1、理科综合化学部分可能用到的相对原子质量:H1 C12 016 Cl35. 5 Fe56 Cu-64第I卷(选择题共42分）一、选择题（本题共7个小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意）8.下列物质一定是纯净物的是 A.只含一种原子的物质B. 瓶组成为C4H1。的气体C.含Fe元素的质量分数为70%的铁红 D.不含杂质的盐酸9.下列离子方程式书写正确的是A.用碳棒作电极电解饱和MgCl2溶液 B. FeO溶于足量稀HNO3中：C.向苯酚钠溶液中通人少量CO2气体：D.向AlCl3溶液中加入过量氨水10.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压下，30克乙酸与30克葡萄
2、糖含有的氧原子数均为NAB.在标准状况下,11.2L O2和22.4 L NO混合并充分反应后得到的气体分子数为NAC.3. 65克液态HCl中含有构成粒子的总数为0.2NAD.常温下，5.6克Fe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA11.下列说法正确的是A.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸B.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键C.含有金属元素的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强12.定温度下，1mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：,5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z0下列说法正确的是A.其他条件不变，
3、向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动B.其他条件不变，向平衡体系中再充入1mol X，v(正)增大，V(逆)减小，平衡正向移动C.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态D.用X表示此反应的反应速率是13.已知某有机物的分子式为（a、b均是不为O的正整数），则下列说法中正确的是A.当a=8，该物质可能发生加成反应B.无论b为多少，a都不可能为奇数C.当a= 6，b =2时，该物质不可能含有两种官能团D.1个分子可能含有3个醛基14.常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量 变化如下图（其中I代表H2
4、A，II代表HA-，III代表A2- ）。根据图示判断，下列说法正确的是A.当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其 溶液中水的电离程度比纯水大C.欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D.向NaHA溶液加人水的过程中，pH可能增大也可能减小第II卷（非选择题共68分）26. (14分)原子序数依次增大的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，X、Y同周期，已知X的 最外层电子数是其内层电子数的2倍;X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁； Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高;W原子M能级层为全充满 状态
5、，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：(1)从电负性角度分析，X、Y、Z三种元素的非金属性由强到弱的顺序为_(填元素符号）(2)X、Y分别与H(氢）形成的化学键的极性大小关系为XH_YH(填“ ”或“=”)(3)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为 第二电离能I2,依次还有I3, I4，I5,推测Z元素的电离能突增最早应出现在第_电离能。(4)X的某类氢化物中X原子的杂化方式为SP2，则相对分子质量最小的该类氢化物的分 子式为_；该分子中X原子间存在_a.离子键 b.配位键 c. 键 d. 键(5)W的价电子排布图为_；W单质晶体中微粒堆积方式为面
6、心立方堆积，若W单质晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W单质晶体的密度为_(写出含a的表 达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)g.cm327.(12分)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同）_。A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)由表中数据判断H_(填“ ”、“=”或“ C3 B. a + b 90. 8 C. 2p2 p3 D. a1+ a3 128.(14分)化合
7、物A相对分子质量为秘，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧，A 的相关反应如下图所示：已知R-CH = CHOH(稀醇）不稳定，很快转化为RCH2CHOq根据以上信息回答下列 问题：(1)A的分子式为_,A的结构简式为_(2)反应的化学方程式是：_(3)反应的化学方程式是: _(4)A的一种同分异构体，分子中只有两种不同环境的氢，所有碳原子不在一直线上，它的 结构简式为_；它能发生的典型反应类型为_。29. (18 分）I常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后 所得溶液的PH如下表：请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，仅从甲组情况分析，如何
8、用a的大小来说明HA是强酸还 是弱酸_。(2)不考虑其他组的实验结果，仅从乙组情况分析，c是否一定等于0.2_ (填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A_)与C(Na+ )的大小关系是_(填序号)。A.前者大 B.后者大 C. 二者相等 D.无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_(4)写出丁组实验所得溶液中下列箅式的精确结果(不能做近似计算）：II. CH3OH是一种可再生的液体燃料 巳知则表示CH3OH(I)的燃烧的热化学方程式为_(2)燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH空气燃料电池是一种碱性 (20%30%的KOH溶液)燃料电池，电池放电时，负极的电极反应式为: _ 高考资源网%