1、2020年沫若中学2019级高二上学期化学11周周考练试题（时间：40分钟，满分：100分）一、 单选题 (每题6分，共60分) 1下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ()ASO2和SiO2BCO2和H2OCNaCl和HClDCCl4和KCl2下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ()ASO3BNaOHCCsClDSiO23已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A12g金刚石中平均含有2NA个键 B1mol SiO2晶体中平均含有4NA个键C12g石墨中平均含1.5NA个键 D1mol CH4中含4NA个sp键4下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 ()A晶体
2、一定比非晶体的熔点高 B晶体有自范性但排列无序C固体SiO2一定是晶体 D非晶体无自范性而且排列无序5有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是( ) A为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积B每个晶胞都是规则排列的 C晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12 D空间利用率的大小关系为：6下列物质中，不属于非晶体的是（ ）A石蜡B沥青C橡胶D干冰7下列物质同时含有共价键、离子键和范德华力中两种作用力的组合是（ ） Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷ABCD8钙、钛、氧可形成如图所示的晶胞，则所形成的物质的化学式可表示为（ ）A
3、Ca8TiO12BCa4TiO6CCa4TiO3DCaTiO39碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石晶体硅碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（ ）A. B. C. D. 10金属的下列性质中，不能用金属键理论解释的是（）A易传热 B加工易变形但不碎 C易锈蚀 D易导电二. 填空题（40分）11硅及其化合物在材料领域中应用广泛。回答下列问题：（除第五小题外每空3分）（1）硅单质有晶体硅和无定形硅两种，区别晶体硅和无定形硅的科学方法是_（2）基态硅的价电子排布式为_，其核外电子的运动状态有_种，有_能量不同的电子。（3）CCl4和
4、SiCl4常温下均呈液态，SiCl4熔沸点较高的原因为_（4）SiF4的热稳定性比SiCl4强的原因是 _。（5）碳化硅(SiC)的结构与金刚石类似，碳化硅的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示。则Si原子的配位数为_，若晶体的密度为g/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，则距离最近的Si原子与碳原子之间的距离为_cm(4分)。(用和NA的式子表示) 12二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体结构模型如图二。请认真观察该模型后回答下列问题：（每空3分）(1)二氧化硅晶体中最小环上有_个原子，晶体结构中存在以_原子为中心、_原子为顶点的正四面体结构。(2)晶体中存在的作用力有_。A共价键B离子键C配位键
5、D范德华力E氢键(3)美国LawreceLiremore国家实验室(LLNL)的V.Lota.CS.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是_。ACO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化CCO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质D在CO2的原子晶体中，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合两个C原子沫若中学2019级高二上学期化学11周周考练答案1B 2.A 3.D 4.D 5.B 6.D 7.B 8.D 9.A 10.C本题考查金属晶体的知识，注意把握金属晶体的导电性、具有光泽以及延展性的性质。11X射线衍射实验 3s23p2 14 5 CCl4和SiCl4均为分子晶体，SiCl4相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高 SiCl4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCl F原子半径小与Cl原子，故SiF4键能大于SiCl4 4 2012 Si O(或Si) A D