1、高考资源网（） 您身边的高考专家题组一硝酸的性质1(2011年湖北孝感高三第一次模拟)常温下能用铝制容器盛放的是()浓盐酸浓HNO3浓H2SO4稀H2SO4稀HNO3稀盐酸ABC D解析：选B。常温下，铝在浓HNO3、浓H2SO4中钝化，其他在常温下均可与Al反应。2长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其黄色的最好方法是()A在光亮处放置 B通入适量的空气C加入足量水 D加入漂白粉解析：选B。浓HNO3显黄色是因为硝酸分解产生的NO2溶解在其中，所以最好的方法是通入空气，反应为：4NO2O22H2O=4HNO3。3(2011年重庆高三第一次模拟)下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是()A
2、浓硝酸中滴入石蕊试液并微热B氧化铁与浓硝酸反应C氢氧化铝与浓硝酸反应D碳与浓硝酸解析：选A。B项只表现酸性；C项只表现酸性；D项只表现氧化性。题组二有关硝酸反应的计算4(2011年甘肃兰州一中高三调研)银与足量浓HNO3反应，若有0.2 mol e发生转移，则参加反应的HNO3的物质的量为()A0.2 mol B0.4 molC0.6 mol D0.8 mol解析：选B。Ag与浓HNO3作用：Ag2HNO3=AgNO3NO2H2O。由方程式可知，当有2 mol 浓HNO3 参加反应时，反应中转移电子1 mol e，即转移1 mol e参加反应的HNO3为2 mol，故转移电子0.2 mol时参
3、加反应的HNO3为0.4 mol。5足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL解析：选A。根据得失电子守恒和元素原子守恒得到关系：2CuO22Cu(NO3)24NaOH，故有n(NaOH)4n(O2)4 mol0.30 mol，V(NaOH)1000 mL60 mL。6(2011年河北正定中学高三月考)将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 molL1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为()A0.6 mol B0.8 molC0.45 mol D0.4 mol解析：选C。反应的离子方程式为：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，HNO3和H2SO4混合溶液中共有0.6 mol H，共有0.2 mol NO。NO过量，参加反应的NO为0.15 mol，转移的电子为0.45 mol。 .精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u 版权所有高考资源网
