1、微项目 探秘膨松剂体会研究物质性质的方法和程序的实用价值能力形成合作探究学习任务一 探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理 下面两种蒸馒头的方法，均用到了碳酸氢钠，蒸出的馒头色泽发黄并略带碱味，蒸出的馒头色泽洁白，味道松软可口。为什么效果会不同？碳酸氢钠受热分解，生成气体(1)实验：按图 1 所示装置组装仪器，加入 10 g 碳酸氢钠，并充分加热，观察现象。(2)实验：将充分加热后的物质取下，冷却至室温，更换带有导气管的橡胶塞，如图 2 所示，向试管中加入足量盐酸，观察现象。实验现象加热一段时间后，澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊碳酸氢钠与酸反应，生成气体实验：若向图 2 中加入 10 g 碳酸氢钠
2、，再加入足量盐酸，观察现象。实验现象加入盐酸后，澄清石灰水迅速变浑浊，且浑浊程度比探究活动 1 中的(1)、(2)大1Na2CO3 与 NaHCO3 的物理性质：名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色、状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水水中易溶，比 Na2CO3 的溶解度小2Na2CO3 与 NaHCO3 的化学性质：(1)热稳定性Na2CO3 性质稳定，受热难分解。NaHCO3 性质不稳定，受热易分解，化学方程式2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O。(2)与酸(足量盐酸)反应Na2CO3：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O。NaHCO3：N
3、aHCO3HCl=NaClCO2H2O。(3)碱性：Na2CO3 与 NaHCO3 溶液均显碱性，且相同情况下前者碱性大。(4)与碱反应与 NaOH 溶液Na2CO3不反应NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O与石灰水(足量)Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOHNaHCO3Ca（OH）2=CaCO3NaOHH2O3Na2CO3 与 NaHCO3 的相互转化：【思考讨论】(1)如果面团没有发酵，能否利用加入碳酸钠的方法使其膨松？提示：碳酸钠受热一般不分解，与酸反应比较缓慢。所以不能加入碳酸钠使面团发酵。(2)NaHCO3 和 Na2CO3 相比，哪种物质用作膨松剂的效果更好？为什么
4、？提示：NaHCO3 的效果更好。NaHCO3 受热分解可以产生 CO2 气体，而 Na2CO3 受热难分解；相同质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 相比，NaHCO3 与酸反应产生的 CO2气体更多。【典例】(2021莆田高一检测)关于 Na2CO3 和 NaHCO3，下列说法不正确的是()ANa2CO3 既可与 CaCl2 溶液反应，也可与石灰水反应BNa2CO3 比 NaHCO3 稳定CNaHCO3 既可与 CaCl2 溶液反应，也可与石灰水反应D等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3与盐酸反应，消耗 HCl 的物质的量之比为 21【解 析】选 C。A 正 确，Na2CO3 Ca
5、Cl2=CaCO3 2NaCl，Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO32NaOH；B 正确，Na2CO3 加热不分解，NaHCO3 受热分解；C 不正确，NaHCO3 与 CaCl2 溶液不反应，与石灰水反应生成 CaCO3 沉淀；D 正确，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。(1)如何除去 Na2CO3 固体中的少量 NaHCO3?提示：将混合物加热至无气体产生，反应方程式：2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O。(2)怎样除去 NaHCO3 溶液中的少量 Na2CO3?提示：往 NaHCO3 溶液中通入 CO2，可除去少量 Na2CO
6、3，反应方程式：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3。【备选例题】(2021济南高一检测)在课堂上老师出示了两瓶失去标签的 Na2CO3 和 NaHCO3 无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是()用干燥的 pH 试纸检验，pH 大的是 Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是 Na2CO3 取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3 取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是 NaHCO3 取等量的溶液于两支试管中，滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 取等量的溶液
7、于两支试管中，滴加 Ba(OH)2 溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3A B C D【解析】选 B。中因为 NaHCO3 溶液受热时不分解，只有 NaHCO3 固体受热才分解；中分别向两支试管中滴加 Ba(OH)2 溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为 Na2CO3Ba(OH)2=2NaOHBaCO3，2NaHCO3Ba(OH)2=Na2CO3BaCO32H2O。(2021徐州高一检测)下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的比较中，正确的是()A碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强B可用澄清石灰水鉴别两种物质的溶液C足量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与等物质的量的盐酸反应，后者产生的 C
8、O2多D等质量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量盐酸反应，前者产生的 CO2 多【解析】选 C。碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热稳定，A 错误；向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液，都会生成碳酸钙沉淀，无法鉴别，B 错误；过量碳酸钠与盐酸反应，实际得到碳酸氢钠，根本不会有气体生成，而盐酸和碳酸氢钠反应一定有二氧化碳生成，C 正确；等质量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量盐酸反应，后者产生的 CO2 多，D 错误。【拔高题组】1(2021南宁高一检测)现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有 Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液，用下列试剂或方法能将两者区分的是()Ca(OH)2 盐
9、酸 CaCl2 NaOH 加热A B C D【解析】选 C。都是碱，加入 Na2CO3、NaHCO3 中，现象相同(都有沉淀、都无明显现象)，所以不能区分。向 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液中加盐酸，产生气泡速率快的是 NaHCO3 溶液，产生气泡速率慢的是 Na2CO3 溶液，可以区分。加入 CaCl2 时，Na2CO3 溶液中有沉淀生成，而 NaHCO3 溶液中无沉淀生成，可以区分。加热，因两者都是溶液，加热都不分解，故无法区分。2(2021宿迁高一检测)下列实验方案中，不能测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中Na2CO3 质量分数的是()A取 a 克混合物充分加热，减
10、重 b 克B取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体C取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克D取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体【解析】选 C。C 项混合物与稀硫酸反应的产物被碱石灰吸收的不仅是二氧化碳，还有水蒸气，所以无法准确地计算。其他几个选项的方法都可以通过计算得出结果。3(2021白银高一检测)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3 溶液(NaHCO3)，选用适量的 NaOH 溶液BNaHCO3 溶液(Na2CO3)，应通入过量的 CO2 气体
11、CNa2O2 粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热DNa2CO3 溶液(Na2SO4)，加入适量 Ba(OH)2 溶液，过滤【解析】选 D。Na2CO3 和 Na2SO4 均能与 Ba(OH)2 反应，不能达到除杂的目的。油炸面拖黄鱼、鲜虾、鸡排或排骨时，在面粉糊里和上一点小苏打，吃起来又松又脆。你知道其中的道理吗？提示：因为小苏打受热后分解，会产生大量的二氧化碳气体，使油炸面糊里留下许多气孔。学习任务二 设计并使用复合膨松剂 用碳酸氢钠蒸的馒头呈淡黄色，碳酸氢钠作为单一膨松剂，可能造成食品口味不纯，颜色加深等问题。探究活动认识复合膨松剂1实验用品白醋或柠檬酸、食用碳酸氢钠，蒸馒头用的器具。
12、2实验步骤(1)制作馒头：和面时只加入食用碳酸氢钠；和面时加入食用碳酸氢钠和白醋；和面时加入食用碳酸氢钠和柠檬酸。(2)观察馒头的色泽，并趁热闻一下气味，品尝一下馒头的味道，并记录下来。馒头色泽气味味道膨松程度略显淡黄色无明显气味口感不佳(碱味)程度较小白色无明显气味口感较好，无特殊味道程度较大白色柠檬味柠檬味程度较大1碳酸氢铵的不稳定性：NH4HCO3=CO2NH3H2O2复合膨松剂的组成：复合膨松剂的组成碳酸盐类如碳酸氢钠通常用量30%50%作用是反应产生二氧化碳酸性物质如柠檬酸通常用量30%40%作用是与碳酸盐反应，提升膨松剂的作用效果，调节产品酸碱度助剂指的是淀粉、脂肪酸等，通常用量1
13、0%30%作用是防止膨松剂吸潮结块而失效，调节气体产生速率或使气体均匀产生【思考讨论】(1)如果用碳酸氢钠作复合膨松剂的主材料，另一种主材料用白醋和柠檬酸哪一个更合适？并说出你的理由。提示：柠檬酸。常温下柠檬酸是固体，白醋是液体，白醋和碳酸氢钠混合会直接反应，故柠檬酸更合适。(2)如果用碳酸氢钠作复合膨松剂的主材料，另一种主材料需具有什么性质？提示：酸性。所选材料必须能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳。【典例】(2021广雅高一检测)膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体，能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔。NaHCO3 受热后发生分解反应生成 CO2、H2O 和 Na2CO3，它既可以作为碱
14、性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂，复合膨松剂遇水会产生 CO2，起到膨松作用。下列说法正确的是()A任何受热分解能产生气体的物质都可以作食品膨松剂B碳酸氢钠受热分解的化学方程式：NaHCO3=Na2CO3H2OCO2C碳酸氢钠作膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用D复合膨松剂应在干燥的环境中保存【解析】选 D。A 项，受热分解产生无毒气体的物质才可以作食品膨松剂，错误；B 项，未配平，应为 2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2，错误；C 项，NaHCO3作膨松剂时，也可以与有机酸混合使用，错误；D 项，复合膨松剂遇水产生 CO2，所以应在干燥的环境
15、中保存，正确。1(2021泰安高一检测)复合膨松剂的组成成分不包括()A碳酸盐 B酵母C酸性物质D助剂【解析】选 B。酵母本身就是一种膨松剂，复合膨松剂一般包括碳酸盐、酸性物质和助剂三部分。2(2021信阳高一检测)在下列膨松剂中，常用的复合膨松剂是()A泡打粉 B碳酸氢钠C碳酸钠 D碳酸氢铵【解析】选 A。B、C、D 选项是单一膨松剂，泡打粉是复合膨松剂。学情诊断课堂测评1(水平 1)如图所示，是某膨松剂的说明书。图中配料溶于水后显酸性的物质是()【名 称】复合膨松剂【保质期】24 个月【净含量】1 kg【使用量】面粉用量的 0.5%2.5%【配 料】磷酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙、葡萄糖
16、酸内酯、淀粉【适用范围】适用于各类馒头，包子等发酵面制品以及面包、糕点等的制作【储存方法】阴凉干燥处储存A碳酸氢钠B焦磷酸二氢二钠C碳酸钙D淀粉【解析】选 B。碳酸氢钠显碱性，焦磷酸二氢二钠显酸性，碳酸钙不溶于水，淀粉溶于水显中性。2(水平 1)胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上用以治疗胃酸过多的一种药剂是()A小苏打 B纯碱C烧碱D石膏【解析】选 A。能与盐酸反应且生成物也无酸性的反应物，同时又不能对人体产生强烈刺激的物质是符合本题要求的答案。3(水平 1)近来网络上流传“小苏打能饿死癌细胞”。下列关于小苏打的叙述正确的是()A化学式为 Na2CO3B受热不分解C属于盐D与盐酸不反应【解析】选
17、C。小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为 NaHCO3，A 项错误；NaHCO3是可溶性碳酸氢盐，受热易分解，B 项错误；NaHCO3 是碳酸氢盐，属于盐类，C项正确；NaHCO3 能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，D 项错误。4(水平 1)下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质比较中正确的是()A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时水溶液中溶解度：Na2CO3NaHCO3C相同条件下，与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3D质量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3NaHCO3，A 错；常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3，B 错；质量相同时，消耗盐酸的量：Na2
18、CO3NaHCO3，D 错。【补偿训练】除去 NaHCO3 溶液中混有的 Na2CO3，应采用下列方法中的()A加入过量的 HCl 溶液B加入过量的 Ca(HCO3)2 溶液C通入过量的 CO2 气体D将溶液进行加热【解析】选 C。NaHCO3、Na2CO3 均能与盐酸反应，无法控制加入盐酸的量，A错误；加入过量的 Ca(HCO3)2 溶液，虽然可以除去 Na2CO3 但又引入新的杂质Ca(HCO3)2，B 错 误；通 入 过 量 的 CO2 气 体 发 生 反 应 Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3，达到除去杂质的目的，C 正确；加热适用于除去固体 Na2CO3中混有的 NaHCO
19、3，D 错误。5(水平 2)有两份质量相同的 NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A21 B11 C12 D41【解析】选 B。本题可从 Na守恒角度考虑。无论 NaHCO3 是直接与盐酸反应，还是先加热分解后再与盐酸反应，Na的量不变，生成的 NaCl 的量相等，则消耗盐酸的量相等。6(水平 2)将 NaHCO3 置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有()ACO2、H2O BH2O、O2CCO2、O2DO2【解析】选 D。2N
20、aHCO3=Na2CO3CO2H2O，所以分解产生 CO2 和水蒸气，依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，CO2 与水蒸气都与足量过氧化钠反应产生氧气，故最终是氧气。7(水平 2)有下列六种物质：Na2O，Na2O2，NaCl，Na2CO3 溶液，NaOH溶液，NaHCO3 溶液。其中不能与 CO2 反应的是()A B C D【解析】选 C。Na2O 与 CO2 反应生成碳酸钠；Na2O2 与 CO2 反应生成碳酸钠和氧气；NaCl 不能与 CO2 反应；Na2CO3 溶液与 CO2 反应生成碳酸氢钠；NaOH 溶液与 CO2 反应生成碳酸钠或碳酸氢钠；NaHCO3 溶液不能与 CO2反
21、应。8(水平 2)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。(2)图 、所 示 实 验 均 能 鉴 别 这 两 种 物 质，其 反 应 的 化 学 方 程 式 为_；与实验相比，实验的优点是_(填选项序号)。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是_(填化学式)。【解析】(1)Na2CO3、NaHCO3 均能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体，但等质量的Na2CO3 与 NaHCO3 跟过量盐酸反应时，NaHCO3 与盐酸反应更剧烈且产生气体的量多，故实验不能鉴别 Na2CO3 与 NaHCO3，而实验可以。(2)NaHCO3 受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O，Na2CO3 受热不分解，可用加热方法鉴别，对比实验，实验可以同时进行两个对比实验，现象明显。(3)将 NaHCO3 置于小试管 B 中，Na2CO3 置于大试管 A 中，加热时 D 中澄清石灰水不变浑浊，C 中变浑浊，说明 Na2CO3 比 NaHCO3 稳定。答案：(1)(2)2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O D(3)NaHCO3