1、5.1.1 元素周期律（1）【基础知识梳理】一、元素的原子结构和化合价的周期性变化1原子序数（1）概念：按照_由小到大的顺序给元素依次编号，叫做原子序数。（2）原子序数_。2原子结构的变化规律（1）原子最外层电子排布的规律性变化除H、He外，元素随着原子序数的递增，原子最外电子层数重复出现从_递增到_的变化，说明元素原子的最外层电子数出现_变化。（2）元素原子半径的变化规律随着核电荷数的递增，元素的原子半径呈现_变化，原子序数为39号及1117号的元素的原子半径依次_。3元素化合价的变化规律（1）118号元素的最高正化合价的变化规律是_，其中_ 元素没有最高正化合价，最低负化合价的变化规律是_
2、。（2）元素的最高化合价与最低负化合价的数值与原子最外层电子数的关系是最高正化合价=_（_除外）最低负化合价=_最高正化合价+|最低负化合价|=_。（3）元素主要化合价呈现周期性变化的根本原因是：随着核电荷数的递增，原子的_呈周期性变化二、元素的金属性和非金属性强弱的判断方法1元素的金属性强弱的判断方法元素原子的_能力越强，元素的金属性越强，它的单质越容易_，该元素的最高价氧化物对应水化物的_越强。2元素的非金属性强弱的判断方法元素原子的_能力越强，元素的非金属性越强，它的单质越容易_，气态氢化物的_越强，该元素的最高价氧化物对应水化物的_越强。【课堂检测】1有关原子结构的说法正确的是（ ）A
3、118号元素，原子的最外层电子数重复出现由18的周期性变化B39号、1117号元素随着核电荷数的递增，原子半径呈现由大到小的周期性变化C原子的核电荷数越多，原子半径越大D原子核外电子数越多，原子半径越大2比较下列元素的原子半径大小：C_Na B_N Si_S O_S3比较下列微粒半径的大小：Na+_Mg2+ Al3+_O2- Cl-_F- K+_Mg2+ Na_Na+ Cl_Cl- 参考答案【基础知识梳理】一、元素的原子结构和化合价的周期性变化1（1）核电荷数 （2）核电荷数 质子数 核外电子数2原子结构的变化规律（1）1 8 周期性 （2）周期性 递减3（1）呈现从+1+7的周期性变化 O、F 呈现从-4-1的周期性变化（2）最外层电子数 O、F 最外层电子数-8 8（3）最外层电子排布二、元素的金属性和非金属性强弱的判断方法1失去电子 从水或酸中置换出氢 碱性2得到电子 与氢气反应生成气态氢化物 热稳定性 酸性【课堂检测】1答案：B解析：A选项，H、He元素的最外层电子数由12变化，318号元素的最外层电子数由18重复变化，错误；B选项，从左到右，原子半径逐渐减小，正确；C选项，原子的核电荷数越多，原子核对核外电子的吸引力越大，半径越小，错误；D选项，原子半径与核电荷数和电子层数有关，核外电子数越多，表示核电荷数越多，半径越小。2答案：
