1、河南省郑州外国语中学2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题（含解析）本试卷满分100分，考试时间60分钟可能用到的相对原子质量：第卷(选择题，共54分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1. 化学与科学、技术、社会、生活、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )A. 焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色反应形成的B. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂C. 医用生理盐水中氯化钠的质量分数为75%D. 装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标【答案】C【解析】【详解】A金属元素焰色反应可以说绚丽多彩，所以常用于焰火，故A不符合题
2、意；B小苏打(NaHCO3)可以与发酵酸反应产生二氧化碳，所以用作糕点的膨松剂；作为显示弱碱性的盐也可以与胃酸(HCl)发生反应，所以还是治疗胃酸过多的一种药剂，故B不符合题意；C医用生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，故C符合题意；D由于乙醇易燃所以装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标，故D不符合题意；答案选C。2. 美国科学家用某有机分子和分子制成了“纳米车”(如图所示，整辆“纳米车”的对角线的长度仅为3至4纳米)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和四个分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是( )A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B. “纳米车
3、”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C. 是种新型的化合物D. 的摩尔质量为720【答案】B【解析】【详解】A. “纳米车”的运动是分子构成的，肉眼看不见微观物质，需要借助高倍显微镜等精细仪器进行观察，故A错误；B. 我们从不知道微观物质发现微观物质移动原子“纳米车”的运动，确实是人类操纵分子的技术不断进步，故B正确；C. C60只有一种元素组成，所以单质，不是化合物，故C错误；D. 摩尔质量的数值与相对分子质量相等，的摩尔质量为1260gmol1=720gmol1，故D错误；答案选B。3. 下列说法正确的是( )A. 为弱电解质B. 中氯的化合价：+1 C. 的电离方程式：D. 金
4、属钠与水反应的离子方程式：【答案】B【解析】【详解】A氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，氢氧化铁是弱碱，磷酸是弱酸，都是弱电解质，故A错误；B在NaClO中，钠为+1价，O为2价，根据化合价的代数和为0可知，Cl为+1价，故B正确；CNaHCO3在溶液中只能完全电离为Na+和，故电离方程式为NaHCO3=Na+，故C错误；D题目中金属钠与水反应的离子方程式不符合质量守恒，正确的离子方程式为：，故D错误；答案选B。4. 下列有关实验的叙述不正确的是( )A. 金属钠着火时，可立即用干燥的沙土覆盖B. 温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集C. 蒸馏实验结束后，先停止加热，再
5、停止通冷凝水D. 分液漏斗中先从下口放出下层液体后，再另取一洁净烧杯从下口放出上层液体【答案】D【解析】【详解】A. 金属钠能与水反应生成氢气，因此金属钠着火时，不能用水灭火，应立即用干燥的沙土覆盖，故A正确；B. 硫粉能与金属汞发生反应，则温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集，可防止重金属污染，故B正确；C. 蒸馏实验结束后，先停止加热，再停止通冷凝水，使馏分充分冷凝，故C正确；D. 分液时，避免上下层液体混合，应先从下口放出下层液体后，再从上口倒出上层液体，故D错误；故选D。5. 胆矾高温时发生反应：。下列装置能达到实验目的的是( ) A. 图1装置可用于胆矾分解B. 图2装置可用
6、于检验气体产物中是否含C. 图3装置可用于收集D. 图4装置可用于吸收胆矾分解生成的【答案】D【解析】【详解】A. 胆矾分解有水生成，则试管口应略向下倾斜，故A错误；B. 无水硫酸铜遇水变为蓝色晶体，应用无水硫酸铜检验气体产物中是否含，故B错误；C. 的密度比空气大，导管应长进短出，故C错误；D. 易溶于水，与氢氧化钠溶液反应，因此图4装置可以吸收，且可以防倒吸，故D正确；故选D。6. 含和的混合溶液，已知其中，则此溶液中为( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】、和的混合液中含有的离子有Na+、Mg2+、，根据电荷守恒，由于，解得=，故选D。7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下
7、列叙述正确的是( )溶液中含有数目为与足量的充分反应，转移的电子数为标准状况下，混合气体所含碳原子数为与所含电子数相等，均为常温常压下，锌与盐酸反应生成时转移的电子数为常温常压下，固体中含有的阴离子数为在反应中，每生成转移的电子数为A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】溶液体积未知，无法计算的数目，故错误；物质的量为0.1mol，Fe与足量的充分反应生成氯化铁，转移的电子数为，故错误；标准状况下，混合气体为1mol，故所含碳原子数为，故正确；物质的量为1mol，物质的量为1mol，一个、一个均含有10个电子，则与所含电子数相等，均为，故正确；常温常压下，无法计算物质的量，故无法计算
8、转移的电子数，故错误；物质的量为0.1mol，由钠离子和构成，故0.1mol固体中含有的阴离子数为，故正确；在反应中，KClO4中+7价Cl降价到Cl2中0价Cl，HCl中-1价Cl升价到Cl2中0价Cl，故每生成转移的电子数为，故错误；综上所述，均正确，故A正确；故选A。8. 下列有关离子检验的操作及结论均正确的是( )A. 向某溶液中先加适量盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有B. 向某溶液中加入溶液有白色沉淀出现，再加稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有C. 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有D. 向某溶液中滴加溶液有白色沉淀生
9、成，在白色沉淀上滴加盐酸有无色无味的气体生成，说明该溶液中含有【答案】D【解析】【详解】A. 盐酸中的氯离子干扰原溶液中氯离子的检验，应改为硝酸，故A错误；B. 硫酸根离子会干扰银离子的检验，可改为氯化钠，故B错误；C. 首先能使澄清石灰水变浑浊的无色气体不只是CO2，还有SO2，其次，与盐酸反应生成CO2的不只是CO32-，还有HCO3-，则溶液中可能存在的离子有CO32-、HCO3-、SO32-、 HSO3-等，故C错误；D. 向某溶液中滴加溶液有白色沉淀生成，在白色沉淀上滴加盐酸有无色无味的气体生成，该气体为CO2，该白色沉淀为BaCO3，则说明该溶液中含有，故D正确；故选D。,9. 下
10、列物质中既能跟稀反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) A. B. C. D. 全部【答案】A【解析】【详解】NaHCO3属于弱酸酸式盐，既能与硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠；(NH4)2SO3可以和硫酸反应生成硫酸铵、水以及二氧化硫，可以和氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠和一水合氨；Al2O3属于两性氧化物，既能与硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子；Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2-离子； Al与硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2-和氢气；NaAlO2只与硫酸反应，不
11、与氢氧化钠反应；只与硫酸反应生成硫酸钠、水和CO2气体，不与氢氧化钠反应；根据以上分析可知既能跟稀反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，故A符合；故选A。【点睛】既能与酸反应，又能与碱反应的物质有：弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸等物质，以此解答本题。10. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )A. 溶液中：B. 加入铝粉放出的溶液中：C. 能使酚酞变红的溶液中：D. 溶液中：【答案】C【解析】【详解】A. 溶液中，能将氧化，故不能大量共存，故A不符合；B. 加入铝粉放出的溶液，可能显酸性，也可能显碱性，显酸性时，氢离子与硫离子能反应生成弱酸H2S，显碱
12、性时，OH-与分别生成微溶于水的氢氧化钙和弱碱一水合氨，故不能大量共存，故B不符合；C. 能使酚酞变红的溶液显碱性，离子之间均不发生反应，故能大量共存，故C符合；D. 溶液中，OH-与能反应，故不能大量共存，故D不符合；故选C。11. 下列实验操作正确的是（ ）选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心地放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2的反应是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯
13、外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；B. 分别向NaHCO3与Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，无法鉴别，可滴加氯化钡溶液加以鉴别，B错误；C. Na2O2与CO2反应生成氧气，棉花燃烧说明达到了着火点，能证明Na2O2与CO2的反应是放热反应，C正确；D. 观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，D错误；答案选C。12. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A. 碳酸镁溶于盐酸：B. 用苛性钠溶液吸收过量的：C. 向明矾溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀：D. 溶液
14、中加入过量的氨水：【答案】D【解析】【详解】A. 碳酸镁是沉淀，不能拆开，正确的离子方程式为：，故A错误；B. 用苛性钠溶液吸收过量的，生成亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：，故B错误；C. 向明矾溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，正确的离子方程式为：，故C错误；D. 溶液中加入过量的氨水，生成氢氧化铝，离子方程式正确，故D正确；故选D。13. 海洋中有丰富的资源，图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是( )A. 由反应可知：相同温度下，的溶解度大于B. 经化学反应制得单质，将投入到溶液中可置换出紫红色的C. 反应的离子方程式为：D. 除去粗盐中含有的等杂质离子，加入的药品顺序为：溶液溶液
15、溶液过滤后加盐酸【答案】C【解析】【分析】由流程可知，海水晒盐分离出粗盐、母液，粗盐中先通入氨气、后通入二氧化碳可析出溶解度较小的NaHCO3，NaHCO3加热分解生成碳酸钠；粗盐中加NaOH可除去镁离子，加氯化钡可除去硫酸根离子，加碳酸钠可除去钙离子及过量钡离子，过滤后加盐酸，电解饱和食盐水为氯碱工业；母液中加石灰乳生成氢氧化镁，与盐酸反应生成氯化镁溶液，氯化镁溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在HCl气流中加热得到无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁生成Mg；NaBr中通入氯气生成溴，然后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成HBr，最后氯气与HBr反应生成溴，达到富集溴的目的，以此来解答。
16、【详解】A. 相同温度下，的溶解度小于，故A错误；B. 将投入到溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与反应生成氢氧化铜，不能置换出，故B错误；C. 二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，则反应的离子方程式为：，故C正确；D. 除去粗盐中含有等杂质离子，为了除去过量的溶液，溶液应在溶液之后加入，故D错误；故选C。14. 电解饱和溶液是化学工业的重要反应之一。20时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，溶质的质量分数，则下列说法中不正确的是( )A. 温度高于20时，饱和溶液的密度大于B. 20时，浓度小于的溶液是不饱和溶液C. 此溶液中各量间的关系为D. 20时，取饱和溶液，
17、加入等体积的水稀释，所得溶液的质量分数大于【答案】C【解析】【详解】A. 温度高于20时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠增多，所以饱和NaCl溶液的密度大于，故A正确；B. 20时，饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大，所以浓度小于的NaCl溶液是不饱和溶液，故B正确；C. 根据可得，此溶液中各量间的关系为，故C错误；D. 氯化钠溶液的密度大于水，20时，取1L饱和NaCl溶液，加入等体积的水稀释，所得溶液的质量小于原来的2倍，则质量分数大于，故D正确；答案选C。15. 将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量
18、（n）为A. 1moln2molB. 1moln4molC. 2moln4molD. n4mol【答案】B【解析】【详解】发生的反应方程式是：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2；2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2。2molNaHCO3分解产生1mol的Na2CO3，1mol的CO2和1mol的H2O。CO2和H2O同时存在时，可以认为CO2先和Na2O2反应。若Na2O2不足量，产生的CO2没有完全消耗，此时固体的物质的量大于1mol；若Na2O2恰好完全与产生的CO2发生反应，则又产生固体Na2CO3的物质的量是1mol，此时所得
19、固体的物质的量为2mol；若CO2反应完后还有Na2O2剩余，则Na2O2接着与水发生反应，若Na2O2和产生的1mol水完全反应，则产生的固体NaOH物质的量是2mol，此时反应后固体的总物质的量是4mol；所以反应后固体的物质的量介于1mol和4mol之间，因此选项是B。16. 向含和的混合溶液中加入的溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入溶液体积(V)间的关系图正确的是( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】向含和的混合溶液中加入的溶液，从反应开始到加入0.5L Ba(OH)2时，Ba(OH)2的物质的量为0.5mol，发生反应，氢离子恰好中和完全，生成0.5mol BaS
20、O4沉淀，再加入0.5L Ba(OH)2时，发生反应，此时硫酸根恰好沉淀完全，生成0.5mol BaSO4沉淀和0.5mol Mg(OH)2沉淀，该阶段共生成1mol沉淀，再加入0.5L Ba(OH)2时，发生反应，生成0.5mol Mg(OH)2沉淀，根据图像变化趋势可知，D符合，故D正确；故选D。17. 甲、乙两烧杯中分别盛有的盐酸和溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体在相同条件下的体积比，下列说法正确的是( )A. 甲中产生的气体的体积为B. 乙中转移的电子约为C. 参加反应的为D. 加入铝粉的质量为【答案】B【解析】【分析】铝与盐酸反应的化学方程式是2Al+6H
21、Cl2AlCl3+3H2，铝与氢氧化钠反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；根据题意，盐酸、氢氧化钠物质的量相等，若盐酸、氢氧化钠都完全反应，则生成气体体积比为，若两份铝都完全反应，则生成氢气体积相等，实际生成氢气体积比，说明乙中氢氧化钠有剩余、甲中铝有剩余。【详解】A. 由以上分析知，盐酸完全反应，盐酸物质的量为0.2L1mol/L=0.2mol，则甲中产生氢气为0.1mol，但不是标准状况，其体积不为，故A错误；B. 甲中产生氢气为0.1mol，又相同状况下，气体的体积比等于其物质的量之比，则乙中产生氢气的物质的量为mol，转移的电子约为，故B正确；C. 乙
22、中产生氢气的物质的量为mol，则参加反应的为，故C错误；D. 乙中参加反应的为，则乙中参加反应的Al为，故加入铝粉的质量为，故D错误；故选B。18. 工业上以铬铁矿(主要成分为)、碳酸钠、氧气、硫酸为原料生产重铬酸钠，其主要反应为：(1)高温下发生反应：(未配平)(2)；下列说法正确的是( )A. 反应(1)和(2)均为氧化还原反应B. 反应(1)中每生成时电子转移C. 高温下，的氧化性强于，弱于D. 反应(1)中参加反应的与生成的物质的量之比【答案】D【解析】【详解】A. 反应(1)中，Fe、Cr、O元素化合价发生变化，是氧化还原反应，反应(2)中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故
23、A错误；B. 反应(1)中，Fe元素化合价从+2价升高到+3价，Cr元素化合价从+3价升高到+6价，O元素化合价从0价降低到-2价，根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式为，按方程式的比例关系式发生反应时，生成时转移28mol电子，则每生成时电子转移，故B错误；C. 在反应(1)中，是氧化剂，和是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，高温下，的氧化性强于和，故C错误；D. 由B项分析知，反应(1)中参加反应的与生成的物质的量之比，故D正确；故选D。第卷(非选择题 共46分)二、填空题(46分)19. (1)在标准状况下：氢气甲烷个分子，含分子数最多的是(填序号，下同)_，质量最大
24、的是_，体积最小的是_。(2)某金属氯化物，含有，则金属M的相对原子质量为_。(3)往饱和溶液中通入足量的的离子方程式：_。(4)汽车尾气产生的等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应的化学方程式为：双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目：_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 64 (5). (6). 【解析】【分析】(1)根据公式进行计算；(2)根据公式以及摩尔质量与相对分子质量的关系计算；(3)根据与CO2的反应以及物质的溶解度分析；(4)分析元素化合价的变化，根据双线桥的表示方法书写。【详解】(1)4g氢气的物质的量为，氢气分子数为2NA，标准状况下的体积
25、为22.4L/mol2mol=44.8L；标准状况下，33.6L甲烷的物质的量为，分子数为1.5NA，质量为16g/mol1.5mol=24g；3.011023个H2S分子的物质的量为，质量为34g/mol0.5mol=17g，分子数为0.5NA，标况下体积约为22.4L/mol0.5mol=11.2L，综上分析，含分子数最多的是氢气，质量最大的是氢气，体积最小的是H2S；(2)n(MCl2)=，M(MCl2)=，则金属M的相对原子质量为135-35.52=64；(3)在饱和溶液中通入足量的CO2，会发生反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，反应消耗了水，且生成碳酸氢钠的质量比
26、碳酸钠的质量大，所以溶液中会析出碳酸氢钠晶体，故该反应的离子方程式为；(4)该反应中，N元素化合价从+4价降低到0价，C元素化合价从+2价升高到+4价，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为。20. 实验室需要的溶液，某同学用胆矾晶体配制，回答下列问题：(1)所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器名称为：_。(2)请完善该实验的简要的实验步骤：计算 称量胆矾_g 溶解 移液 冼涤 _ 摇匀(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前需检查是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中
27、，缓慢加水至接近刻度线处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E最后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀(4)在配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是_A称量时砝码放右盘，固体放在左盘(使用游码)B摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线C移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水D俯视容量瓶刻度线E未洗涤烧杯、玻璃棒F将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移到容量瓶后未摇动容量瓶(5)一瓶配制好的稀溶液，因时间过长，标签污损，为检验该溶液中的的存在请
28、写出实验操作及现象_(6)若将晶体溶于水配成溶液，此溶液正好与的溶液完全反应。由上述数据计算：中x的数值是_。【答案】 (1). 容量瓶、玻璃棒 (2). 2.5 (3). 定容 (4). BCD (5). BE (6). 取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化，再滴入几滴溶液，有白色沉淀生成即可证明硫酸根离子存在 (7). 6【解析】【分析】溶液配制一般步骤是：计算称量溶解、冷却转移洗涤定容摇匀装瓶贴签。一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量
29、蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，最后将溶液倒入贴好标签的细口瓶中保存。【详解】（1）实验室没有240mL容量瓶，选择250mL容量瓶；根据分析，实验中需要的仪器为有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶、玻璃棒；（2）由于选用的是250mL的容量瓶， CuSO4的物质的量为0.25L0.04mol/L=0.01mol，需要CuSO45H2O的质量为0.01mol250g/mol=2.5g；根据分析，溶液配制一般步骤是：计算称量溶解、冷却转移洗涤定容摇
30、匀装瓶贴签，所以为定容；（3）A容量瓶带有活塞，使用容量瓶前检查它是否漏水，A正确；B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致加入溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，B错误；C容量瓶不能用来溶解固体，应先在烧杯中溶解，然后再转移到容量瓶， C错误；D容量瓶不能用来稀释浓溶液，应先在烧杯中稀释，然后再转移到容量瓶，D错误；E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，E正确；故选BCD；（4）A左物右码是正确操作，因此不会影响溶液浓度，A不符合题意；B摇匀后，发现液面低于刻度线，是因为有液体残留在内壁，还没有流下来，若用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，会造成溶液稀释，浓度偏
31、小，B符合题意；C由于定容时需加入蒸馏水，因此移液前容量瓶中含有少量蒸馏水不影响浓度，C不符合题意；D俯视容量瓶刻度线会导致定容时加水偏小，浓度偏大，D不符合题意；E未洗涤烧杯、玻璃棒会导致溶质残留在烧杯和玻璃棒上，浓度偏小，E符合题意；F由于后续操作有定容和摇匀，因此洗涤液转移到容量瓶后未摇动容量瓶不影响浓度，F不符合题意；故选BE。（5）一般用Ba2+来检测的存在，为防止Ag+的干扰，先加入盐酸酸化，若没有沉淀，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成即可证明存在；（6）AgNO3的物质的量为0.05L0.4mol/L=0.02mol，则Cl-的物质的量也是0.02mol，CaCl2的物质
32、的量为0.01mol，那么100mL的溶液中含有0.02molCaCl2，质量为0.02mol111g/mol=2.22g，则H2O的质量为4.38g-2.22g=2.16g，物质的量为，故x=6；21. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中的而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_(2)写出装置C中发生反应的化学方程式_(3)装置D中溶液的作用_(4)测量收集到的气体体积时必须包括三个步骤：使装置内的气体冷却至室温；_；读取量筒中水的体积时，视线与液
33、体凹面水平相切。(5)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为，则样品中过氧化钠的质量分数为_(6)可用来制备一种应用前景非常好的高效、多功能水处理剂。化学方程式表示如下：，对此反应下列说法中正确的是_A只作氧化剂 B既氧化产物又是还原产物C是还原产物 D发生反应时，反应中共有电子转移【答案】 (1). 检查装置的气密性 (2). 2Na2O22CO22Na2CO3O2、2Na2O22H2O4NaOHO2 (3). 吸收未反应的 (4). 上下调整量筒的高度，使量筒中的液面与装置E中液面相平 (5). 或 (6). BD【解析】分析】A装置发生CaCO3和HCl的反应，CaCO3+2
34、HCl=CaCl2+CO2+H2O，制出CO2。经饱和NaHCO3除去CO2中的HCl，进入C装置与Na2O2反应，2Na2O22CO22Na2CO3O2，从A、B装置中带出的水蒸气也可以与Na2O2反应，2Na2O22H2O4NaOHO2，生成的O2和未反应的CO2进入D装置，用NaOH将CO2吸收，最后用E、F装置通过排水法测出O2的体积。【详解】（1）实验探究测定方法是测定CO2和Na2O2反应生成的O2，装置中必须是气密性完好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性；（2）根据分析，装置C中的反应为2Na2O22CO22Na2CO3O2、2Na2O22H2O4NaOH
35、O2；（3）根据分析，装置D中NaOH溶液的作用为吸收未反应的CO2；（4）为了避免水E中的水对压强产生影响，需上下调整量筒的高度，使量筒中的液面与装置E中液面相平；（5）O2的物质的量为，根据方程式系数比，Na2O2的物质的量为，Na2O2的质量为78g/mol，样品中过氧化钠的质量分数为；（6）ANa2O2中-1价的氧元素有的升高到0价，有的降低到-2价，所以Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，A错误；B反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，所以FeSO4是还原剂，被氧化得到氧化产物Na2FeO4，同时Na2O2中的-1价的氧元素化合价降低，Na
36、2FeO4中的-2价氧元素就来自Na2O2，所以Na2FeO4又是还原产物，B正确；CO2中0价的氧元素是Na2O2中-1价的氧元素升高得来的，所以O2是氧化产物，C错误；D反应中Fe和O元素化合价升高的数目为2(6-2)+2(1-0)=10所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，D正确；故选BD。22. 取一定物质的量浓度的溶液，然后向其中通入一定量的气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入的溶液，产生的气体体积(标准状况)与所加溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：(1)A溶液中的溶质为_(化学式)。(2)通入气体体积为_(标准状况)。(3)溶液的物质的量浓度为
37、_。【答案】 (1). (2). 56 (3). 【解析】【分析】结合图像，根据反应方程式以及元素守恒进行计算。【详解】(1)根据图像可知，产生CO2消耗的盐酸溶液体积小于不产生CO2消耗的盐酸溶液体积，由于碳酸钠与盐酸反应分步进行，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，并且可以看出，当反应完全进行时，两个过程消耗HCl的量相等；若溶液中还有氢氧化钠，则首先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，因此A中的溶质是；(2)50mL75mL发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，n(HCl)=0.025L0.1mol
38、/L=0.0025mol，则V(CO2)=0.0025mol22.4L/mol=0.056L=56mL；(3)当加入盐酸75mL时，溶液溶质为NaCl，此时n(Na+)=n(HCl)=0.075mL0.1mol/L=0.0075mol，所以n(NaOH)=0.0075mol，。【点睛】依据图像特点判断与CO2反应后的溶液中溶质的成分：若a0(即图像从原点开始)溶液中的溶质为NaHCO3若V(Oa)V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)溶液中的溶质为Na2CO3若V(Oa)V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH若V(Oa)V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3
