1、山西大学附中高三年级2010-2011学年度第一学期期中考试化 学 试 题第卷（选择题共66分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Cl 35.5 I 127 Ag 108一、选择题（本题共22小题，。每小题2分，共66分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列各种试剂中：浓溴水 食盐溶液 浓H2SO4 Na2SO3溶液 石灰水 氢硫酸 Na2SO4溶液，长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是：A B C D只有2用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是XYZ例氧化物化合物纯净物A苯芳香烃有机化合物B溶液分散
2、系混合物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应3如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨气能还原氧化铁)。a. Al；b. Fe2O3；c. NaOH溶液；d. 氢碘酸溶液；e. NH3；f. Cl2。图中表示的物质是Aa或bBcCdDe或f4右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A该试剂的物质的量浓度为9.2 molL1B该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等体积的水混
3、合所得溶液的质量分数小于49%5阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.021023B14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为36.021023C0.1 L 3 mo1L1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.36.021023D常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为106.0210236下列对有关实验的描述不正确的是A在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C用如图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量D除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO4
4、2，依次加入的物质可以是 H2O、 Ba(OH)2、Na2CO3、HCl7下列离子方程式，正确的是 ACa(ClO)2溶液中通入少量SO2气体： H2O +SO2 + Ca2+ + 2ClO = CaSO3+ 2HClOB向NH4HCO3 溶液中加入足量Ba(OH)2溶液 NH4+ +HCO3 + 2OH = H2O + CO32 + NH3H2OC向FeCl2溶液中加足量溴水 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ 2BrDNaAlO2溶液中通入过量CO2 2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO328下列除去杂质的方法正确的是A除去中的少量：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除
5、去中的少量HCl：通入溶液，收集气体C除去溶液中的少量：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量：加入适量NaOH溶液，过滤9水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O+O2+xOH Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法中，正确的是：A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol BFe2+和S2O都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol Dx=210右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是A、MgSO4 B、KAl(SO4)2C、Al2
6、(SO4)3 D、NaAlO211将S02通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；继续滴人BaC12 溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A . S02 B . Cl- C . Fe3+ D . N03-12常温下，测得某无色溶液中由水电离出的C（H+）=110-13molL-1，则该溶液中一定能共存的离子组是 AAlO、NO、Na+、Cl- BMg2+、SO、Na+、CIO- CFe3+、NO3-、K+、SO DBa2+、K+、NO、Cl-13、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立
7、刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的 A氢氧化钠溶液二氧化碳 B水氨气C氢氧化钠溶液一氧化氮 D水二氧化氮14用足量盐酸处理1.68g某合金，放出448mL H2（标准状况下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896mL H2（标准状况下），有1.12g不溶物。则该合金的组成可能是AAl、FeBFe、SiCAl、SiDZn、Fe15某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加
8、几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是A镁粉只直接与溴水中的溴反应 B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D镁粉在水的催化下与溴发生反应16某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定： A适量酸化的AgNO3溶液过滤B（浅黄色沉淀）CKSCN溶液D（血红色溶液）由此分析，下列结论中，正确的是AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+ CB为AgI沉淀 DA一定为FeBr2溶液17根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是碱B某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质
9、的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定是碳酸根离子D0.84g铁和50.00mL 1.00mol/L的稀硝酸反应反应后溶液中一定有Fe3+和Fe2+18下列指定粒子的数目相等的是A物质的量相等的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数C同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D等物质的量和铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数19向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为ACu和SO2BCu和SCCuO和SO2DCu2O和S20一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500 mL 0.6 molL1的NaOH溶液
10、恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 0.05 mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为A31 B32 C23 D3421为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 测定溶液的pH，溶液显强碱性。 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是 A一定有SO32离子 B一定有CO32离子 C一定有C1离子 D不能确定HCO3离子是否存在22将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAl
11、O2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为第II卷（非选择题 共84分）二、填空题（本题共2小题，共32分）23（17分）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯，其反应式为： （）配平下列反应的化学方程式：C+K2Cr2O7+H2SO4 CO2+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O （2）反应的氧化剂是 ，氧化产物的电子式 ； （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性 （4）上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是 mol。24（15分）已知：A、B、C均为
12、常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系A+H2OB+C （1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的方程式为 ； （2）若A、B、C均为化合物，且B是酸，则该反应的化学方程式为 ； （3）若B、C均为酸，则该反应的化学方程式为 ； （4）若C为H2。B为氧化物，则A可能是（填化学式） 、 、 。三推断题（本题共2小题，共34分）25（23分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图19所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题： （1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围 。 （2）写出D、E的化学式：D 、E （3）写出H2O2的
13、电子式： 写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式 。 （4）写出检验F中阳离子的实验操作、现象及有关反应的离子方程式。 实验操作 ； 现象 ，离子方程式 。 （5）在E溶液中加入与E等物质的量的Na2O2能恰好使E转化为H，写出该反应的化学方程式 。26（11分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、 OH、C1、CO32、NO3、SO42已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应
14、都能产生沉淀。在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解。试回答下列问题：（1）A、C的化学式分别为 、 。（2）A溶液呈碱性的原因 （用离子方程式表示）。（3）在100mL0.1molL-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为 。四实验题（本题共1小题，共18分）27三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末
15、是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是 。（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 简述你的理由(不需写出反应的方程式 ) 。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式 、 、 。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4） 实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a
16、 g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。答题卡第卷一、选择题（本题共22小题，。每小题2分，共66分。每小题只有一个选项符合题意。）12345678910111213141516171819202122第II卷（非选择题 共84分）二、填空题（本题共2小题，共32分）23（17分） （1）C+K2Cr2O7+H2SO4 CO2+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O （2）氧化剂 ，电子式 ； （3） （填选项编号） （4） mol。24（15分） （1）A与水反应的方程式为 （2）化学方程式为 学方程式为 ； （4）A可能是
17、（填化学式） 、 、 。三推断题（本题共2小题，共34分） 25（23分） （1） 。 （2）D 、E （3） 。 （4）实验操作 ； 现象 ，离子方程式 。 （5）化学方程式 。26（11分）（1） 、 。（2） （用离子方程式表示）。（3） 。四实验题（本题共1小题，共18分）27（1） 。（2） 理由： （3） ，离子方程式 、 、 。（4）混合物中Cu2O的质量分数为 。山大附中2010高三上学期期中化学答案一、选择题（本题共22小题，。每小题2分，共66分。每小题只有一个选项符合题意。）1234567891011DDCCBCCCBCD1213141516171819202122DCB
18、DBDBACBC第II卷（非选择题 共84分）23（17分） （1）3、2、8、3、2、2、8H2O（4分）（3分） （2）K2Cr2O7（3分） ：O：C：O： （3）A（3分） （4）0.8mol（4分）24（15分）（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （3分） （2）3NO2+H2O 2HNO3+NO （3分） （3）Cl2+H2O HCl+HClO （3分） （4）Fe、C、CO （各2分）25（23分）（1）1nm 100nm （2分） （2）D：Al2O3；（2分） E：FeCl2（2分） （3） ；（2分）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2分） （4）
19、取样（2分）滴加KSCN aq（2分）振荡（2分）；产生红色溶液（2分）； Fe3+3CN Fe（SCN）3；（2分） （5）4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8NaCl+O2（3分）26（11分）（1）Na2CO3、HCl（各2分）（2）CO32-+H20 HCO3-+OH-,HCO3-+H2O H2CO3+OH- (4分) (3) 0.01mol（3分）27（18分）（1）溶液变为血红色（2分）（2）不合理 （2分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（2分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物 （2分） Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+（每个2分）（4）（4分）
