1、2015-2016学年广东省湛江一中高一（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括11小题，每小题4分，共44分）1以下互为同位素的是（）A13C与14NBD2与H2CO2与O3D35Cl与37Cl2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，78g Na2O2含有的阴离子数为NAB常温常压下，22.4 L氢气中含氢原子数目为2 NAC0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl数目为0.5 NAD1mol Fe在足量氯气中完全反应，失去的电子数为2 NA3为了证明某晶体中含有NH4+、K+、SO42和H2O，下列实验叙述中不正确的是（）A取少量晶体放入试管中，加热，若试管口
2、上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水B取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+C取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42D取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+4下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象
3、相同DFe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的5配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是（）A在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中D定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低6下列物质：氨水 醋酸 硫酸钡 氢氧化钾 酒精 Na属于强电解质的是（）ABCD7下列无色溶液中的离子能大量共存的是（）AK+、Na+、MnO4、SO42BOH、K+、HCO3、SO32CH+、Mg2+、Cl、BrDAl3+、
4、NH4+、OH、NO38工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却可作为冷却气体的是（）空气 CO2 Ar H2 N2ABCD9金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用下列关于金属的一些说法不正确的是（）A金属钠保存在煤油中B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C合金的硬度一般比各成分金属大D铜与氯化铁溶液的反应常用于制作印刷电路板10下列说法错误的是（）A氢氧化钠溶液应保存在带磨砂玻璃塞的无色细口瓶中B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂D氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃11人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维
5、生素C可以解毒对上述的分析正确的是（）A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是氧化剂C维生素C被氧化D亚硝酸盐发生氧化反应二、非选择题（共56分）12填空题（1）取1.06g Na2CO3，溶于水配成10mL溶液，则该Na2CO3溶液的物质的量浓度为，若再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应，标准状况下生成气体的体积为（2）怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式表示）铁粉中混有铝粉FeCl2溶液中混有CuCl2FeCl3溶液中混有FeCl213（1）通常用小苏打的溶液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：，不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示），也不能用NaCO3的原
6、因是（用离子方程式表示）（2）Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的化学方程式为Fe（OH）2可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备：用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入来防止Fe2+被氧化生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液这样操作的理由是14某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）据此回答下列问题：（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到33.6L的氯气
7、，则被氧化的HCl的物质的量是（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是（3）C装置的作用是（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是试判断另一个副反应为（用化学方程式表示）为避免此副反应的发生，可将装置作何改进（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是A食盐 B食醋 C烧碱 D纯碱15某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化请回答下列问题：（1）图中分离沉淀B与溶液C的方法是（
8、2）D、E、F这3种物质的化学式分别为：D： E： F：（3）沉淀B与NaOH溶液反应的离子方程式为；溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为（4）检验溶液中是否含有Fe3+，最佳试剂是，现象为2015-2016学年广东省湛江一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括11小题，每小题4分，共44分）1以下互为同位素的是（）A13C与14NBD2与H2CO2与O3D35Cl与37Cl【考点】同位素及其应用【专题】化学用语专题【分析】质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同一元素的不同单质互称同素异形体，据此分析解答【解答】解：A13C与14N的质子数不同，分别为6、7，
9、故A错误； BD2与H2是同一种单质，故B错误；CO2与O3是氧元素的不同单质，所以是同素异形体，故C错误；D1735Cl和1737Cl是质子数相同中子数不同的同一元素，所以互称同位素，故D正确故选D【点评】本题考查的是同位素、同素异形体的判断，难度不大，侧重考查学生的辨别能力2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，78g Na2O2含有的阴离子数为NAB常温常压下，22.4 L氢气中含氢原子数目为2 NAC0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl数目为0.5 NAD1mol Fe在足量氯气中完全反应，失去的电子数为2 NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常
10、数和阿伏加德罗定律【分析】ANa2O2由2个Na+和1个O22构成；B气体摩尔体积的应用条件是标准状况；C溶液体积不知不能计算溶液中离子数；D铁和氯气反应生成氯化铁【解答】解：A78gNa2O2的物质的量n=1mol，Na2O2由2个Na+和1个O22构成，故1molNa2O2中含1mol阴离子，即NA个，故A正确；B气体摩尔体积的应用条件是标准状况，温度压强不知，22.4L氢气中物质的量不是1mol，故B错误；C溶液体积不知不能计算溶液中离子数，故C错误；D.1molFe与氯气反应生成氯化铁，失去的电子数为3NA，故D错误；故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析，主要是物质的量和微粒数
11、的计算，气体摩尔体积条件应用，氧化还原反应实质的理解应用，题目难度中等3为了证明某晶体中含有NH4+、K+、SO42和H2O，下列实验叙述中不正确的是（）A取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水B取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+C取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42D取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+【考点】常见
12、离子的检验方法【分析】A加热失去结晶水，然后用无水硫酸铜检验水；B检验氨气，应该用湿润的红色石蕊试纸；C依据硫酸根离子的检验方法分析判断；D确定焰色反应中是否含有钾离子，需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色【解答】解：A晶体加热后生成水，若无水硫酸铜变蓝，则证明晶体中含结晶水，故A正确；B向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含NH4+，不是用蓝色石蕊试纸检验，故B错误；C加少量稀盐酸，无现象，排除了干扰离子，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42，故C正确；D取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少
13、量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠离子，若证明是否含有钾离子，则需要透过蓝色钴玻璃观察，所以该现象不能证明晶体中无K+，故D正确；故选B【点评】本题考查常见离子的检验方法，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答的关键，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力4下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同DFe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【考点】分散系、胶体与溶液的概念
14、及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法【解答】解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间，即1nm100nm，故A正确；B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；D、Fe
15、（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选C【点评】本题考查了胶体性质，胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答5配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是（）A在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中D定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【专题】溶液和胶体专题【分析】A依据腐蚀品称量方法解答；B配制溶
16、液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出，吸出的溶液中含有溶质，导致溶液浓度偏低；C为保证溶质全部转移到容量瓶中，应进行洗涤操作；D定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=进行误差分析【解答】解：A氢氧化钠为腐蚀品，称量应放在小烧杯或者称量瓶中进行，故A错误；B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出，导致溶质损耗，依据c=可知溶液浓度偏低，故B 错误；C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中，保证溶质全部转移到容量瓶中，故C正确；D定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=，可知溶液浓度偏高，故D错误；故选：C【点评】本题
17、考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意对腐蚀品称量方法，题目难度不大6下列物质：氨水 醋酸 硫酸钡 氢氧化钾 酒精 Na属于强电解质的是（）ABCD【考点】强电解质和弱电解质的概念【专题】化学用语专题【分析】强电解质是水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质；弱电解质是水溶液中不能完全电离的电解质，溶液中存在电离平衡【解答】解：氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；醋酸属是弱酸，水溶液中存在电离平衡，属于弱电解质；硫酸钡是盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质；氢氧化钾在水溶液里或熔化状态下均能完全电离，属于强电解质；酒精不导电，溶于水也不能导电，属于非电解质；
18、Na是单质，既不是电解质也不是非电解质，故属于强电解质的是，故选D【点评】本题考查了强电解质和弱电解质的概念分析应用，物质性质和类别是解题关键，题目较简单7下列无色溶液中的离子能大量共存的是（）AK+、Na+、MnO4、SO42BOH、K+、HCO3、SO32CH+、Mg2+、Cl、BrDAl3+、NH4+、OH、NO3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：AMnO4为紫色，与无色不符，故A错误；BOH、HCO3结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故B错误；C该组离子之间不反应可大量共
19、存，故C正确；DAl3+、NH4+均与OH结合发生反应，不能共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大8工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却可作为冷却气体的是（）空气 CO2 Ar H2 N2ABCD【考点】镁的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】可作为镁蒸气冷却气体的定是与镁不反应的物质，镁的性质活泼，易与多种物质反应，它可与空气中氧气反应生成MgO；可与N2反应生成Mg3N2；可在CO2中燃烧生成MgO；但稀有气体氩气不与镁反应【解答】解：空气中含有氮气、氧气、二氧化
20、碳，它们都与镁发生反应，故错误镁与二氧化碳在点燃的条件下发生燃烧反应，生成氧化镁和炭黑，故错误氩气属于稀有气体，化学性质极不活泼，不与镁反应，故正确H2不与镁反应，故正确氮气能与镁在点燃的条件下反应生成Mg3N2，故错误故选：C【点评】物质的结构和组成决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，了解三者之间的关系是解决问题的先决条件9金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用下列关于金属的一些说法不正确的是（）A金属钠保存在煤油中B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C合金的硬度一般比各成分金属大D铜与氯化铁溶液的反应常用于制作印刷电路板【考点】镁、铝的重要化合物【专题】化学应用【分
21、析】A钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存；B铝的氯化物为共价化合物；C根据合金的性质来分析解答；DFeCl3溶液能与Cu反应，用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路是成熟的传统工艺；【解答】解：A钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故A正确；B铝的氯化物为共价化合物，熔融状态下不导电，应用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，故B错误；C合金的硬度一般比各成分金属大，熔点比各成份小，故C正确；D制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故
22、D正确；故选B【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，本题注意金属的冶炼方法与金属的活泼性有关，注意常见金属的冶炼方法10下列说法错误的是（）A氢氧化钠溶液应保存在带磨砂玻璃塞的无色细口瓶中B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂D氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃【考点】硅和二氧化硅【专题】化学应用【分析】A氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应，不能使用玻璃塞；B二氧化硅为光导纤维的材料，硅为半导体材料；C水玻璃为硅酸钠水溶液，硅酸钠性质稳定，不燃烧，可作防火材料；D玻璃的成分主要是硅酸盐和二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅反应【解答】解：A氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应，盛放氢
23、氧化钠溶液的试剂瓶的瓶塞不能使用玻璃塞，应该使用橡胶塞，故A错误；B硅为半导体材料，二氧化硅为光导纤维的材料，故B正确；C水玻璃为硅酸钠的溶液，可用作木材的防火剂，故C正确；D玻璃的成分主要是硅酸盐和二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅反应；可用于刻蚀玻璃，故D正确；故选A【点评】本题考查了化学试剂的存放、硅与二氧化硅的性质与用途，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及存放方法，明确硅与二氧化硅的用途11人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒对上述的分析正确的是（）A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是氧化剂C维生素C被氧化D亚硝酸盐发生氧化反应【
24、考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+【解答】解：服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，被氧化，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，发生还原反应，故选C【点评】本题考查氧化还原反应知识，题目难度不大，注意从元素化合价的变化的角度判断物质在反应中体现的性质，答题时注意审题二、非选择题（共56分）12填空题（1）取1.06g Na2CO3，溶于水配成10
25、mL溶液，则该Na2CO3溶液的物质的量浓度为1molL1，若再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应，标准状况下生成气体的体积为0.224 L（2）怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式表示）铁粉中混有铝粉2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2FeCl2溶液中混有CuCl2Fe+Cu2+=Cu+Fe2+FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2+Cl22Fe3+2Cl【考点】物质的量的相关计算；物质的分离、提纯和除杂【专题】物质的量的计算【分析】（1）根据n=计算1.06g Na2CO3的物质的量；根据c=计算该Na2CO3溶液的物质的量浓度；根据Na2CO3+2HCl
26、=2NaCl+CO2+H2O计算生成气体在标准状况下的体积；（2）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，以此除杂；CuCl2与Fe反应生成氯化亚铁和Cu；氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁【解答】解：（1）1.06g Na2CO3，n（Na2CO3）=0.01mol，c（Na2CO3）=1molL1；Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2+H2O1 10.01mol n（CO2） n（CO2）=0.01mol，V=nVm=0.01mol22.4mol/L=0.224L，故答案为：1molL1；0.224L；（2）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，选NaOH溶液来除杂，发生离子反应为2Al+2O
27、H+2H2O2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2； CuCl2与Fe反应生成氯化亚铁和Cu，过滤即可除去氯化铜，其反应的方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；故答案为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，其反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；故答案为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl【点评】本题考查了物质的量的计算、有关化学方程式的计算、物质的除杂和方程式的书写，题目难度不大，注意物质的量应用与化学方程式的计算，侧重于考查学生的分析能力和计算能力13（1）通常用小苏打的溶液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式
28、为：HCO3+H+=H2O+CO2，不能用NaOH溶液的原因是CO2+2OH=H2O+CO32（用离子方程式表示），也不能用NaCO3的原因是H2O+CO32+CO2=2HCO3（用离子方程式表示）（2）Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3Fe（OH）2可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备：用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入铁粉来防止Fe2+被氧化生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH
29、溶液这样操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写；物质的分离、提纯和除杂【专题】化学用语专题【分析】（1）除去杂质不能引入新的杂质，不能与所需气体反应，氢氧化钠、碳酸钠溶液都能与二氧化碳反应，据此解答；（2）氢氧化亚铁具有还原性能被氧气氧化生成氢氧化铁；铁粉具有还原性能够还原三价铁子生成二价铁离子；二价铁离子具有强的还原性，能够被空气中氧气氧化，制备氢氧化亚铁应隔绝空气【解答】解：（1）通常用小苏打的溶液除去CO2中的HCl，因为氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，离子方程式：HCO3+H+=H2O+CO2；不能用氢氧化钠溶液是因
30、为：二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式：CO2+2OH=H2O+CO32，不能用碳酸钠是因为：二氧化碳、碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式：H2O+CO32+CO2=2HCO3；故答案为：HCO3+H+=H2O+CO2，CO2+2OH=H2O+CO32，H2O+CO32+CO2=2HCO3；（2）氢氧化亚铁能够被氧气氧化生成氢氧化铁，方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；铁粉具有还原性能够还原三价铁子生成二价铁离子，所以用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 铁粉来防止Fe2+被氧化；二价铁离子具有强的还原性，能够被空气中氧气氧化，制备氢
31、氧化亚铁应隔绝空气；故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；铁粉； 避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2【点评】本题考查了物质的制备和提纯，明确除杂的原则和物质的性质、熟悉铁及其化合物之间转化是解题关键，题目难度不大14某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）据此回答下列问题：（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到33.6L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是3mol（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是2Ca（OH）2+2Cl2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（3）C
32、装置的作用是吸收未完全反应的氯气，防止污染空气（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将B装置冷却（或将B装置放在冷水浴中）试判断另一个副反应为（用化学方程式表示）Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O为避免此副反应的发生，可将装置作何改进在A和B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是BA食盐 B食醋 C烧碱 D纯碱【考点】制备实验方案的设计【专题】实验设计题【分析】在A装置中用固体二氧
33、化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉，剩余氯气被氢氧化钠溶液吸收，（1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，依据化学方程式定量关系分析，每4molHCl反应，只有2molHCl被氧化；（2）氯气与碱石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；（3）氯气有毒不能排放在环境中；（4）根据题意知，降低温度即可；氢氧化钙能和氯化氢反应生成氯化钙；（5）酸性条件下生成HClO，漂白性增强【解答】解：（1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，发生MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2，每4molHCl反应，生成1molCl2，
34、只有2molHCl被氧化，若在标准状态下收集到33.6L的氯气物质的量=1.5mol，被氧化的HCl物质的量=3mol，故答案为：3mol；（2）因氯气与碱石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）因氯气有毒，则装置C的作用为吸收未完全反应的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收未完全反应的氯气，防止污染空气；（4）因温度较高时发生副反应生成Ca（ClO3）2，则可将B装置冷却来避免该副反应的发生，故答案为：将B装置冷却（或将B装置放在冷水浴中
35、）； 因浓盐酸易挥发，则另一个副反应为HCl与碱石灰反应，反应为Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O，所以应除去氯气中的HCl，即在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶可除去HCl，故答案为：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O；在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶；（5）酸性条件下生成HClO，漂白性增强，只有B符合，A为中性，C、D为碱性，故答案为：B【点评】本题考查氯气的化学性质、氯气的实验室制法、尾气的处理等知识点，注意把握习题中的信息分析（4），侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等15某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条
36、件下可实现下图所示的变化请回答下列问题：（1）图中分离沉淀B与溶液C的方法是过滤（2）D、E、F这3种物质的化学式分别为：D：Fe2O3 E：NaAlO2 F：Al（OH）3（3）沉淀B与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+（4）检验溶液中是否含有Fe3+，最佳试剂是KSCN溶液，现象为溶液变成血红色【考点】无机物的推断【专题】无机推断【分析】KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中C中含KAl（SO4）2，沉淀B是Al2O3和F
37、e2O3；向沉淀B中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，则D为Fe2O3，溶液E中含NaAlO2、NaOH；向溶液C中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到F为Al（OH）3，Al（OH）3加热生成G为Al2O3，以此来解答【解答】解：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中C中含KAl（SO4）2，沉淀B是Al2O3和Fe2O3；向沉淀B中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，则D为Fe2O3，溶液E中含NaAlO2、NaOH；向溶液C中加过量
38、氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到F为Al（OH）3，F与NaOH反应生成E，E为NaAlO2，Al（OH）3加热生成G为Al2O3，（1）分离沉淀B与溶液C的方法是过滤，故答案为：过滤；（2）由上述分析可知，D为Fe2O3，E为NaAlO2，F为Al（OH）3，故答案为：Fe2O3；NaAlO2；Al（OH）3；（3）沉淀B与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；（4）检验溶液中是否含有Fe3+，最佳试剂是KSCN溶液，现象为溶液变成血红色，故答案为：KSCN溶液；溶液变成血红色【点评】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和推断能力，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意氢氧化铝的两性及元素化合物知识的综合应用，题目难度不大
