1、高考资源网（） 您身边的高考专家第二章 化学物质及其变化 检测题（一）一、选择题1.下列有关物质组成、分类正确的是（）A盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸B新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、氨分子C纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠D苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等2.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A淀粉、CuO、HClO、CuB水玻璃、Na2OCaO6SiO2、AgO、SO3CKAl（SO4）212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OHD普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖3.下列说法正确的是（）经分析某物质只含有一
2、种元素，则该物质一定是单质；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；碱性氧化物一定是金属氧化物；NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；两种盐反应一定生成两种新盐ABCD4.将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A硫酸、纯碱、石膏B氢硫酸、烧碱、绿矾C醋酸、乙醇、醋酸钠D磷酸、熟石灰、苛性钾5.只有一种元素的物质（）A可能是纯净物也可能是混合物B可能是单质也可能是化合物C一定是纯净物D一定是一种单质6.下列离子方程式书写错误的是A用FeCl3溶液制备胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+ B工业上用过量氨水吸收SO2 ：SO2 + NH3H2
3、O = HSO3 + NH4+C实验室用稀硝酸浸泡做银镜反应实验的试管：3Ag4H=3AgNO2H2OD用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 7.下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(FeCl3)=1.0mol/L的溶液中：HCO3、Cl、H+、Na+B常温下，由水电离出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：NH4+、K+、CO32、SO42C加入铝能产生大量氢气的溶液中：SO42、MnO4、K+、ClD常温下， =0.1 mol/L的溶液中：K+、NH3H2O、SO3
4、2、NO38.可以大量共存的离子组是ANa+、Fe2+、NO3-、C1+ BK+、HCO3-、SO42-、OH-CC1O-、C1-、Na+、H- DBa2+、K+、SO42-、H+9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.滴人酚酞溶液显红色的溶液中： K+、 Na+、 Cu2+、SO42 B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO32、 NO3、AlO2 C.水电离产生的C（H+） = 1013mol/L的溶液中：Na+、Cl、NO3、CH3 COO D . pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3、 Cl 10.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
5、无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42pH11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+在由水电离出的c（OH-）1013 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClA B C D11.向100mL 0.1 molL1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1 molL1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是（ ）Ac点溶液呈碱性Bb点发生
6、反应的离子方程式是：Al3+2SO42+2Ba2+3OH =Al（OH）3+2BaSO4Cc点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mLDa点的溶液呈中性12.氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A由反应可确定：氧化性HClO3O2B若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OC由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e13
7、.用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含210-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是A+3 B+4 C+5 D+614.有下列三个氧化还原反应2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 2Fe+3Cl22FeCl3 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 （ ）AKMnO4 BCl2 CHCl
8、DFeCl315.将9.60104 mol 的XO4在溶液中还原到较低价态，需用24mL 0.100mol/L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为（）A+1B+2C+3D+416.据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6O2（PtF6）已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价对于此反应，下列说法正确的是（）A. 此反应是非氧化还原反应B. O2（PtF6） 中氧元素的化合价是+1价C. 在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂D. 此反应中，每生成1mol O2（PtF6）转移1mol 电子17.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示
9、为Li2NH+H2=LiNH2+LiH下列有关说法正确的是（）A. Li2NH中N的化合价是1B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C. Li+和H+的离子半径相等D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同18.工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2SCu+SO2下列说法错误的是（）A由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2.75 molO2B该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸C在反应中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂D在反应中，SO2既是氧化
10、产物，又是还原产物19.设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A足量Fe在1mol Cl2中充分燃烧，转移3NA个电子B7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.3NAC电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32gD反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2NA20.将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是（）A只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B只含Zn2+C只含Fe2+、Zn2+D只含Cu2+、Fe3+、Zn2+二、非选择题21.某化学反应的反应物
11、和产物如下，如果该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和1（1）请配平下面的化学方程式： CuS+_HNO3=_Cu（NO3）2+_S+_H2SO4+_NO+_ H2O（2）该反应中，发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 （3）反应中，1mol 还原剂_（选填“得到”或“失去”）_ mol电子（4）如在标准状况下，反应产生336mL气体，则转移的电子数为_个22.已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.30.5g。已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+2NO+I2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应
12、中，x =_， y =_，z =_，氧化剂是_。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：碘化钾淀粉试纸、淀粉、食醋、白酒，你认为必须选用的物质有_（填序号）。（3）某工厂废切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是_。ANaCl BKMnO4 C浓硫酸 DNH4Cl（4）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3- 的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3- 还原为N2，请配平化学方程式：10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O _ +
13、3N2。若反应过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N2体积为_。参考答案1.C A、盐酸属于非强氧化性酸，硫酸、硝酸是强氧化性酸，故A错误；B、新制氯水的溶质是HCl和HClO，氨水的溶质是一水合氨，故B错误；C、纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，故C正确；D、苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素相同，但是最简式不同，因此元素质量不同，故D错误。2.D A、淀粉属于混合物、CuO属于氧化物、HClO属于弱电解质、Cu是单质不是电解质，故A错误；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、Na2OCaO6SiO2是盐，AgO熔融完全电离是强电解质、SO3是非电解质，故B错误；C、KAl（SO4
14、）212H2O属于盐、KClO3是盐，NH3H2O是弱碱属于弱电解质、CH3CH2OH是有机物属于非电解质，故C错误；D、普通玻璃是硅酸盐和二氧化硅的混合物、H2O属于氧化物、Fe（SCN）3存在电离平衡属于弱电解质，葡萄糖属于非电解质，故D正确。3.B 某物质只含有一种元素可以是同素异形体的混合物，故错误；因为质子数相同，电子数也相同的话不可能一种是分子，一种是离子，因为分子是电中性，而离子是带电的，所以说两者不可能同时一样的，故正确； 依据碱性氧化物的概念和性质可知，碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；依据酸性氧化物和碱性氧化物的概念分析判断，NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化
15、物，故正确；两种盐反应不一定生成两种新盐，如FeCl3和Na2S反应生成硫单质氯化亚铁和氯化钠；AlCl3+Na2S在水溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故错误；综上所述：正确；故选B4.B解析：解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误； B、氢硫酸属于酸，烧碱属于碱，绿矾属于盐故B正确； C、醋酸属于酸，乙醇是有机物不是碱，醋酸钠属于盐，故C错误； D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钾属于碱，故D错误5.A解析：由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳由磷元素形成的单质有红磷和白磷由氧元素
16、形成的单质有氧气和臭氧因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物本题考查了一些基本概念，比较简单，只要理解了基本概念，就能很好的解决这类题目6.B解析：工业上用过量氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3，即SO2 + 2NH3H2O = SO32- + 2NH4+ H2O，B错误。 7.D解析：A、Fe3+与HCO3发生双水解反应，而且HCO3与H+反应生成气体；B、由水电离出的c(H+)=10-14mol/L溶液中显酸性，则CO32不能存在或显碱性，则NH4+不能存在；C、加入铝能产生大
17、量氢气的溶液中可以显酸性，而酸性条件下MnO4会氧化Cl，D、=0.1 mol/L的溶液中显碱性，离子一定能大量共存，选D。8.A解析：B、HCO3-、OH-反应生成水和碳酸根，故不共存，B错误；C、C1O-、H-生成弱电解质HClO，故C错误；D、Ba2+、SO42-生成沉淀，故D错误9.B A、滴入酚酞溶液显红色说明溶液呈碱性，故不能和Cu2+共存，故A错误；B、能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中说明呈碱性，没有不能存在的离子，故B正确；C、水电离产生的C（H+） = 1013mol/L的溶液既可以呈酸性也可以呈碱性，若呈酸性CH3 COO不能存在，故C错误；D、pH = l溶液呈酸性，酸性条
18、件下NO3具有强氧化性，可氧化Fe2+，故D错误； 10.C解析：无色溶液中不存在有色离子，Cu2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故错误；pH=11的溶液中存在大量氢氧根离子，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，HCO3-、NH4+离子与氢氧根离子反应，HCO3-与氢离子反应，在溶液中不能够大量共存，故错误；在由水电离出的c（OH-）=10-13molL-1的溶液中存在大量H+或OH-，Na+、Ba2+、Cl-、I-离子之间不反应，且都不与H+和OH-反应，在溶液中能够
19、大量共存，故正确；能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液中存在大量OH-，S2-、ClO-离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故错误；酸性溶液中NO3-具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故错误。11.A解析：100mL0.1molL-1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol溶液含有NH4+ 0.01mol，Al3+ 0.01mol，SO42- 0.02mol关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al（OH）3，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015m
20、olBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=NH3H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶
21、解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液A、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故A正确； B、由分析可知，b点发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=NH3H2O，故B错误； C、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以 0.025mol0.1mol/L=0.25L=250ml，故C错误D.由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42-+Ba2+=Ba
22、SO4，Al3+3OH-=Al（OH）3，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶质是（NH4）2SO4，那么该物质水解溶液呈酸性，故D错误。12.C解析：A由题HClO3既是氧化剂又是还原剂，HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故A正确；B由生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为45，则n(O2)32g/mol+n(Cl2)71g/moln(O2)+n(Cl2) =45g/mol，则n（O2）：n（Cl2）=2：1，由电子守恒得化学反应方程式为3HClO32O2+Cl2+HClO4+H2O，故B正确；C比较非金属性强弱，应为最高价含氧酸的酸
23、性，应为HClO4H2SO4，故C错误；D若化学计量数a=8，b=3，由C分析可得化学反应方程式为8 HClO3=3O2+2 Cl2+4 HClO4+2H2O，电子转移数目为20e-，故D正确。13.A解析：已知：n（Na2SO3）0.2mol/L0.032L0.0064mol，n（X2O72-）210-3mol，n（KMnO4）0.0016L0.1mol0.00016mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，X2O72-中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，则0.0064mol（6-
24、4）0.00016mol（7-2）+210-3mol2（6-a），a3，故选A。14.D试题分析：反应中氧化性：Fe3+I2；还原性：I-Fe2+；反应中氧化性：Cl2Fe3+；还原性：Fe2+Cl-；反应中氧化性：MnO4-Cl2；还原性：Cl-Mn2+，所以氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-Cl2Fe3+I2；所以还原性由强至弱的顺序为：I-Fe2+Cl-Mn2+，A、MnO4-不仅氧化I-还能氧化Fe2+、Cl-，并且引入杂质Mn2+，故A错误；B、Cl2不仅氧化I-还能氧化Fe2+，故B错误；C、HCl不能氧化I-，无法除去I-，C错误；D、Fe3+仅氧化I-不能氧化Cl-，故D正确，
25、答案选D。15.B解析：n（H2O2）=0.024L0.100mol/L=0.0024mol，XO4在溶液中还原到较低价态，则双氧水失电子被氧化生成氧气，设X变化后的化合价为a，在氧化还原反应中转移电子相等，则0.0024mol20（1）=9.60104 mol（7a），a=+2，故选B16.D解析：O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2+PtF6O2（PtF6）中，O元素的化合价降低，Pt元素的化合价升高，A反应是氧化还原反应，故A错误；BO2（PtF6） 中氧元素的化合价是+0.5价，故B错误；C在此反应中，O2是还原剂，PtF6是氧化剂，故C错误；D此反应中，每生成1mo
26、l O2（PtF6），由Pt的化合价变化可知，转移1mol（65）=1mol 电子，故D正确。17.B解析： A、Li2NH中氮元素的化合价为3；故A错误；B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误。18.A解析：A反应的总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由1molCuFeS2制取1molCu
27、时，共消耗2.5molO2，故A错误；B铜的冶炼过程中，焙烧、制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫为制取硫酸的原料，可回收用于制备硫酸，故B正确；C在反应中，Cu元素的化合价降低、S元素的化合价升高，则Cu2S既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D在反应中，O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SO2既是氧化产物，又是还原产物，故D正确。19.B解析：A铁足量，转移的电子数应该按照氯气的量进行计算，1mol氯气完全反应得到2mol电子，转移2NA个电子，故A错误；B7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子、0.2mol钠离子，总共含有0.3
28、mol离子，阴、阳离子总数为0.3NA，故B正确；CNA个电子的物质的量为1mol，电解精炼铜时，由于粗铜中含有杂质铁、锌杂质，铁、锌的活泼性大于铜，电解中优先放电，所以转移1mol电子，阳极减少的质量不一定为32g，故C错误；D反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，氯酸钾中氯元素被还原成氯气，生成3mol水转移了5mol电子，则生成1mol水转移了mol电子，转移电子数为NA，故D错误。20.D解析：A、将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，按照Zn、Fe、Cu的顺序依次发生化学反应，有金属剩余，溶液中可以得到Cu2+、Fe2+、Zn2+离子，该情况可能，故A错
29、误；B、如果硝酸的量很少，则只有金属锌和之反应，此时溶液中只有锌离子，情况可能，故B错误；C、如果只有金属铁和锌和硝酸之间参加反应，金属铁过量，此时得到的离子是Fe2+，情况可能，故C错误；D、如果有金属剩余，溶液中不会出现Fe3+，情况不可能，故D正确。21. 解析：（1）该反应中S元素化合价由2价变为0价、+6价，N元素化合价由+5价变为+2价，该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和1，则失电子的个数为18，根据转移电子守恒得NO的计量数为6，结合原子守恒配平方程式为6CuS+18HNO3=6Cu（NO3）2+5S+1H2SO4+6NO+8H2O；（2）该反应中，还原剂CuS发生氧化
30、反应、氧化剂HNO3发生还原反应；（3）该反应中，1mol还原剂CuS失电子的物质的量=1mol0（2）+1mol6（2）=7mol；（4）标准状况下，反应产生336mL气体，则转移的电子数=NA/mol=0.045NA答案：（1）6；18；6；5；1；6；8；（2）CuS；HNO3；（3）失去；7；（4）0.045NA22.解析：（1）由原子守恒可知x2，由电荷守恒可计算y4，由H原子守恒可知z2，该反应中N元素的化合价降低，则NO2-为氧化剂。（2）因题目信息提示，该反应2NO2+xI-+yH+2NO+I2+zH2O在酸性条件下发生，且碘使淀粉KI试纸变蓝。（3）因NaNO2转化为不引起污染的N2的过程中N的化合价降低，另一物质化合价必升高，物质具有还原性，只有NH4Cl符合。（4）由信息可知，生成氮气，碱性条件下还生成NaAl（OH）4，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，由电子守恒和原子守恒可知，反应为10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O10NaAl（OH）4+3N2中，该反应转移30e-，则过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N2体积为0.5mol22.4L/mol=1.12。答案：（1）x2， y4， z2 NO2- （2）（3）D (4）10NaAl(OH)4 1.12L 高考资源网版权所有，侵权必究！