1、1(2013高考重庆卷)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： 压强/Mpa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0 bf 915 、2.0 MPa时E的转化率为60% 该反应的S0 K(1 000 )K(810 )上述中正确的有()A4个B3个C2个D1个解析：选A。反应E(g)F(s)2G(g)是气体分子数增大的反应，压强增大平衡逆向移动，故b75.0，故b0，正确。因为该反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故正确。2(
2、2012高考山东卷)高温下，某反应达平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2OCO2H2解析：选A。由平衡常数K，温度升高时H2浓度减小，说明在升温时平衡正向移动，H0，A正确；恒容时反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，在增大压强时H2的浓度不变，升高温度，v(正)和v(逆)都增大。3(2012高考安徽卷)汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.4 kJmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平
3、衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是() 解析：选C。对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K值减小，CO转化率降低，A、B错误；温度不变，K值不变，C正确；增加N2的量，平衡向逆反应方向移动，NO转化率降低，D错误。4(2011高考福建卷)25 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是() A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说
4、明该反应H0D25 时，该反应的平衡常数K2.2解析：选D。体系中有过量的锡且金属活动性：SnPb，向平衡体系中加入铅后，c(Pb2)不变，A错误；加入少量Sn(NO3)2固体，c(Sn2)增大，平衡逆向移动，c(Pb2)增大，B错误；升温使c(Pb2)增大，说明平衡逆向移动，H0，正反应为放热反应，C错误；由化学方程式和图中数据得平衡常数K2.2，D正确。5(1)(2013全国卷新课标)在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g) B(g)C(g)H85.1 kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h012481620
5、25304.915.586.327.318.549.509.529.539.53列式并计算反应的平衡常数K_。(2)(2013高考天津卷)已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)O2(g) 2NO(g)H0若1 mol空气含有0.8 mol N2和0.2 mol O2，1300 时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8104mol。计算该温度下的平衡常数K_。(3)(2013高考山东卷)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2(s)2I2(g) TaI4(g)S2(g)H0 (I)反应(I)的平衡常数表达式K_。若K1，向某恒容密闭容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为_。解析：(1)反应前气体总物质的量为0.10 mol，令A的转化率为(A)，改变量为0.10(A) mol，根据差量法可得，气体增加0.10(A) mol，由阿伏加德罗定律列出关系：K1.5(2)N2(g)O2(g) 2NO(g)起始量(mol) 0.8 0.2 0转化量(mol) 4104 4104 8104平衡量(mol) 0.8 0.2 8104由于反应前后体积不变，所以该反应的平衡常数K4106。(3)或，通过三行式法列出平衡浓度，带入K值可以得出转化率为66.7%。答案：(1)1.5(2)4106(3)66.7%；
