1、高考资源网（） 您身边的高考专家第三章第一节第2课时一、选择题1物质在发生化学反应时()A它们的质量一定相等B它们的物质的量一定相等C它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比D它们物质的量之比等于方程式中化学计量数之比【解析】化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。【答案】D2用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()AO2和H2的混合气体B1.12 L H2C大于1.12 L H2D小于1.12 L H2【解析】从钠和铝的性质入手，首先钠与水反应生成NaOH和H2，铝再与NaOH反应生成N
2、aAlO2和H2，收集到的气体为两者产生的氢气之和，显然要比钠单独产生的H2多。【答案】C3(2016山西大学附中期末)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A g铝粉，反应结束后测得生成的气体体积甲：乙3：4，下列说法正确的是()A参加反应的H2SO4为0.2 molB参加反应的NaOH约为0.27 molC加入铝粉的质量A5.4(g)D与硫酸反应的铝粉的质量为2.7 g【解析】n(H2SO4)0.3 mol，则n(H)0.6 mol，n(NaOH)n(OH)0.3 mol。将酸完全反应掉需n(Al)0.2 mol，将碱完全反应掉需n(Al)
3、0.3 mol。即当n(Al)0.3 mol时，。据以上分析可知，当时，说明0.2 moln(Al)0.3 mol，即Al对酸过量、对碱不足，即参加反应的n(H2SO4)0.3 mol，A错。由：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2 2 3 3 n(Al) 0.3 mol n(H2)得：n(Al)0.2 mol，即与H2SO4反应的m(Al)5.4 g，C、D错。n(H2)0.3 mol，所以对碱反应产生H2为：0.4 mol。又由：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 3 n(NaOH) 0.4 moln(NaOH) mol0.27 mol，故B正确。【答案】B4由Zn
4、、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的10 g混合物与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是()AZnBFeCAlDMg【解析】假设10 g分别是纯锌、纯铁、纯镁、纯铝，则与足量盐酸反应生成H2的质量分别为 g、 g、 g、 g，从以上数据可以看出，只有10 g铝生成H2的质量大于1 g，其他三种金属生成氢气的质量均不够1 g，因此当任意两种金属(其10 g)与酸反应生成氢气为1 g时，必须包括铝。【答案】C5标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是()AZn2HCl=ZnCl2H2 1 mol 1 mol 325 g x LBZn
5、2HCl=ZnCl2H2 65 g 1 L 325 g x LCZn2HCl=ZnCl2H2 1 mol 22.4 L 005 mol x LDZn2HCl=ZnCl2H2 65 g 1 mol 325 g x L【解析】比例式应注意单位要“上下一致，左右对应”。【答案】C6等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是()ANaOH溶液B稀硫酸C蔗糖溶液DNaCl溶液【解析】Mg、Al与蔗糖溶液、NaCl溶液不反应，只有Al与NaOH溶液反应，Mg、Al与硫酸均发生反应。【答案】B7等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与二份足量的铝粉反应，在相同条件下产生同体积氢气，则盐酸和苛性
6、钠溶液的物质的量浓度之比为()A1：1B2：1C3：1D2：3【解析】根据2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可知要产生相同体积的氢气，需要盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为6：23：1。【答案】C8两种金属混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是()AMg、FeBZn、AgCFe、ZnDMg、Al【解析】在标准状况下11.2 L H2的质量是1 g，与足量盐酸反应生成1 g H2，需上述金属：Mg12 g，Ag不反应可视为无穷大，Al9 g，Fe28 g，两种金属混合生成1 g H2时所需的质
7、量为15 g，应介于两种金属分别与盐酸反应生成1 g H2时消耗金属质量的中间。【答案】A9Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L。下列推断中不正确的是()A参加反应的Mg、Al共0.2 molB参加反应的HCl为0.4 molCMg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2【解析】反应的实质为Mg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2，n(H2)0.2 mol，则参加反应的n(H)0.4 mol。若换成稀H2SO4，同样产生0.2 mol H2。依据得失电子守恒，由2HH2得电子总数为0.2 mol20.4 m
8、ol，故C正确。0.2 mol Mg提供0.4 mol电子，0.2 mol Al则提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol、小于0.6 mol，A不正确。【答案】A10甲、乙两烧杯中各盛有100 mL、3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙1：2，则加入铝粉的质量为()A5.4 gB3.6 gC2.7 gD1.8 g【解析】首先要分析清楚气体体积比为1：2时两烧杯中过量的情况。我们可以从等质量的铝粉反应可能存在的三种情况出发进行分析。铝全部反应，则产生的H2的体积相等；铝均有剩余，
9、2HClH2，2NaOH3H2，其生成H2体积比为甲：乙1：3，因此应是第三种情况；HCl不足，NaOH过量，由2HClH2，甲中产生的H2为0.15 mol，乙中产生的H2为0.15 mol20.3 mol，n(Al)0.3 mol0.2 mol，m(Al)5.4 g。【答案】A二、非选择题11(2015河北省涿州二中高一月考)Fe、Al分别与盐酸反应(结果可用分数表示)：(1)若盐酸足量，等物质的量的Fe、Al产生H2的质量之比为_。(2)若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H2的质量之比为_。(3)若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H2在同温同压下的体积比为_。【解析】(1)令金属为1 m
10、ol，则：Fe2HCl=FeCl2H21 mol1 mol2Al6HCl=2AlCl33H21 mol1.5 mol生成氢气质量之比等于其物质的量之比1 mol：1.5 mol2：3。(2)令金属质量为1 g，则：Fe2HCl=FeCl2H25621 g2Al6HCl=2AlCl33H254 61 g1 g2/561/28和1 g6/541/9生成氢气质量之比1/28：1/99：28。(3)由(2)可知，等质量的Fe、Al产生氢气的物质的量之比9：28，相同条件下体积之比等于物质的量之比，则生成氢气的体积之比9：28。【答案】(1)2：3(2)9：28(3)9：2812(2016经典习题选萃)
11、某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹面瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述实验现象。(1)罐壁内凹面瘪的原因是_，反应的化学方程式是_。(2)罐壁再鼓起来的原因是_，有关的化学方程式是_。(3)实验时，将“充满CO2”改为“放入一药匙白色固体”，其他不变，也能取得相同的实验效果。则该白色固体是_(写名称)。【解析】开始CO2溶于NaOH溶液，罐内气压减小，外界气压将易拉罐压瘪。之后铝制的易拉罐与NaOH溶液反应，产生H2，罐内压强又增大，易拉罐又鼓起。【答案】(1)NaOH溶液吸收
12、CO2，罐内压强减小，外界气压将易拉罐压瘪CO22NaOH=Na2CO3H2O(2)Al表面氧化膜溶解后，Al与NaOH溶液反应产生H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)干冰13某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是_(填序号)；记录C的液面位置时，除
13、视线平视外，还应_。(4)B中发生反应的化学方程式为_。(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。【解析】(1)观察实验装置图可知是用量气法完成实验目的，故A中应盛放NaOH溶液，在B中发生的反应为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(2)目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。(3)正确顺序应为；为使C中气体的压强与外界大气压相等，还应使D与C的液面相平。(5)据2Al3H2 2 mol3 mol
14、 得M(Al)(6)据w(Al)100%的计算公式可知未洗涤不溶物会造成铝的质量分数偏小。【答案】(1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)使D和C的液面相平(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(5)(6)偏小14(2016甘肃省嘉峪关一中)铝虽为金属，但可与氢氧化钠溶液发生反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，现将27 g的铝粉投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，计算：(1)铝粉的物质的量；(2)消耗氢氧化钠溶质的质量为多少克？(3)得到标准状况下的氢气的体积是多少升？【解析】27 g Al的物质的量为1 mol，设铝粉的物质的量为x，消耗的NaOH的物质的量为y，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 2 3 1 mol x y所以x1 mol，y1.5 mol，故消耗NaOH的质量为1 mol40 g/mol40 g标况下生成氢气体积为1.5 mol22.4 L/mol33.6 L【答案】(1)铝粉的物质的量为1 mol(2)消耗氢氧化钠溶质的质量为40 g(3)得到标准状况下的氢气的体积是33.6 L高考资源网版权所有，侵权必究！