AKW随温度、浓度的改变
6、而改变B凡是能自发进行的化学反应，一定是H0C对已达到化学平衡的可逆反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D常温下，0.1molL1的醋酸溶液中加入水可使平衡向电离方向移动，溶液中的比值不变9甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是( )A平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙甲丙B平衡时N2O4的百分含量：乙甲丙C平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙10已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平
7、衡常数如表所示：t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述正确的是( )A该反应的化学方程式是CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)B上述反应的正反应是吸热反应C若在1 L的密闭容器中通入CO和H2O各1 mol，5 min后温度升高到830，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态D若平衡浓度符合5c(CO2)c(H2)= 3c(CO)c(H2O)，则此时的温度为100011常温下，的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为NaXNaYNaZ，下列说法正确的是（ ）A酸性依次减弱B浓度相同的和能发生C浓度相同的三种钠盐溶液中，水的
8、电离程度最大的是的溶液D中和体积和pH均相等的溶液，消耗的最多12室温下，将固体溶于水配成溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论错误的是（ ）选项加入物质结论A50mL 1mol /L硫酸反应结束后，c(Na+)=2c（SO42-）B2.8gCaO溶液中增大C50mLH2O由水电离出的c(H+)c(OH-)减小D12.0gNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)增大13下列实验能达到预期目的是（ ）编号实验内容实验目的A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强B室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol
9、L-1NaClO溶液和0.1 molL-1NaF溶液的pH比较HClO和HF溶液的酸性C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D向MgCl2溶液加入NaOH溶液除去MgCl2溶液中的Fe3+AABBCCDD14室温下，用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A表示的是滴定盐酸的曲线BpH7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）等于20.00 mLC初始时盐酸的浓度为0.10mol/LD滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂15已知K
10、a(CH3COOH)=1.710-5，Kb(NH3H2O)=1.710-5。常温下，用0.01molL-1氨水滴定20mL浓度均为0.01molL-1的HCl和CH3COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是( )Aa点的混合溶液中c(CH3COO-)约为1.710-5molL-1Bb点的混合溶液中：c(CH3COOH)c(NH4+)Cc点的混合溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL16常温下，向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，
11、pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是A常温下，H2C2O4的Ka1=100.8BpH=3时，溶液中CpH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大D常温下，随着pH的增大，的值先增大后减小二、填空题（共52分）17（8分）碳酸钴(CoCO3)是一种红色粉末，主要用作催化剂、选矿剂和陶瓷釉以含钴废料 (主要成分为CoO、Co2O3还含少量Al2O3、Zn等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺如下：回答下列问题：(1)“酸浸”前常将含钴废料粉碎，其主要目的是_。(2)“还原”过程中还原8.3kgCo2O3理论上需消耗SO2的
12、体积为_L(标准状况)。(3)已知“萃取”的原理为(有机层)，从有机层中获得溶液的操作是加入_(填试剂名称)，其作用是_(从平衡移动原理角度分析)。18(14分）乙醛蒸气在一定条件下可发生反应：CH3CHO(g) CH4(g) +CO(g) H 0。(1)上述反应正反应速率的表达式为v= kcn(CH3CHO)(k为速率常数，与温度、催化剂有关) ，测得反应速率与浓度的关系如表所示：c(CH3CHO)/( molL-1)0.10.20.30.4v/(molL-1s-1)0.020.080.180.32上述速率表达式中，n= _。下列有关说法正确的是_（填字母）。A升高温度，k增大；加催化剂，k
13、减小 B升高温度，k 减小；加催化剂，k增大C降低温度，k 减小；加催化剂，k增大 D降低温度，k 增大；加催化剂，k减小(2)在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1 mol CH3CHO(g)，在一定条件下反应达到平衡，平衡转化率为a。下列情况表明上述反应达到平衡状态的是_ （填字母)。A保持不变 B混合气体的密度保持不变，C混合气体的压强保持不变 DCH4的消耗速率等于CH3CHO的生成速率反应达到平衡后，升高温度，容器内压强增大，原因是_ (从平衡移动角度考虑)。若改为恒压密闭容器，其他条件不变，平衡时CH3CHO的转化率为b，则a_b(填“”“=”或“3 MPa时，增大压强，CH3CH
14、O的转化率降低，其原因是_。当压强为4 MPa时，该反应的平衡常数Kp =_MPa(用各物质分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压物质的量分数)。.19. (15分）电离平衡常数（K）是衡量弱电解质电离程度的重要指标下图为水在不同温度下的电离平衡曲线（1）常温下，将pH5的稀盐酸与pH10的Ba(OH)2溶液混合，然后保持100 的恒温，欲使混合溶液pH7，则盐酸与Ba(OH)2的体积比为_。（2）25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，用离子方程式表示Na2CO3溶液显碱性的原因_，由水电离出的c(OH)_molL1。（3）298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸的电离平衡常数见下表：
15、名称碳酸醋酸亚硫酸电离常数(298K)K1=4.4107K2=4.71011K=1.8105K1=1.3102K2=6.2108写出向醋酸钠溶液通SO2的离子方程式_。为证明醋酸是弱电解质，下列方法正确的是_。A测定0.1 molL1醋酸溶液的pHB测定0.1 molL1 CH3COONa溶液的酸碱性C比较浓度均为0.1 molL1盐酸和醋酸溶液的导电能力D等pH的盐酸和醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察开始时产生气泡的速率E. 等pH的盐酸和醋酸溶液，比较中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积（4）将FeCl3的水溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是_（填化学式）温度
16、相同，浓度均为0.1molL-1的：(NH4)2CO3，(NH4)2Fe(SO4)2，氨水，NH4NO3，NH4HSO4溶液，它们中的c（NH4+）由大到小的排列顺序是_。 （用序号表示）（5）某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=HHA，HAHA2。现有0.1 molL1 Na2A的溶液，其中各种微粒浓度关系正确的是_(填字母)。Ac(Na)c(A2)c(OH)c(HA) Bc(Na)=2c(HA)+2c(A2)+2c(H2A)Cc(Na)+c(H)=c(HA)+c(A2)+c(OH) Dc(OH)=c(HA)+c(H)20（15分）I某学生用已知物质的量浓度的NaOH
17、 标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：（1）配制480mL 0.1000molL-1 NaOH 标准溶液。配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、_、_等。（2）观察下图（左），标准液NaOH溶液应放入_滴定管中。（填“甲”或“乙”） （3）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图（右）所示，所用NaOH 标准溶液的_mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.22
18、26.31依据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度_。（5）在上述实验中,下列操作（其他操作正确）会造成测定果偏低的有_（填序号）。A 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B 锥形瓶水洗后未干燥C 称量NaOH固体中混有Na2CO3固体D 滴定终点读数时俯视读数E 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。硫代硫酸钠又称大苏打，可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度，某兴趣小组设计如下实验方案，回答下列问题：（1）溶液配制：称取该硫代硫酸钠样品，用_（填“新煮沸并冷却的蒸馏水
19、”或“自来水”）在烧杯中溶解完全溶解后冷却至室温，再用玻璃棒引流将溶液全部转移至的容量瓶中，定容。（2）滴定：取的（硫酸酸化）标准溶液，加入过量，发生反应：， 然后加入 溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：，滴定终点时溶液的颜色变化是_。重复实验，平均消耗样品溶液的体积为。（3）样品纯度的计算：根据上述有关数据，该样品中的质量分数为_第二次月考化学答案一、单选（每小题3分，共48分）D C C D A A B D B D D B C B B C二、 填空（共52分）17.（共8分，每空2分）（1）提高“酸浸”速率和浸取率 （2） （3） 稀硫酸 使平衡向左移动，让硫酸锌和
20、萃取剂分层 18(共14分，每空2分）（1）2 C （2）AC 升高温度，平衡向右移动，气体分子数增多 3 MPa时，增大压强，平衡向左移动 2.25 19.(共15分,除标注外，每空2分）（1） 9：2 （2）CO32-H2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH 1103 （3） CH3COO-+H2O+ SO2=CH3COOH+ HSO ABCE （4） Fe2O3 （1） （5） AD 20（共15分，,除标注外，每空2分）I（1）500mL容量瓶（1） 胶头滴管（1） （2） 乙 （1） （3） 26.10 （4） 0.1044 molL1 （5） AD II（1）新煮沸并冷却的蒸馏水（1）（2）淀粉（1） 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （3）94.8%