1、(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是()A二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C碳酸钙受热分解D盐酸与氢氧化钠反应解析：据条件知该反应是放热反应，只有D项酸与碱发生中和反应属于放热反应，而A、B、C三项均为吸热反应。答案：D2下列说法或表示方法正确的是()A反应物总能量低于生成物总能量，该反应不能发生B中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量C由石墨比金刚石稳定，可知C(石墨)=C(金刚石)H0D在101 kPa、25 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示
2、为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1解析：越稳定的物质具有的能量越低，故石墨转化成金刚石吸热，故H0，C选项正确。其他项错误。答案：C3在进行中和热的测定中，下列操作错误的是 ()A反应前酸、碱溶液的温度要相同B环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减少实验误差C为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量解析：A项，反应前酸、碱溶液温度要相同，不同时误差较大，正确；B项，环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，正确；C项，分次加入混合时，容易造成热量损失，使测定结果不准确，错误；D项，为了使反应进行更完全，可以使酸(
3、碱)适当过量，正确。答案：C4中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是()A用滴定管取所用试剂BNaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C大小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度解析：A项，用滴定管取所用试剂可以减少误差，不符合题意；B项，NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出导致放出的热量减少，会产生误差，符合题意；C项，大小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多可以减少热量损失，不符合题意；D项，测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度可以减少氢氧化钠的损耗，不符合题意。答案：B5已知：HCN(
4、aq)与NaOH(aq)反应的H；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1，则HCN在水溶液中电离H等于()A67.7 kJmol1B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1解析：由题意可知HCN(aq)OH(aq)=H2O(l)CN(aq)H12.1 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H55.6 kJmol1。对比两个热化学方程式可知，反应比反应放热少的原因是HCN是弱酸，电离过程吸热。1 mol HCN比1 mol HCl与NaOH反应时少放出43.5 kJ的热量，故HCN在水溶液中电离的H等于43.5 kJmol1，所
5、以选C。答案：C6已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 kJmol1，H2SO4(浓，aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H2m kJmol1。下列说法正确的是()A上述热化学方程式中的化学计量数表示物质的量BH1|H2|解析：A项，热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，正确；B项，浓硫酸溶于水放热，故含 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液反应时，放出的热量大于57.3 kJ，由于H为负值，所以H1H2，B、C、D项错误。答案：A7强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJm
6、ol1已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJmol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)HQ2 kJmol1上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是()AQ1Q257.3 BQ1Q257.3CQ1Q257.3 D无法确定解析：硝酸是强电解质，完全电离生成H，故Q257.3。而醋酸是弱酸，电离成H过程中吸收热量，故Q157.3。总体关系：Q1”“”或“”)。(3)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反
7、应放出_kJ的热量。用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH溶液反应，此反应中生成1 mol H2O时的反应热为_。如果将反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量_(填“大于”“小于”或“等于”)放出的热量。解析：(1)中和反应实质是H(aq)OH(aq)=H2O(l)。(2)因为酸与碱的中和反应是放热反应，HE2。(3)依据题意H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol 1 mol 57.3 kJ QQ28.65 kJ。强酸与强碱反应生成1 mol H2O时的反应热为57.3 kJ/mol。醋酸电离吸热，放出的热量要少。答案：(1)H(aq)OH(aq)=H2O(
8、l)(2)(3)28.6557.3 kJmol1小于14实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/盐酸NaOH溶液终止温度t2/120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_。(2)经数据处理，t2t13.4 ，则该实验测得的中和热H_盐酸和NaOH溶液的密度按1 gcm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J(g)1计算。(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为H1，则H1与H的关系为：H1_(填“”“H。答案：(1)上下搅动(或轻轻搅动)(2)56.8 kJmol1(3)NH3H2O电离吸热