1、四川省凉山州2020届高三化学上学期第五次周考试题可能用到的相对原子质量：si-28 S-32 Cu-12 O-16 C-12 Na-23 Al-27 Fe-56一选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）A.明矾易溶于水，可用作净水剂 B.HClO显酸性，可用于杀菌消毒C.具有氧化性，可用于纸浆漂白 D.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂2. 设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A.1molC4H10中含有共用电子对数是12NA B.32gO2和O3的混合气体中氧原子数为12NAC.28
2、.6gNa2CO310H2O晶体溶于水中，含CO32个数为0.1NAD.60gSiO2晶体中SiO键个数为4NA3.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃容器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用的盐酸配置，的盐酸容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉溶液比较与的氧化性强弱试管、胶头滴管D用固体和固体制备并收集酒精灯、烧杯、导管、集气瓶4.下列说法正确的是()A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.甲烷、苯和油脂均不能使酸性溶液褪色C.乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应D.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同,均互为同分异构体5.原子序数依次增大的
3、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.已知Y与Z、M与W分别同周期,X与M同主族;X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和;X与Z、M与Z都可以分别形成、型的化合物;X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为;Y、M、W的最高价氧化物的水化物,两两间都能发生反应.下列说法不正确的是()A.由X、M与Z形成的化合物和中所含的化学键类型相同B.含有W阳离子的某种盐,可用作净水剂C.M的单质可保存于煤油中D.由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液,可能呈碱性或酸性6.科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以和合成。下列说法不正确的是（ ）。A: 该过程是将太阳
4、能转化为化学能的过程B:表面发生氧化反应：C:表面的反应是：D:透过质子交换膜从左向右迁移7.电解质溶液的电导率越大,导电能力越强.用的NaOH溶液滴定浓度均为的盐酸和溶液.利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示.下列说法不正确的是() A. 曲线代表滴定溶液的曲线B. A点溶液中:C. 在相同温度下,A、B、C三点溶液中水电离的D. D点溶液中:非选择题部分（58分）8题（13分）硫酸亚铁晶体（）在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一滴定法：用酸性溶液滴定测定铁元素的含量。反应原理：（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的溶液240
5、ml，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需（填仪器名称）。（2）上述实验中溶液需要酸化，用于酸化的酸是。A浓盐酸B稀硫酸C稀硝酸D浓硫酸（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）。方案二称量法操作流程如下：（4）写出步骤中氧化的离子方程式。（5）步骤中X溶液是。（6）步骤中一系列操作依次是：过滤、洗涤、冷却、称量，每片补血剂中铁的质量是。9题：（15分）消除SO2、NOx对大气造成的污染具有重要现实意义。（1）将一定量的空气样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得该试样的组成及其浓度如下表：根据表中数据判断该试样的pH=_。（2）
6、为减少SO2的排放，可将煤转化为清洁气体燃料，或将含SO2的烟气洗涤。已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-241.8 kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO(g)H=-110.5 kJmol-1写出焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式_。下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是_(填序号)。A浓氨水 B碳酸氢钠饱和溶液CFeCl2饱和溶液D酸性CaCl2饱和溶液（3）实验室中研究有无CO对NO的有效消除程度，测得NO的转化率随温度的变化曲线如图所示。当无CO时，温度超过750K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是_。当有CO且n(CO)/n(NO)=1时，为更好地除去NO，应控制的最佳
7、温度为_K左右。（4）用活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量(nmol)如下表：写出NO与活性炭反应的化学方程式_；若T1”、“”或“=”)；上述反应T1时达到化学平衡后再通入0.1 mol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为_。10题（15分）二氧化铈（）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含、等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的和硫酸铁铵晶体。已知：不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。（1）稀酸A的分子
8、式是。（2）滤液1中加入溶液的目的是。（3）设计实验证明滤液1中含有。（4）在酸性溶液中，已知溶液可以和难溶于水的反应生成，书写该反应的离子方程式。（5）由滤液2生成的离子方程式。（6）硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是。（7）取上述流程中得到的产品，加硫酸溶解后，用浓度为的标准溶液滴定至终点时（铈被还原为），消耗标准溶液。该产品中的质量分数为 。（的相对原子质量140）11题：A、B、C、D、E代表五种常见元素,它们的核电荷数依次增大。其中元素E的基态3d轨道上有2个电子,A的基态原子中有2个未成对电子,B是地壳中含量最多的元素,C是短周期中最
9、活泼的金属元素,D与C可形成CD型离子化合物。请回答下列问题:(1)E的基态原子价层电子排布式为。(2)A、B及周期表中与A、B均紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(3)AB2分子中,A的杂化类型是;1个AB2分子中,含有个键;与AB2互为等电子体的分子有(写一种,下同),离子有。(4)AB2形成的晶体的熔点(填“高于”、“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点,原因是。(5)由化合物CD组成的晶体中,阴、阳离子都具有或近似具有球形对称结构,它们都可以看作刚性圆球,并彼此“相切”。如图所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图:在该晶体中阴离子的配位数为;若
10、a=5.610-10m,则该晶体的密度为gcm-3(精确到小数点后1位)。试题解析1题 答案详解明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以吸附水中的悬浮杂质，可用作净水剂，与其易溶于水的性质无关，故A错误；B次氯酸具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，与其酸性无关，故B错误；C二氧化硫具有漂白性，能够用于纸浆漂白，与其氧化性无关，故C错误；D铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故D正确；2题：D3题 答案详解分液漏斗和烧杯组合常用于分液操作，而乙酸乙酯和乙醇互溶，因此二者的分离不可采用分液的方法，而应采取蒸馏的方法（需用到蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管等玻璃仪器），A
11、错误；容量瓶用于配制一定物质的量的浓度的溶液的仪器，本题可将的溶液加水稀释至即可，可用量筒或酸式滴定管等仪器完成 B错误；C项用试管、胶头滴管即可实现实验目的，即看到溶液呈蓝色即可说明的氧化性比强，正确；制备、收集用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶，D错误。4题 答案详解解:A.聚乙烯中不含不饱和键,不与溴水反应,而乙烯与溴水发生加成反应使其褪色,故A错误;B.甲烷、苯均与高锰酸钾溶液不反应,而油脂中含不饱和键的酯类物质能使酸性溶液褪色,故B错误;C.乙酸的酯化反应、乙酸乙酯的水解均属于取代反应,即乙酸、乙酸乙酯均可发生取代反应,所以C选项是正确的;D.淀粉与纤维素的分子式为,但n不
12、同,二者不互为同分异构体,但葡萄糖与果糖的分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故D错误;所以C选项是正确的.5题 答案详解解:原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为,则该气态化合物的相对分子质量,应为,可推知X为H元素、Y为N元素;X与M同主族,M原子序数大于N元素,则M为Na;Y与Z同周期,X与Z、M与Z都可以分别形成、型的化合物,则Z为O元素;M与W分别同周期,X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和,则M、W原子序数相差,可推知W为Al元素,Y、M、W的最高价氧化物的水化物,两两间都能发生反应,中只含有共价键,而中含有共价键
13、、离子键,所含的化学键类型不相同,故A错误;B.含有离子的盐-明矾,可用作净水剂,所以B选项是正确的;C.M为Na,密度比煤油大,与没有不反应,可保存在煤油中,所以C选项是正确的;D.由H、N、O三种元素形成的某种化合物,硝酸溶液呈酸性,而一水合氨溶液为碱性,所以D选项是正确的.所以A选项是正确的.6题 答案详解C项，的表面发生还原反应，得电子与氢离子反应生成甲烷，质子交换膜应该是氢离子作为传输电荷的载体，需要写在离子反应式中，即，故C项错误；A项，与一般不能自发反应，但在吸收太阳能，在氮化镓材料辅助下，通过电化学反应转化为甲烷，所以从能量转化角度而言，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A
14、项正确；B项，表面发生氧化反应，水失电子生成氧气，即，故B项正确；D项，左侧极失电子为负极，生成氢离子，右侧电极得电子为正极，消耗氢离子，因此氢离子透过质子交换膜从左向右迁移，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。7题 答案详解解:溶液导电能力与离子浓度成正比,是弱电解质,溶液中离子浓度较小,加入KOH后,溶液中离子浓度增大,溶液导电性增强;HCl是强电解质,随着KOH溶液加入,溶液体积增大,导致溶液中离子浓度减小,溶液导电能力减弱,当完全反应式离子浓度最小,继续加入KOH溶液,离子浓度增大,溶液导电能力增强,根据图知,曲线代表溶液滴定溶液的滴定曲线,曲线代表溶液滴定溶液的滴定曲线,A.由分
15、析可以知道,曲线代表滴定溶液的曲线,所以A选项是正确的;B.A点溶液中,电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得,所以B选项是正确的;C.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,C点溶质为NaCl,A点溶质为醋酸钠,促进水电离,B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH,NaOH会抑制水的电离,所以在相同温度下,水电离的,故C错误;D.D点溶液中,溶液中电荷守恒为,则, 所以C选项是正确的.8题 答案详解（1）容量瓶（2分）（2）B（2分）（3）B（2分）（4）（3分）（5）（其它合理答案也可）（2分）（6）灼烧或加热（2分）7a/80（2分）9题 答案(1). 4(2). C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJ/mol(3). AB(4). NO的分解反应是放热反应,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动(5). 850(6). C+2NOCO2+N2(7). OC(3)sp 2N2O(或CS2等)(或SCN-等)(4)低于CO2形成的晶体为分子晶体,NaCl形成的晶体为离子晶体,通常情况下,离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点(5)62.2