1、5.3.2 晶体和非晶体【基础知识梳理】一、晶体和非晶体1晶体和非晶体的特点晶体具有_几何外形和_的熔点。非晶体没有_的熔点，一般也不具备_的几何外形。常见的非晶体有_等。2本质晶体的规则几何外形是由于_的结果。3晶体的分类晶体分为_晶体、_晶体、_晶体和_晶体。二、几种常见的晶体类型1离子晶体概念阴、阳离子_形成的晶体。构成微粒微粒间的作用物理性质熔点_，硬度_。_时不导电，在_或_能够导电。2分子晶体概念分子晶体是分子之间依靠_形成的。构成微粒微粒间的作用物理性质硬度_，熔、沸点_，晶体不导电。3共价晶体概念共价晶体是原子之间以_结合，形成_结构的晶体。构成粒子微粒间的作用物理性质熔、沸点
2、_，硬度_，一般不导电。4金属晶体金属晶体具有共同的物理特性，如具有_，能_和_，有_性等。【课堂检测】1在下列有关晶体的叙述中，错误的是()A离子晶体中一定含有离子键B共价晶体中，只存在共价键C构成分子晶体的物质中不存在共价键D稀有气体的原子易形成分子晶体2下列各晶体中，含有的化学键类型相同且晶体类型也相同的一组是()ASiO2和SO2 BSiO2和NaCl CNaCl和HCl DCCl4和CH43下列有关晶体的说法中，正确的是()A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B共价晶体中共价键越强，其熔点越高C冰融化时，水分子中的共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键没被破坏4下列数据是对应物质的熔
3、点：物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点/9208011 2911901072 073571 723晶体类型（1）请指出各物质的晶体类型（2）AlF3和AlCl3熔点相差很大的原因是_。（3）指出下列变化时需克服的作用力：干冰晶体升华_；SiO2晶体熔化_；Na2O溶于水_；CO2受热分解_。参考答案【基础知识梳理】一、晶体和非晶体1规则 固定 固定 规则 石蜡、 玻璃、橡胶2其内部构成微粒有规则排列3离子 分子 共价 金属二、几种常见的晶体类型1按一定方式有规则排列 阴、阳离子 离子键 较高 较大 固态 熔融状态下 水溶液中2分子间作用力按一定规则排列
4、分子 分子间作用力 小 低3共价键 空间网状 原子 共价键 高 大4金属光泽 导电 导热 延展【课堂检测】1答案：C解析：构成分子的晶体的微粒是分子，构成分子的作用力为共价键（稀有气体除外）。2答案：D解析：SiO2、SO2、HCl、CCl4、CH4均含有共价键，除SiO2外形成的晶体均为分子晶体；SiO2形成的晶体为原子晶体，NaCl形成的晶体为离子晶体。3答案：B解析：A选项，分子晶体中分子间作用力小，分子的稳定性与分子间作用力无关，与分子的结构有关，错误；B选项，共价晶体中只有共价键，共价键越强，熔点越高，正确；C选项，冰熔化，只克服分子间作用力（实际是氢键），分子没有被破坏，因此共价键没有断裂，错误；D选项，氯化钠熔化，离子键距离变大，离子键被破坏，错误。故选B。4答案：（1）离子晶体 离子晶体 离子晶体 分子晶体 分子晶体 离子晶体 分子晶体 共价晶体（2）AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子晶体以离子键结合，作用力大，熔点较高，分子晶体以分子间作用力结合，熔点较低。（3）分子间作用力 共价键 离子键 共价键
