1、20192020学年第二学期期中考试试卷高一化学（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 Zn 65一、单选题（本题一共16道题，每道题只有一个选项，每题3分，共48分）1下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）ANaCl和HNO3 BH2O和 NH3CCaF2和 CsCl DCCl4和H2S2下列表示正确的是（ ）ACl-的结构示意图：BCO2的结构式：OCOCCH4的球棍模型：DNH3的电子式3反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（）AA的平均反应速率是0.010
2、molL1s1B容器中含D物质的量至少为0.45 molC容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4546D容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol4如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是AN上有气体放出BM为负极，N为正极C是化学能转变为电能的装置D导线中有电流通过，电流方向是由M到N5关于下列粒子的描述不正确的是（ ）APH3的电子式为，其热稳性不如NH3BHS-的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子CCH2Cl2的电子式为，是分子结构呈四面体的分子DKF的电子式为K+，它是易溶于水的离子化合物6银锌电池广泛用作各种电子
3、仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是（ ）A原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB负极发生的反应是Zn+2OH2e=Zn(OH)2C工作时，负极区溶液c(OH)减小D溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动7短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZB最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZC原子半径：WZYXD元素X、Z、W的最高正化合价分别与其主族序数相等8已知X+
4、、Y2+、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）A原子半径：XYZWB原子序数：YXZWC原子最外层电子数：ZWYXD还原性：XY，W2Z9下列说法错误的是( )A甲烷和乙烷具有相似的化学性质B丙烷分子中的碳原子不在一条直线上C用酸性溶液可鉴别甲烷和氢气D烷烃的熔沸点随碳原子数的增加而升高10（3分）根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（ ）原子半径/10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.24最高价或最低价-2+2+1+5、-3+7、-1+1+5、-3+3A元素形成的化合物是离子化合物B元素
5、位于第二周期第V族C元素形成的化合物具有两性D元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强11燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是( )Aa极是负极，该电极上发生氧化反应B总反应方程式为2H2O22H2OCb极反应是O24OH4e2H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源12下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）A甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成； 乙烯与水生成乙醇的反
6、应D在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应13如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）a.b.A图a表示的是吸热反应的能量变化B图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生C图a可以表示C与CO2反应生成CO的能量变化D图b中反应物比生成物稳定14反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL-1min-1 v(B)0.6 molL-1s-1 v(C)0.4 molL-1s-1 v(D)0.45 molL-1s-1，该反应进行的快慢顺序为（ ）ABD15已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且
7、氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ16离子RO4n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目（ ）AA+n+32-xBA+n-24-xCA-n+24-xDA+n+24-x二、填空题（12分）17（4分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素 ，同系物 ，同素异形体 ，同分异构体 。金刚石与“足球烯”C60； D与T； 16O、17O和18O；氧气（O2）与臭氧（O3）；
8、CH4和CH3CH2CH3；乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；18.（8分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。族周期AAAAAAA023（1）在元素中化学性质最不活泼的元素的名称是_，金属性最强的元素的名称是_。（2）、三种元素中的原子半径最小的是_（填元素符号）。（3）、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号填写）。（4）与形成的三原子化合物的电子式为 _。（5）与氢形成含氢量最高的化合物的结构式_。（6）写出和两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：_。三、推断题（8分）19（8分）某烃 A
9、 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A 还是一种植物生长调节剂，A 可发生如图所示的一系列化学反应，其中属于同种反应类型。根据图像回答下列问题：(1)写出 A和D 的结构简式：A_，D_。 (2)写出、两步反应的化学方程式，并注明反应类型： ，反应类型_。 ，反应类型_。四、综合题（19分）20（10分）A、B、C、D、E、F、G 是短周期元素，周期表中 B 与 C 相邻，C 与 E 同主族； A 中 L 层是 K 层的 2 倍，B 的电子数比 C 的电子数少 1 个；F 元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物 D2C2 与水反应生成 C 的气体单质，且
10、完全反应后的溶液能使酚酞溶液变红。G 是第三周期原子半径最小的主族元素。(1)A 在元素周期表中的位置_ 。(2) D2C2 的电子式为_ , 属于_化合物（填“离子”或“共价”）。(3)C 与 F 元素可形成 18 电子分子的电子式为 。(4)A、B、C 的氢化物稳定性顺序为_（用分子式表示）； G 的阴离子的还原性比 E 的阴离子的还原性 _（填“强”或“弱”）。(5)F2C 和 F2E 中，沸点较高的是_（填化学式），其主要原因是 _。(6)锡（Sn）与 A 同主族，常温下能和浓硫酸反应，生成 Sn（SO4）2 和刺激性气味气体， 反应的化学方程式为 _。21（9分）原电池原理的发现是储
11、能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_。A 甲、乙均为化学能转变为电能的装置B 乙中铜片上没有明显变化 C 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 甲 乙 丙D 两烧杯中溶液的 pH 均增大在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙(填“”“”或“”)。请写出图中构成原电池的负极电极反应式：_。当甲中溶液质量增重31.5 g时，电极上转移电子数目为_。(2)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为_。五、实验题（13分）22（
12、13分）某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示已知A、B、C均为气体。 (1)该反应的化学方程式为 。(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。Av(A)=2v(B) B容器内气体密度不变Cv逆(A)=v正(C) D各组分的物质的量相等E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态(4)由图求得平衡时A的转化率为_。(5)下表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用制取所需的时间秒30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360s480s540s720sMnO2催化剂、加热10s25s60s120s该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、_、_等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？_。(6)将质量相同但聚集状态不同的分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟 块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟 写出发生分解的化学反应方程式_ 。实验结果说明催化剂作用的大小与_有关。
