1、第2课时氧化还原反应1.下列物质(粒子)中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BH2S、S、SO2C甲酸、甲醛、甲醇 DFe、Fe2、Fe32.下列说法正确的是()A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C某元素由化合态转化为游离态，则该元素被还原D阴极发生还原反应，正极亦发生还原反应3.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：MnO2H2O22H=Mn2O22H2OMn2H2O2=MnO22H下列说法正确的是()AH2O2在中是氧化剂，在中是还原剂BMn2在中是还原产物，在中是氧化产物C
2、在中每生成1 mol O2，转移的电子数为2.4081024D在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O24.铝元素在下列反应中被还原的是()ANaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3B2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2C3Fe3O48Al=4Al2O39FeD2Al2O34Al3O25.已知反应：Cl22KBr=2KClBr2，KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3，下列说法正确的是()A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂
3、的物质的量之比为61D中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol6.对下列氧化还原反应中转移电子数的判断不正确的是()AH2SH2SO4(浓)=SSO22H2O：6eB3Cl26KOH5KClKClO33H2O：5eC2Na2O22H2O=4NaOHO2：2eD2H2SSO2=3S2H2O：4e7.有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物或生成物，下列叙述正确的是()A还原剂与氧化剂的物质的量之比为18B若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe3C若有1 mol NO发生氧化反应，则转移8 mol eD该过程说明Fe(NO
4、3)2溶液的保存不宜加硝酸酸化8.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3e=NO2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出甲的化学式：Cu2O。(2)反应中硝酸体现了酸性、氧化性性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是0.6 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。9.(2012上海)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓
5、HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为11，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式：Se2HNO3(浓)H2SeO3NONO2。(2)已知：Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2O=Se2SO4HSeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2SO2。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3=Na2S4O62NaI配平方程式，用双线桥法标出电子转移
6、的方向和数目。_。(4)实验中，准确称量SeO2样品0.3000g，消耗了0.4000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为92.5%。 10.某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图装置进行有关实验，请回答：(1)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体的作用是防止SO2扩散而造成污染。(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是(填字母)d。aNaOH溶液 b酸性KMnO4溶液c浓溴水 d饱和NaHSO3溶液当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是长颈漏斗导管
7、中液柱升高。(3)铜不能与稀硫酸直接反应得到硫酸铜，但可用下面方法制取：将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩、冷却结晶可制得硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。将硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，写出该反应的离子方程式3Cu8H2NO3Cu22NO4H2O。已知NO不能被NaOH溶液直接吸收，但已知有如下两个反应：NONO22NaOH=2NaNO2H2O；2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。图2是图1的改进装置，其优点除可以防止倒吸外还有：促进氮的氧化物被充分吸收等合理的表述。 11.(2011重庆)臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等
8、。(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是I2和O2(填分子式)。(2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如题表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。T/t /minpH3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是OH。在30 、pH4.0条件下，O3的分解速率为1.00104 mol/(Lmin)。据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为b、a、c(填字母代号)。a40 、pH3.0b10 、pH4.0c30 、pH7.0(3)O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。图中阴极为A(填“A”或“B”)，其电极反应式为2H2eH2。若C处通入O2，则A极的电极反应式为O24H4e2H2O。若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为(x2y)/y(忽略O3的分解)。