1、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na -23 Cu-64 Zn-65 第 I卷（选择题，将答案对应选项涂在答题卡中221=42分）1、下列物质属于同位素的一组是A.O2和O3 B. 1H2和2H2 C.、234U和235U D. C60和14C2、己知原子序数，可以推断原子的质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子 原子结构示意图 元素在周期表中的位置 A. B. C. D. 3、下列电子式书写正确的是A.氮气 B.二氧化碳C.水 D.氯化铵4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NAB.25、
2、101.3Kpa时，11.2LH2中含有的原子数为NAC. 2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NAD. 4、101.3Kpa时，54mLH2O中含有的分子数为3NA 5、下列各个装置中能组成原电池的是6、元素原子的质量数为A, Rn+核外电子数为X，则WgRn+离子所含中子数为A.（A-x+n）mol B. （A-x-n）molC. （A-x+n）mol D. （A-x-n）mol7、下列各组物质中化学键的类型相同的是A.HCl 、MgCl2、NH4Cl B. H2O、Na2O、CO2 C.CaCl2 、NaOH、H2O D.NH3、H2O2、CO28、一定能在下列溶液中大量共存
3、的离子组是A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B.含有大量OH-的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D.含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-9、下列反应的离子方程式正确的是A.把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC.氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4D.石灰石跟盐酸反应：CO32-+2H+= H2O+CO210、在相同的条件下，使相同物质的量的下列物质分解，需要消耗
4、能量最多的是A、HC1 B.HF C、H2O D.HI11、下列说法中错误的是A.质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同B.质量数相同的原子，其化学性质不一定相同C.金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D.非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子12、现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；而C、D较快：把A、B用导线连接同时放入装有稀硫酸的烧杯中，A上有大量气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C的表面有D析出。这四种金属的活动顺序由强到弱为A. CDBA B.CDAB C. CBDA D. BCDA13、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确
5、的是A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量14、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应15、下列排列顺序正确的是A.微粒半径：Na+K+Cl-S2- B.稳定性：HIHBrHClHFC.酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO4 D.密度：LiNaKRb16、在Zn、Cu和硫酸铜组成的电池装置中，经过一
6、段时间后，说法正确的是A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D.电解液的PH值逐渐减小17、白磷转化成红磷是放热反应，据此，下列判断或说法中正确的是A. 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃 B.相同的条件下白磷比红磷稳定C.红磷和白磷的结构相同 D.相同条件下红磷比白磷稳定 18、下列说法正确的是A.离子化合物中只能含有离子键B.化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C.化学键存在于分子之间D.共价化合物中可能含有离子键19、己知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半
7、 径：C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是A. ABC B. BAC C. CAB D. ACB20、X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质，X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；Y和Z均由元素R组成，Y由两个原子组成，R最外层电子数是内层电子数的3倍，下列推断正确的是A.Y和Z互为同位素 B.X和Y能化合成两种化合物C. X和Y化合的产物中一定不含有共价键 D.X离子比R的离子半径大 21、某元素R的最价价氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，则在气态氢化物中 R元素的化合价是A. 3n -10 B. 12-3n
8、C. 3n-4 D. 3n -12（1）只有非极性键的是_。（2）只有极性键的是_。（3）只有离子键的是_。（4）既有离子键，又有极性键的是_。（5）属与共价化合物的是_。23、（10分）（1） 如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，在反应过程中_能转化为_能。（2）下列过程中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_（填序号）。 物质燃烧；氧氧化钠固体溶于水 ； 钠与水的反应； 二氧化碳通过炽热的碳；浓硫酸的稀释； 煅烧石灰石制生石灰； 酸碱中和反应； Ba(OH)2 8H2O与 NH4C1反应24、（10分）A、B、C、D
9、、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物； E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸请根据以上信息回答下列问题（1）B元素在元素周期表中的位置是_。（2）画出D元素的原子结构示意图_。（3）E的氢化物与H2O比较稳定性强的是_（填化学式）。（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是_。（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_。25、（10分）以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：周期 族IAAAIVAVAVIAVA12
10、34（1）与水反应最剧烈的金属元素是_；（用元素符号或化学式表示，下同）.元素构成的最稳定气态氢化物的化学式是_；（2）、元素原子半径由大到小是_（3）、两种元素形成某气体化合物是导致温室效应的主要原因，该化合物的电子式为_；（4）元素可形成一种碱性氧化物，用电子式表示该碱性氧化物的形成过程_26、（8分）近年来，我国储氢碳管研究取得重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：_C+_K2Cr2O7+_H2SO4(稀) _CO2+_ K2SO4_Cr2(SO4)3+ （1）完成并配平上述反应的化学方程式（2）此反应的氧化产物
11、是。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性（4）上述反应中若产生11克气体物质，则转移电子的数目为_（用NA表示阿伏加德罗常数的值）27、 (10分）以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，供LED发光，装置如图所示。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：实验后的记录：Zn片发生还原反应，Cu片发生氧化反应H+向负极移动LED发光时，电子流动方向Zn导线Cu溶液的pH变小若有1 mol电子流过导线，则锌片质量减轻6.5g。装置中存在“化学能电能光能”的转换（1）在卡片上，记录合理的是_ _（填序号）。（2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片（填“快”或“慢”）。（3）实验结束后称得两极质量差13g，假设初始时Zn片与Cu片质量相等，则产生氢气的体积在标况下为_升。（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_（填“锌片”或“铜片”）变厚，原因是_（用电极方程式表示）。