1、专题三无机化学物质第13课时非金属元素及其化合物1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是()A硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素B海水淡化能解决淡水供应危机，淡化海水的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法C为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题2.下列变化(现象)的原理相同的是()ASO2分别通入品红溶液、酸性KMnO4溶液，溶液都能褪色B将NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热制氨气、加热浓氨水制氨气C将单质铁和铜分别与单质硫加热反应均生成低价硫化物(FeS和Cu2S)D在过氧化氢水溶液中加入二氧
2、化锰、在盛有锌粒和稀硫酸的溶液中滴加硫酸铜溶液，产生气体的速率均加快3.引起下列环境污染的原因不正确的是()A重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染CSO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成DCO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧4.工业上用氨制硝酸，过程可表示为：NH3NONO2HNO3，若NH3NO时NH3的利用率为95%，NO转化为HNO3时NO的损失率为2%。若用2000 mol NH3制取HNO3，则计算HNO3的物质的量的式子为()A2000 mol95%B2000 mol98%C2000 mol95%2%D2000 m
3、ol95%98%5.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()物质选项abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2CH2CH3CH2OHCH3CHO6.下列物质露置于空气中易变质的是()氯水水玻璃烧碱漂白粉绿矾亚硫酸钠A除外 B除外C除外 D全易变质7.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是()A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B若A是单质，B和D的反应是OHHCO=H2OCO，则E一定能还原F
4、e2O3C若D为CO，C能和E反应，则A可能为Na2O2，其电子式是Na 2NaD若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐8.(2011江苏)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀9.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预
5、测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()AX单质不易与水反应BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高DXH4的稳定性比SiH4的高 10.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是()A肯定只有KNO3B肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3C肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 11.(2012重庆)金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
6、(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是第二周期第A族，Q是氧(或O)，R的电子式为_。(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中CCl4的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少量钠的试剂为水(或乙醇)。(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。生成氢气的离子方程式为Si2OHH2OSiO2H2，硅酸盐的物质的量浓度为0.17mol/L。(
7、4)下列叙述正确的有C、D(填序号)。ANa还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应B水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同CNa2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱D钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为12 12.如图已知：单质E可作为半导体材料；化合物F是不能生成盐的氧化物；化合物I能溶于水呈酸性，它能够与化合物A反应。据此，请填空：(1)化合物F的化学式为CO。(2)化合物I的名称是氟化氢。(3)反应的化学方程式为2H2O22H2O。(4)反应的化学方程式为2H2O2F24HFO2。 13.已知A、B、C、D是短周期中的4种非金
8、属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子。又知，B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，A、C、D三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，B、C均能与D组成原子数比为11和12的化合物。(1)写出中反应的化学方程式CH2O(气)COH2。(2)写出中盐的水溶液显酸性的原因(写出离子方程式)NHH2ONH3H2OH。(3)这四种元素可组成原子个数比4121(按A、B、C、D顺序)的化合物，其名称为尿素。这四种元素又可组成原子个数比为4112(按A、B、C、D顺序)的化合物，其结构简式为H4NOOCCOONH4。(4)C元素的气态氢化物能还原CuO
9、，生成Cu、C单质及A与D形成的化合物，该反应的化学方程式为3CuO2NH3热3CuN23H2O。 14.(2012江苏)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：硝酸工业的尾气无水Ca(NO2)2(1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为Kc(N2O3)/c(NO)c(NO2)。(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是使尾气中NO、NO2被充分吸收；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是Ca(OH)2(填化学式
10、)。(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)11，则会导致排放气体中NO含量升高；若n(NO)n(NO2)11，则会导致产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高。(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式3NO2HNO2NOH2O。 15.(2012浙江)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na、Mg2、NH、Cl、SO、SO、NO和NO等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二
11、份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4)1.20105请回答下列问题：(1)该酸雨中肯定存在的离子有SO、NO、NH；肯定不存在的离子有SO、NO，说明其不存在的理由：SO具有较强的还原性，酸性条件下，与NO不能共存。若有NO，能使酸性KMnO4溶液褪色。(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I2NO8H3I22NO4H2O。(3)设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl：取
12、少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl。(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NOO22NO2、NO2SO2SO3NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：催化剂。 16.NH3是重要的工业原料，工业上合成氨的原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1(1)图1表示在2L的密闭容器中发生题述反应时N2的物质的量随时间变化的曲线。图2表示在其他条件不变的情况下，改变氢气的物质的量对此反应平
13、衡的影响。图1中010min内，用H2表示该反应的反应速率为0.045molL1min1，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d(填字母，下同)；图2中的A、B、C三点所处的平衡状态中，N2转化率最高的是C点；下表为不同温度下(其他条件相同)该反应的平衡常数。由此可推知，三种温度下，反应从开始到达到平衡所需的时间最长的是T3(填“T”、“T2”或“T3”)；T/T1T2T3K102.51.8假设在温度为T1时，向该密闭容器中同时加入c(H2)0.1 mol/L、c(N2)x mol/L，c(NH3)0.1 mol/L的三种气体，若要使平衡建立过程中NH3的
14、浓度减小，则x的取值范围是0xn(H)。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。a量取试样20.00mL，用0.1000 molL1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为0.1100molL1；b平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果偏小(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。已知：Ksp(CaCO3)2.8109、Ksp(MnCO3)2.31011进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将Zn粒转移到残余清液中。(ii)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是装置内气体尚未冷却至温室(排除仪器和实验操作的影响因素)。
