1、高考资源网. 第七章 第卷 (选择题，48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1(湖南师大附中)汽车尾气中，能与人体血红蛋白结合而导致人体缺氧中毒的是()ACO和CO2 BNO和NO2CCO和NO DSO2和NO2【解析】CO、NO都能与人体血红蛋白结合而导致人体缺氧中毒。【答案】C2(2009年北京理综)下列叙述正确的是()A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入
2、少量CuSO4固体，速率不改变【解析】A项，H2CO3、H2SO3弱酸与强酸盐BaCl2不反应，BaCO3、BaSO3都与H反应，不可能存在于强酸性环境中；B项，加Cu(NO3)2固体后会发生：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O的离子反应，铜粉会溶解；C项，发生的反应依次为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，Al(OH)33H=Al33H2O；D项，ZnCu2=Zn2Cu，生成的少量Cu附着在Zn粒上，形成CuZn原电池，会加速产生H2的速率。【答案】C3等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2
3、物质的量之比为()A341 B332C673 D690【解析】在N2、O2、CO2三种气体中，只有CO2能与Na2O2反应，使气体体积减小。假设原混合气体的体积为9，则其中N2、O2、CO2的体积均为3，当其通过Na2O2固体时，只发生反应：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，由反应方程式可知，当混合气体减少1体积时，CO2消耗2体积，同时生成1体积的O2，最后所得的气体中，N2、O2、CO2的体积分别为3、4(31)和1(32)，所以选A。【答案】A4(2009年湖南浏阳一中)下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是()硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体；硅是地壳中含量最多的元素；单晶
4、硅是良好的半导体材料；二氧化硅是制造光导纤维的重要原料；二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的；二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。A BC D【解析】地壳中含量最多的元素是氧元素；二氧化硅是原子晶体，晶体中不存在单个分子，SiO2可以溶于HF。【答案】D5(2009年北京二中)以石灰石、食盐、焦炭、水和空气为主要原料，不能生产的化工产品是()A漂白粉 B烧碱C硝酸铵 D玻璃【解析】生产玻璃的原料有纯碱、石灰石、石英。【答案】D62007年3月27日2008年奥运会奖牌设计方案在首都博物馆正式发布，奖牌正面采用国际奧委会规定的图案，背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧。玉种类较多，
5、其中有一种名为透闪石的化学成分为Ca2MgnSin3O22(OH)2，该化学式中n值为()A2 B3C4 D5【解析】根据化合价代数和为零，可得222n4(n3)222120。所以n5。【答案】D72007年11月26日，中国国家航天局正式公布了嫦娥一号发回的首张月面图(右图)。月球表面的不同岩石富含硅、铝、钾、磷、铀、钍和稀土元素。下列有关月球表面富含元素的叙述正确的是()A硅既能溶解于氢氧化钠溶液又能溶于氢碘酸B铝热反应中铝始终作还原剂C将钾投入到氯化铝溶液中，能置换出单质铝D磷的最高价氧化物对应的水化物为强电解质【解析】硅不能溶于HI(aq)；钾投入水中与水反应会放出H2，不会置换出铝；
6、H3PO4为中强酸，属于弱电解质。【答案】B8(2009年南昌二中1月考题)下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的是()A化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐B夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛C“白雪牌”漂粉精，令所有化学物质黯然失“色”，没有最白，只有更白D硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”【解析】A项叙述中，玛瑙的主要成分应是SiO2；变色眼镜中加入的物质是AgBr；漂白精并不能漂白所有物质；D项正确。【答案】D9关于工业生产的叙述中，错误的是()
7、A制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸D制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石【解析】硫酸工业生产中吸收塔内用98.3%的浓硫酸吸收SO3以防止形成酸雾。其余均正确，要加强记忆。【答案】C10根据水泥、玻璃和陶瓷的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是，其中正确的是()原料一定是含硅元素的物质生成物是硅酸盐反应条件是高温发生复杂的物理、化学变化A BC D【解析】列举如均属于硅酸盐工业特征。【答案】B11下列晶体或粒子的空间结构不属于正四面体的是()二氧化硅晶体硅金刚石甲烷铵根离子三氯甲烷氨分子
8、A BC D【解析】SiO2中存在硅、氧正四面体；晶体硅和金刚石均是正四面体形的空间网状结构的晶体；CH4、NH分别是正四面体形的分子、离子；CHCl3具有四面体结构，但不属于正四面体；NH3是三角锥形分子。【答案】C122003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中解体失事，有专家分析认为，飞机空中解体的最大可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨()A具有导电性，防辐射 B密度小，减轻机身重量C熔点高，化学性质稳定 D硬度小，有润滑作用【解析】石墨的熔点很高，可以起到保护、隔热的作用。【答案】C13近期美国化学会志报道，中国科学家以二
9、氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470 80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是()A由二氧化碳合成金刚石是化学变化B金刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最终生成碳酸钠D金刚石中只含有非极性共价键【解析】本题是结合给出的信息，判断说法不正确的选项，因为金刚石是一种单质，与同位素概念没有关系，所以说“金刚石是碳的一种同位素”是错误的。A项显然是正确的；金属钠是活泼金属，可被CO2氧化为Na2O，此反应是在CO2环境下进行，Na2O与CO2反应生成了Na2CO3，所以C项正确；金刚石中只含有“CC”非极性共价键，D项正确。【答案】B 14PbO2微热时会分解成PbO和O2，PbO是
10、一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。把适量黑褐色PbO2粉末投入热水，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物。下列判断中错误的是()APbO2具有氧化性B白色不溶物为PbSO3C白色不溶物是PbSO4D白色不溶物既是氧化产物，又是还原产物【解析】依题意，PbO2投入热水在搅拌条件下通入SO2，发生反应的化学方程式为2PbO2=2PbOO2；2SO22H2OO2=2H2SO4；PbOH2SO4=PbSO4H2O。叠加起来，容器内发生反应的总方程式为PbO2SO2=PbSO4。由上式看PbO2作氧化剂，SO2作还原剂，PbSO4既是氧化产物又是还原产物。【答案】B15下列饱和溶液中通入过量
11、CO2气体，肯定无沉淀的一组是()NaOHNa2CO3Na2SiO3Ca(ClO)2CaCl2A BC D【解析】饱和NaOH中通过量CO2生成NaHCO3沉淀；Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2也生成NaHCO3沉淀；因为NaHCO3溶解度比NaOH、Na2CO3都小；通入Na2SiO3中有H2SiO3沉淀；通入Ca(ClO)2中生成Ca(HCO3)2和HClO无沉淀；与CaCl2不反应。所以中无沉淀。【答案】D16现有CO和H2的混合气体V L，在高温下与足量氧化铁和氧化铜混合物完全反应，产物再与足量CH4混合，全部转化成CO和H2混合物(反应前后都在标准状况下)根据信息，能计算下列物理
12、量的是()原气体中CO与H2体积比参加反应的氧化铜和氧化铁质量比最后得到的CO和H2总体积消耗甲烷的物质的量A BC D【解析】发生相关化学反应有：3COFe2O32Fe3CO2，COCuOCuCO2,3H2Fe2O32Fe3H2O，H2CuOCuH2O，CO2CH42CO2H2，H2OCH4CO3H2，根据反应式知，V L(CO、H2)最后得到4V L(CO、H2)，同时消耗V L CH4。原混合气体中CO和H2可以是任意比。【答案】D第卷 (非选择题，52分)二、非选择题(共52分)17(14分)(2009年重庆理综)工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。(
13、1)上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是_；NaOH溶液的出口为_(填字母)；精制饱和食盐水的进口为_(填字母)；干燥塔中应使用的液体是_。(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为_。SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4SiHCl3(g)达平衡后，H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020
14、 mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为_kg。(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0 kg，则生成氢气_m3(标准状况)。【解析】(1)电解饱和食盐水的电极反应分别为：阴极：2H2e=H2；阳极：2Cl2e=Cl2。所以阳极产物为氯气，H在阴极放电，水中的c(OH)增大，即NaOH在阴极(a处)产生。电解饱和食盐水所用的阳离子交换膜只允许阳离子(Na)通过，阻止阴离子和气体通过，电解过程中，Cl在阳极大量消耗，因此应在阳极区(d处)补充NaCl。干燥塔干燥的气体为Cl2，应用浓H2SO4。(2)光导纤
15、维为SiO2，产物为两种，另一种物质只能为HCl。n(H2)203 mol，由2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2258.5 2 m(NaCl) 6 gm(NaCl)351 g0.35 kg。(3)由题意，可写出反应的化学方程式为：NaCl3H2ONaClO33H2 106.5 6 213 kg m(H2)m(H2)12 kg，n(H2)6 000 mol，V(H2)134.4 m3。【答案】(1)氯气ad浓硫酸(2)SiCl42H2O2SiO24HCl0.35(3)134.418(12分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气
16、体反应制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2SiHCl3与过量H2在1 0001 100 反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：(1)第步制备粗硅的化学反应方程式为_。(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 )中含有少量SiCl4(沸点57.6 )和HCl(沸点84.7 )，提纯SiHCl3采用的方法为_。(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：装置B中的试剂是_。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_，装置D不能采用普通玻璃管的原因是
17、_，装置D中发生反应的化学方程式为_。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是_。a碘水b氯水cNaOH溶液dKSCN溶液eNa2SO3溶液【解析】本题是制取高纯硅的实验，反应原理是：Si3HClSiHCl3H2，SiHCl3H2Si3HCl。因此要先制取H2，由题中信息知，SiHCl3与H2O强烈反应，且在空气中自燃，因此实验中要除去H2O，故B装置为干燥装置，实验成功还得要排净装置中的空气，又由于SiHCl3与H2需要在1 0001 100 间的高温下反
18、应，故D用耐高温的石英管，同时还要把SiHCl3和H2通入到D中，据题中信息SiHCl3的沸点较低，故C用热水加热可以使SiHCl3挥发到D中。【答案】(1)SiO22CSi2CO(2)分馏(蒸馏)(3)浓H2SO4使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化有固体物质生成在反应温度下普通玻璃会软化SiHCl3H2Si3HCl排尽装置中的空气bd19(8分)化合物A、D、F是中学化学中最常见的物质，化合物B、C、E中含有两种相同的元素，这些化合物之间存在如图所示关系。其中A和B的反应是一种重要化工生产中的主要反应。据此推断：(1)在A、C、F中含有的相同元素是_。(2)化合物C的化学式为_，化合物A的水溶液
19、呈_性。(3)C的水溶液和D能否发生反应？_。其理由是_。【解析】显然，要回答题中的有关问题，必须要确定各字母所代表的具体物质。首先，根据A和B的反应是一种重要化工生产中的主要反应作为突破口来建立尝试的依据。在中学化学中所介绍的重要化工生产主要有以下几种：接触法制硫酸、氨催化氧化法制硝酸、合成氨工业、硅酸盐工业、电解饱和食盐水(即氯碱工业)、炼铁和炼钢等。根据这些化工生产的主要反应，代入进行尝试，结合框图所示的逻辑关系，不难得出这样的结论：即A和B的反应应是硅酸盐工业的主要反应。已知硅酸盐工业的主要反应为：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，CaCO3SiO2CaSiO3CO2。把反应和
20、分别代入框图进行尝试，均符合图示逻辑关系，那么反应和是否都可以作此题的答案呢？注意根据题中所问“化合物A的水溶液显_性”，说明物质A可溶，而CaCO3是难溶于水的，显然只有反应是最符合题意的。【答案】(1)钠元素(2)Na2SiO3碱(3)能碳酸的酸性比硅酸强，可发生复分解反应Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO320(10分)某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程。请回答以下问题：(1)沉淀池中发生的主要反应方程式是_，该反应能够发生的原因_。(2)提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是_(
21、填写序号)。A蒸干B蒸发C冷却结晶 D过滤(3)该生产过程中可以循环使用的X是_。(4)上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是_(填写序号)。A提供制备所需的氮元素B增大CO的浓度促进反应进行C作反应的催化剂D生产1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3【解析】沉淀池沉淀出来的物质是CaCO3，煅烧该物质可以获取生产所需的CO2。【答案】(1)CaSO4CO22NH3H2O=CaCO3(NH4)2SO4生成的CaCO3的溶解度小于CaSO4，有利于反应向正向进行(2)BCD(3)CO2(4)ABD21(8分)已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、Ca
22、CO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下列各小题：(1)取A与足量的盐酸反应：若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有_种。若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是(填写化学式)：_、_；_、_；_、_。(可以不填满)(2)若先将A加热分解，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0 g，则n(A)_mol。【解析】(1)n(A)为定值，生成气体的量即为定值，即C原子物质的量守恒，观察四种物质，当n(A)为定值，C原子的物质的量也定下来，因“四种物质中的两种混合而成”，故A的组成可能有6种。因C原子的物质的量跟所给各物质的物质的量相等，当m (A)为定值，生成气体的量即为定值，即混合物中物质的平均摩尔质量相等，找出四种物质中摩尔质量相等的一组即是A的可能组成。(2)依题沉淀物CaCO3的质量均为10.0 g，据碳原子守恒，n(A)为碳原子物质的量的总和，即0.20 mol。【答案】(1)6NaHCO3、MgCO3KHCO3、CaCO3(2)0.20w。w-w*k&s%5￥u