1、河北省张家口宣化第一中学2021届高三化学下学期阶段模拟试题（六）一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 科学家根据与的比例，为月球起源的假说提供证据。与具有相同的A. 核外电子排布B. 质量数C. 中子数D. 质量2. 可降解塑料能从根本上解决白色污染。是一种较成熟的可降解塑料。PLA可降解的原因是A. 分子量小B. 能溶解于水C. 能水解D. 能燃烧3. 利用物质性质差异进行分离是化学上常用的方法。纸上层析利用了物质的A. 溶解性差异B. 熔点差异C. 沸点差异D. 密度差异4. 向苯、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水，振荡、静置后，描述错误的是A. 苯：上层红棕色，下层无色B.
2、 无水乙醇：液体不分层C. 己烯：上层无色，下层无色D. ：上层无色，下层紫色5. 下列物质来源的叙述，错误的是A. 甲烷：可从天然气中得到B. 乙烯：可从石油分馏中得到C. 苯：可从煤焦油中得到D. 乙醇：可由粮食发酵得到6. 常温下，能鉴别浓和稀，且与浓强氧化性有关的是A. 铝片B. 纸C. 铜片D. 焦炭7. 加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是A. 硫的熔沸点较低B. 硫晶体属于分子晶体C. 铜丝能在硫蒸气中燃烧D. 黑色固体是8. 如图是能量示意图，由此判断热化学方程式正确的是A.
3、B. C.D. 9. 新制氯水的叙述错误的是A. 含，呈黄绿色B. 逸出，有刺激性气味C. 光照时，放出氧气D. 含大量，有强氧化性10. 自然科学杂志上关于空气电池如图所示。对该电池的分析正确的是A. 多孔碳材料是负极B. Li发生氧化反应C. 电子由多孔碳材料沿导线流向LiD. 发生11. 利用如图装置制取或验证其性质，不能达到实验目的的是A. 制取B. 验证氧化性C. 验证还原性D. 验证漂白性12. 只由非金属元素组成的化合物，一定不具有的性质是A. 固体导电B. 能溶于水C. 硬度大D. 电解质13. 实验室制备乙烯和乙炔的叙述错误的是A. 都不能用启普发生器B. 都需要温度计指示反
4、应温度C. 都能用碱石灰除去产物中的酸性气体D. 都不能直接用溴水检验产物14. 乙酸丁酯的制备及提纯，不会涉及的装置或操作是A. B. C. D. 15. 某管道疏通剂主要成分是NaOH粉末和铝粉，可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，使用时会产生大量气泡。对该疏通剂描述正确的是A. 加冷水可提高效果B. 使用时应防明火以免发生爆炸C. 可敞口置于空气中保存D. NaOH作氧化剂16. 图分别为NaCl在不同状态下的导电实验、Y为石墨电极微观示意图。下列分析错误的是A. 图中代表B. a：NaCl固体，不导电C. b：X与电源负极相连D. c：Y上产生17. 能与发生反应，下列叙述错误的
5、是A. 有离子键、共价键的断裂与生成B. 既是氧化产物又是还原产物C. 反应物和生成物中都含离子晶体D. 标况下，转移2mol电子，气体体积减小18. X的相对分子质量为58，完全燃烧只生成和。下列判断正确的是A. 若X只含C、H两种元素，则X有三种结构B. 若X能与新制反应生成砖红色沉淀，则X是醛或甲酸酯C. 若与足量银氨溶液反应得到的Ag，则X是D. 若X能使溴水褪色，又能与Na反应放出，则X是19. 一定条件下，平衡转化率随温度变化图所示。对a、b、c三点对应情况的分析，合理的是A. 物质的量分数：B. 物质的量分数：C. 平衡常数：D. 反应速率：20. 某溶液中可能含浓度均为的、中的
6、若干种。向该溶液中逐滴加入稀HCl至过量，无明显现象，得到溶液X，对X进行如图实验。根据上述实验现象得出的结论，错误的是A. 可能含、B. 沉淀N是C. 一定含、D. 再检验一种离子即可确定原溶液成分二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）21. 打印机墨粉中的的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一。已知：墨粉中除了晶体粉粒外，其余成分均布溶于水且不与酸反应。 为测定墨粉中的含量，进行了如图实验： 完成下列填空： 检验 第一份取少许，选用 _填试剂名称，现象是 _ 。 测定含量方法 已知： 试剂是，加入足量反应后，还需要充分加热，充分加热的目的是 _ 。 试剂是 _填名称，其作用是 _ 。
7、测定含量方法 已知： 试剂是Zn粉，向第三份溶液中缓慢加入Zn粉末，当观察到较多气泡产生时，即停止加入Zn粉，写出该过程中发生的离子方程式 _ ，这样操作的原因是 _ 。 用第三份实验数据计算墨粉中的的含量 _ 。只列计算式，不计算试剂不能用铁粉，可能的原因是 _ 。三、简答题（本大题共3小题，共45.0分）22. 2020年9月科学家发现金星上有磷化氢，实验室制备的常用方法有两种： 完成下列填空： 核外能量最高的电子具有相同的 _ 。填写序号A.轨道 B.自旋方向 C.电子云形状 D.电子云伸展反应 已知与的结构相似，的空间结构是 _ 。的分解温度比 _填“高”、“低”，判断的依据是 _ 。
8、 已知为三元酸，其结构式为：。次磷酸中的P的成键情况与中的相同，则的结构式是 _ 。利用反应制备时，即使KOH过量，仍只生成，说明是 _ 元酸。 常温下，在不同pH的溶液中，各种含磷微粒的质量分数如图所示。 电离平衡常数与化学平衡常数意义相同，写出第二步电离平衡常数表达式 _ 。 图中可推断溶液呈 _填“酸”、“碱”、“中”性，可能的原因是 _ 。溶液中各含磷微粒以及按浓度由大到小的顺序排列 _ 。23. Ba是第六周期A族的元素，常见的矿物重晶石主要成分是，含少量、CaO、MgO等中，以下是某工业制取的流程示意图。 完成下列填空： 重晶石和煤磨成粉能加快反应速率，原因是 _ 。 焙烧时主要反
9、应为：，不同温度下反应达到平衡时，各成分的物质的量如图所示。 依图判断生成BaS的反应是 _ 反应填“放热”或“吸热”，焙烧温度至少应控制在 _ 以上。某次焙烧在真空容器中进行，时，测得容器中气体的密度为，该反应的化学反应速率为 _ 。 已知：时BaS的溶解度为水，浸取液中还存在三种碱、，其中碱性最弱的是 _填化学式。浸取液中产生的原因是 _ 。用离子方程式表示向BaS溶液中加入生成，过量会析出晶体，利用平衡移动原理，解释析出晶体的原因 _ 。 工业上用制备高纯，其流程图是： 碳化时，先向溶液中通入 _写化学式，写出碳化时发生反应的化学方程式 _ 。 写出检验母液中主要阳离子的实验方案 _ 。
10、格式试剂即烃基卤化镁是一类有机金属化合物，在有机合成中有着重要的作用。利用格式试剂设计了有机化合物J的合成路线： 已知：、代表烃基或氢完成下列填空： 中的官能团名称是： _ 。 写出反应类型：是 _ 反应；是 _ 反应。 能发生聚合反应，聚合产物为 _ 或 _ 。 是J的同分异构体，属于芳香族化合物，且分子中无甲基也无，任写出一种K的结构简式： _ 。 写出的化学方程式 _ 。 利用格式试剂，写出以A、HCHO、乙醚为有机原料制备的合成路线 _ 。其他无机试剂任选2020-2021学年下学期宣化一中高三化学阶段模拟试卷（六）答案和解析1.【答案】A【解析】解：二者质子数均为12，质子数等于核外
11、电子数，则具有相同的电子数，故A正确； B.元素符号左上角的数值为质量数，则质量数分别为25、24，故B错误； C.质子数中子数质量数，则中子数分别为、，故C错误； D.原子的质量主要集中在原子核上，质量数不同，可知质量不同，故D错误； 故选：A。A.二者质子数均为12； B.元素符号左上角的数值为质量数； C.质子数中子数质量数； D.原子的质量主要集中在原子核上。本题考查原子的构成，为高频考点，把握原子的构成、原子中的数量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。2.【答案】C【解析】解：为乳酸通过缩聚反应生成的有机高分子化合物，结构中含有酯基，所以
12、可以在酸性环境或者碱性环境下水解，所以PLA可以降低，故选：C。为乳酸通过缩聚反应生成的有机高分子化合物，结构中含有酯基，据此分析解答。本题考查了有机高分子化合物组成、结构与性质，明确PLA结构与性质是解题关键，题目难度不大。3.【答案】A【解析】解：与溶解度有关的分离操作有：萃取、重结晶、盐析、过滤、纸上层析等，所以纸上层析利用了物质的溶解性差异，故A正确， 故选：A。与溶解度有关的分离操作有：萃取、重结晶、盐析、过滤、纸上层析等，以此解答该题。本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意常见的分离方法，题目难度不大。
13、4.【答案】D【解析】解：苯与溴水发生萃取，苯的密度小于水，所以苯和溴单质在上层，水在下层，则上层红棕色，下层无色，故A正确； B.乙醇与溴水互溶，液体不分层，故B正确； C.己烯与溴水发生加成反应，己烯褪色，生成的二溴己烷难溶于水，会分层，而且上层无色，下层无色，故C正确； D.与溴水发生萃取，的密度大于水，所以和溴单质在下层，水在上层，则上层为无色，下层为橙色，故D错误； 故选：D。向苯、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水，苯与溴水发生萃取，与溴水发生萃取，乙醇与溴水互溶，己烯与溴水发生加成反应，据此分析。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、反应与现象、物质检验、实验技
14、能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。5.【答案】B【解析】解：天然气主要成分为甲烷，所以可以从天然气中得到甲烷，故A不选； B.石油分馏主要产物为烷烃、环烷烃和芳香烃，得不到乙烯，故B选； C.煤焦油中含有苯，可以从煤焦油中得到苯，故C不选； D.淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇，所以可由粮食发酵得到乙醇，故D不选。 故选：B。A.天然气主要成分为甲烷； B.石油分馏主要产物为烷烃、环烷烃和芳香烃； C.煤焦油中含有苯； D.淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇。本题考查了物质的组成及性质是解题关键，题目难度不大。6.【答案】A【解析】解：与稀硫
15、酸反应生成氢气，常温下Al遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜与浓强氧化性有关，现象不同可鉴别，故A选； B.浓硫酸使纸脱水，与脱水性有关，稀硫酸不能，可鉴别，故B不选； C.常温下Cu与二者均不反应，不能鉴别，故C不选； D.常温下焦炭与二者均不反应，不能鉴别，故D不选； 故选：A。Al与稀硫酸反应生成氢气，常温下Al遇浓硫酸发生钝化，以此来解答。本题考查硫酸及Al的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。7.【答案】D【解析】解：加热时硫粉很快熔化为液体，则硫的熔沸点较低，故A正确； B.S由分子构成，可
16、知为分子晶体，故B正确； C.光亮细铜丝伸淡黄色气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，故C正确； D.、CuS均为黑色固体，由实验现象不能确定黑色固体是，故D错误； 故选：D。A.加热时硫粉很快熔化为液体； B.有淡黄色气体为由硫分子； C.光亮细铜丝伸淡黄色气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成； D.、CuS均为黑色固体。本题考查铜的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。8.【答案】C【解析】解：由图可知，放热685kJ，则热化学方程式为，故A错误；B.由图可知，吸热427kJ，
17、则热化学方程式为，故B错误；C.由图可知，放热为，则热化学方程式为，故C正确；D.放热，则热化学方程式为，故D错误；故选：C。A.由图可知，放热685kJ；B.由图可知，吸热427kJ；C.根据盖斯定律可知，反应无论一步完成，还是多步完成，反应热相同；D.由图可知，放热。本题考查了反应热与焓变，为高频考点，把握化学反应中能量的变化、盖斯定律的计算应用和热化学方程式的书写即可解答，侧重于考查学生的分析能力和读图能力，题目难度不大。9.【答案】D【解析】解：氯气为黄绿色气体，氯水中含有，呈黄绿色，故A正确；B.氯气为有刺激性气味的气体，所以逸出，有刺激性气味，故B正确；C.氯水中含有HClO，不稳
18、定，见光易分解生成氧气，反应为：，故C正确；D.氯水中、HClO、中氯元素化合价都可以降价，都具有氧化性，故D错误；故选：D。氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，氯水中，氯气与水发生：，溶液中含有、HClO、等分子，含有、等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解生成而变质，以此解答。本题综合考查氯气和氯水的性质，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，为高考高频考点，侧重于基础知识的综合运用，难度不大。10.【答案】B【解析】解：该电池中，Li失电子为负极，多孔碳材料是正极，故A错误； B.放电时，Li转化为，Li失电子被氧化，发生氧化反应，故B正确； C.电子由负极锂电极经
19、过导线流向正极多孔碳材料电极，故C错误； D.与在多孔碳材料电极处生成，则发生：，故D错误； 故选：B。该电池中，Li失电子为负极，与在多孔碳材料电极处生成，则多孔碳材料电极为正极，原电池工作时，外电路中：电子由负极锂电极经过导线流向正极多孔碳材料电极，据此分析解答。本题考查了原电池原理的应用，明确正负极的判断、电极反应和电子的流向是解题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。11.【答案】D【解析】解：浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，图中固液反应装置可制备，故A正确； B.二氧化硫与硫化钠反应生成S，二氧化硫中S元素的化合价降低，体现氧化性，故B正确； C.二氧化硫与溴水
20、发生氧化还原反应生成硫酸，二氧化硫中S元素的化合价升高，体现还原性，故C正确； D.二氧化硫为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，溶液褪色，与漂白性无关，故D错误； 故选：D。A.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫； B.二氧化硫与硫化钠反应生成S； C.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸； D.二氧化硫为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。12.【答案】A【解析】解：只由非金属元素组成的化合物，可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如铵
21、盐，无论是离子化合物还是共价化合物，固体都不导电，故A选； B.只由非金属元素组成的化合物，可能是共价化合物如氯化氢，能溶于水，只由非金属元素组成的化合物如铵盐能溶于水，故B不选； C.只由非金属元素组成的化合物，可能是原子晶体如二氧化硅，硬度大，故C不选； D.只由非金属元素组成的化合物，可能是电解质，如铵盐氯化铵、硝酸铵等属于电解质，故D不选； 故选：A。只由非金属元素组成的化合物，可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如铵盐氯化铵、硝酸铵等。 A.无论是离子化合物还是共价化合物，固体都不导电； B.部分共价化合物能溶于水，铵盐能溶于水； C.部分共价化合物属于原子晶体的化合物硬度大； D
22、.部分共价化合物属于电解质，铵盐属于电解质。本题考查物质的类别和性质，掌握只由非金属元素组成的化合物，可能是共价化合物，也可能是离子化合物，以及原子晶体、离子晶体的性质是解答关键，题目难度不大。13.【答案】B【解析】解：制备乙烯需要加热至，制备乙炔时生成氢氧化钙易堵塞启普发生器的瓶颈处，启普发生器用于块状固体与液体不加热制备气体，则都不能用启普发生器，故A正确； B.制备乙炔不需要加热，只有乙烯需要测定温度，故B错误； C.生成乙烯或乙炔中均混有酸性气体，则都能用碱石灰除去产物中的酸性气体，故C正确； D.乙烯中混有二氧化硫时与溴水发生氧化还原反应，乙炔中混有硫化氢与溴水发生氧化还原反应，则
23、都不能直接用溴水检验产物，先除杂后检验，故D正确； 故选：B。A.制备乙烯需要加热至，制备乙炔时生成氢氧化钙易堵塞瓶颈处； B.制备乙炔不需要加热； C.生成乙烯或乙炔中均混有酸性气体； D.乙烯中混有二氧化硫时与溴水发生氧化还原反应，乙炔中混有硫化氢与溴水发生氧化还原反应。本题考查制备实验评价，为高频考点，把握有机物的制备、混合物分离提纯、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。14.【答案】D【解析】解：乙酸与丁醇加热时发生酯化反应，图中加热装置可制备，故A正确； B.酯不溶于水，可选分液漏斗分离，故B正确； C.需要碳酸钠溶液分离，
24、分液后蒸馏可分离，故C正确； D.测定pH可测定溶液的酸碱性，与分离提纯、物质的制备无关，故D错误； 故选：D。A.乙酸与丁醇加热时发生酯化反应； B.酯不溶于水； C.需要碳酸钠溶液分离乙酸、醇； D.测定pH与制备、提纯无关。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、有机物的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。15.【答案】B【解析】解：加冷水反应速率变慢，不能提高效果，故A错误； B.氢气具有可燃性，则使用时应防明火以免发生爆炸，故B正确； C.敞口置于空气中二氧化碳与NaOH反应，则变质不能使用，故C错
25、误； D.Al为还原剂，水为氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误； 故选：B。Al与NaOH溶液反应生成氢气，可疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，以此来解答。本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。16.【答案】C【解析】解：根据离子半径判断，氯离子半径大于钠离子，则图中代表的离子是，故A正确；B.含有自由移动离子或自由电子的物质能导电，NaCl固体中不能自由移动的离子或电子，所以不能导电，故B正确；C.图b电解熔融氯化钠，氯离子向X电极移动，则X电极为阳极，与电源正极相连，故C错
26、误；D.图c为NaCl溶液，氯离子向X电极移动，则X电极为阳极、Y电极为阴极，电解NaCl溶液时Y电极上氢离子放电生成氢气，所以Y电极产物是氢气，故D正确；故选：C。A.氯离子半径大于钠离子，则图中代表的离子是；B.含有自由移动离子或自由电子的物质能导电；C.图c为NaCl溶液，电解NaCl溶液时Y电极上氢离子放电；D.电解熔融氯化钠、NaCl溶液时，阳极上都是氯离子放电。本题以图象分析为载体考查电解质及其导电性，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确电解质与导电物质的区别与联系是解本题关键，注意电解熔融态氯化钠与氯化钠溶液的区别，题目难度不大。17.【答案】B【解析】解：过氧化钠含有离
27、子键和共价键，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过程中破坏了过氧化钠中钠离子与过氧根离子之间的离子键，过氧根离子中两个氧原子之间的共价键，故A正确； B.与反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠中价的氧部分化合价升高为氧气中的0价，所以氧气为氧化产物，部分化合价降低碳酸钠中价氧，碳酸钠为还原产物，故B错误； C.反应物中过氧化钠为离子晶体，生成物中碳酸钠为离子晶体，故C正确； D.过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，依据方程式：，消耗2mol二氧化碳，生成1mol氧气，气体物质的量减少量为1mol，标况下体积减少，故D正确。 故选：B。A.过氧化钠含有离子键和共
28、价键，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气； B.分析反应中元素化合价变化判断； C.含有离子键的晶体为离子晶体； D.过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子。本题考查过氧化钠与二氧化碳的反应，涉及化学键及晶体类型判断，氧化还原反应基本概念判断等，掌握离子键、共价键、原子晶体类型是解答关键，题目难度不大。18.【答案】C【解析】解：X的相对分子质量为58，完全燃烧只生成和，由元素守恒可知，X中一定含C、H元素，可能含O元素，A.若X只含C、H两种元素，可知A为，只有正丁烷、异丁烷两种结构，故A错误；B.若X能与新制反应生成砖红色沉淀，则X含，可知X为或OHCCHO，X不可
29、能为甲酸酯，故B错误；C.若与足量银氨溶液反应得到的Ag，Ag的物质的量为，由可知含2个，则X是，故C正确；D.的相对分子质量为，则X能使溴水褪色，又能与Na反应放出，则X是，故D错误；故选：C。X的相对分子质量为58，完全燃烧只生成和，由元素守恒可知，X中一定含C、H元素，可能含O元素，A.若X只含C、H两种元素，可知A为；B.若X能与新制反应生成砖红色沉淀，则X含，可知X为或OHCCHO；C.若与足量银氨溶液反应得到的Ag，Ag的物质的量为，由可知含2个；D.的相对分子质量为。本题考查有机物的推断，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醛、烯烃、
30、醇的性质及碳链异构，题目难度不大。19.【答案】D【解析】解：、b点均在曲线I上，由图可知升高温度平衡转化率减小，可知升高温度平衡逆向移动，则物质的量分数：，故A错误； B.a、c点温度相同，增大氢气的量平衡正向移动，则物质的量分数：，故B错误； C.K与温度有关，且正反应为放热反应，温度越高K越小，则平衡常数：，故C错误； D.a、b点只有温度不同，温度越高、反应速率越快，则反应速率：，故D正确； 故选：D。A.a、b点均在曲线I上，由图可知升高温度平衡转化率减小，可知升高温度平衡逆向移动； B.a、c点温度相同，增大氢气的量平衡正向移动； C.K与温度有关，且正反应为放热反应； D.a、b
31、点只有温度不同，温度越高、反应速率越快。本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度对平衡移动的影响、K与温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动与图象的结合，题目难度不大。20.【答案】A【解析】解：由分析可知，溶液中肯定有、，一定没有，原溶液中各离子浓度均为，根据电荷守恒，原溶液中不可能含有，故A错误； B.由分析可知，溶液中含有，加入的盐酸、是过量的，全部被氧化成，再加入过量的NaOH溶液，生成的沉淀N为，故B正确； C.由分析可知，溶液中肯定有、，故C正确； D.由分析可知，原溶液中肯定有、，一定没有，不可能含有，可能含有、，再检验或，即可确定原溶液成分，故D正确； 故
32、选：A。在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，得到X溶液，说明肯定不含。向X溶液加入过量的产生白色沉淀为，气体A遇空气变成红棕色，则气体A为NO，则原溶液中肯定含有、，反应后的溶液中加入足量的NaOH后，产生沉淀N，则气体B为，由于前边加入了过量的已经把全部氧化成，所以沉淀N为，则原溶液中肯定有、，一定没有，原溶液中各离子浓度均为，根据电荷守恒，原溶液中不可能含有，可能含有、。本题考查常见离子检验，涉及离子反应与离子共存，根据反应现象判断含有的离子，掌握离子反应发生的条件，注意离子判断中电荷守恒的运用，熟练掌握元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能力。21.【答案】取少量滤液于试管中
33、，加入高锰酸钾溶液 紫色褪去 使分解完全 淀粉溶液 检验和是否反应完全 铁元素转化为亚铁离子，然后通过高猛酸碱的消耗量来计算含量 铁粉会增加铁的含量，导致测定结果偏大【解析】解：亚铁离子具有较强的还原性，可以和高锰酸钾反应，故检验亚铁离子，可加高锰酸钾，若紫色褪色，则含有亚铁离子，故答案为：取少量滤液于试管中，加入高锰酸钾溶液；紫色褪去；试剂是，加入的目的是把亚铁离子全部氧化为铁离子，加入足量反应后，还需要充分加热，充分加热的目的是使分解完全，防止影响后面实验，故答案为：使分解完全；试剂是指示剂，用来检验碘，是淀粉溶液，作用是检验和是否反应完全，故答案为：淀粉溶液；检验和是否反应完全；铁离子可
34、以和锌反应生成锌离子和亚铁离子，反应的方程式为：，作用是使铁元素转化为亚铁离子，然后通过高猛酸碱的消耗量来计算含量，故答案为：；铁元素转化为亚铁离子，然后通过高猛酸碱的消耗量来计算含量；根据根据，根据铁元素守恒，墨粉中的的含量，故答案为：；试剂不能用铁粉，是因为铁粉会增加铁的含量，导致测定结果偏大，故答案为：铁粉会增加铁的含量，导致测定结果偏大。mg墨粉中加入足量的稀硫酸，和的反应，墨粉中的转化为亚铁离子和铁离子；亚铁离子具有较强的还原性，故可以用高锰酸钾溶液来检验；第二份加入足量的双氧水，把亚铁离子转化为铁离子，然后加入足量KI溶液，铁离子和KI反应生成碘单质，然后加入指示剂淀粉溶液，用标准
35、溶滴定消耗，测定含量；加入的目的是把亚铁离子全部氧化为铁离子，双氧水在较高温度会分解，还需要充分加热，使双氧水分解，防止影响后面实验；反应中需要加入指示剂，试剂是淀粉溶液，作用是检验反应的进行程度；第三份加入足量的锌粉，然后把铁元素全部转化为亚铁离子，用的高锰酸钾溶液滴定，消耗VmL；铁离子和锌反应生成锌离子和亚铁离子，可以使所有的铁元素转化为亚铁离子，然后和酸性高锰酸钾溶液反应；根据计算亚铁离子和含量；铁粉会增加铁的含量。本题考查物质含量的测定，把握元素化合物的性质以及反应中数量关系为解答的关键，侧重分析和理解能力的考查，题目难度中等。22.【答案】BC 三角锥形 低 氮原子半径小于磷原子，
36、键的键长更短，键能更大 一 酸 溶液中电离程度大于其水解程度 【解析】解：原子核电荷数15，基态原子核外电子排布：，P核外能量最高的电子是3p轨道上的三个电子，3p轨道上的三个电子能量相同，电子云伸展方向不同，故选BC，故答案为：BC；氨气分子中氮原子杂化，含一对孤对电子，分子构型为三角锥形，与的结构相似，为三角锥形，氮和磷原子为同主族元素，氮原子半径小于磷原子，键键长短，键能大，分解需要的温度高，的分解温度比低，故答案为：三角锥形；低；氮原子半径小于磷原子，键的键长更短，键能更大；中只有一个羟基氢，结构式为，利用反应制备时，即使KOH过量，仍只生成，说明为正盐，次磷酸为一元酸，故答案为：；一
37、；第二步电离为：，电离平衡常数表达式为：，故答案为：；图中可推断溶液呈酸性，溶液中电离程度大于其水解程度，溶液中各含磷微粒以及按浓度由大到小的顺序排列为：，故答案为：酸；溶液中电离程度大于其水解程度；。原子核电荷数15，基态原子核外电子排布：，3p轨道上的三个电子能量相同，电子云伸展方向不同；与的结构相似，氨气分子中氮原子杂化，含一对孤对电子，分子构型为三角锥形，氮和磷原子为同主族元素，氮原子半径小于磷原子，键键长短，键能大；次磷酸中的P的成键情况与中的相同，只有一个羟基氢，利用反应制备时，即使KOH过量，仍只生成，说明次磷酸为一元酸；第二步电离为：，据此书写平衡常数表达式；图中可推断溶液，溶
38、液显酸性，说明溶液中电离程度大于其水解程度，据此分析判断离子浓度大小。本题考查了原子结构、弱电解质电离平衡等知识点，主要考查了读图解析和分析判断能力、化学平衡知识的综合应用能力，题目难度中等。23.【答案】增加接触面积，提高反应速率 吸热 500 溶液中存在溶解平衡加入过量的，平衡逆向移动，有利于硝酸钡的析出 取样，加入足量NaOH，加热，在试管口放置湿润的红色湿润试纸变蓝【解析】解：重晶石和煤磨成粉能增加接触面积，提高反应速率，故答案为：增加接触面积，提高反应速率；由图可知，随着温度升高，一氧化碳的物质的量增大，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，为减少副反应的发生，温度控制在以上；某次
39、焙烧在真空容器中进行，时，测得容器中气体的密度为，一氧化碳的浓度为，该反应的化学反应速率为，故答案为：吸热；500；已知：时BaS的溶解度为水，浸取液中还存在三种碱、，根据元素周期律分析，镁、钙、钡为同主族元素，原子序数递增，金属性增强，所以镁的金属性最弱，所以碱性最弱；浸取液中硫离子能水解生成氢氧根离子，即产生，离子方程式为，故答案为：；向BaS溶液中加入生成，溶液中存在溶解平衡加入过量的，平衡逆向移动，有利于硝酸钡的析出，故答案为：溶液中存在溶解平衡加入过量的，平衡逆向移动，有利于硝酸钡的析出；二氧化碳和硝酸钡不反应，所以碳化过程中先通入，形成碱性环境，才能吸收二氧化碳气体，再通入二氧化碳
40、，碳化时，先向溶液中通入，写出碳化时发生反应的化学方程式，故答案为：；母液中主要成分为硝酸铵，主要阳离子为铵根离子，检验的实验方案为取样，加入足量NaOH，加热，在试管口放置湿润的红色湿润试纸变蓝，故答案为：取样，加入足量NaOH，加热，在试管口放置湿润的红色湿润试纸变蓝。重晶石主要成分为，含少量的、CaO和MgO杂质，加入煤粉，高温煅烧，发生，除此以外还可能有等副产物生成，然后用的热水浸取，趁热过滤，除去杂质，加入硝酸，可与BaS反应生成硝酸钡，以此解答该题。本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识及平衡移动原理
41、的应用，题目难度中等。24.【答案】碳碳双键、溴原子 消去 取代或【解析】解：中的官能团名称是碳碳双键、溴原子，故答案为：碳碳双键、溴原子；中醇羟基发生反应后生成B中碳碳双键，则是消去反应；B中亚甲基上的H原子被取代生成D，则是取代反应，故答案为：消去；取代；中含有碳碳双键，所以D能发生聚合反应，聚合产物为或，故答案为：；是J的同分异构体，属于芳香族化合物，说明含有苯环，J的不饱和度是4，苯环的不饱和度是4，则K分子中含有苯环外不含其它碳碳不饱和键或环，且分子中无甲基也无，说明符合条件的同分异构体中不存在次亚甲基，符合条件的K的结构简式：、等，故答案为：或；为、H发生消去反应生成I为，的化学方
42、程式为，故答案为：；以A、HCHO、乙醚为有机原料制备，根据A发生一系列反应生成E知，可由发生催化氧化得到，A和HBr发生取代反应生成，发生信息中的反应生成，其合成路线为，故答案为：。根据A、D的结构简式及A生成B的反应条件知，A发生消去反应生成B为，B发生取代反应生成D，D发生信息中的反应生成E，D中醇羟基被取代生成F，F发生信息中的反应生成G，对比G、J的结构简式知，G中碳碳双键和溴发生加成反应生成H为、H发生消去反应生成I为，I酸化得到J；以A、HCHO、乙醚为有机原料制备，根据A发生一系列反应生成E知，可由发生催化氧化得到，A和HBr发生取代反应生成，发生信息中的反应生成。本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析、推断及知识综合应用能力，利用某些结构简式、分子式、题给信息并正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意中羧基也和NaOH反应，为解答易错点。