1、河南省郑州华夏中学20162017学年度高二开学考化学试题（解析版）1下列说法正确的是()A硅材料广泛应用光纤通讯B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应【答案】A【解析】盐酸和石英不反应；水晶项链的主要成分为SiO2而不是硅酸盐；粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应，Si(粗)2Cl2SiCl4，SiCl42H2高温=Si(纯)4HCl。2g16g32g.2g【答案】C【解析】摩尔质量的单位是g/mol，A不正确，C正确。用摩尔表示物质时应该用化学式来表示，1mol氧就属于指代不明确的，氧可能是氧原子也可能是氧分子，B不正确。氢气是
2、双原子分子，2g H2含有2molH，D不正确。答案选C。3下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）Cu与HNO3溶液；NaOH与AlCl3溶液；Zn与H2SO4溶液；Na与O2反应ABCD【答案】A【解析】3Cu8HNO3(稀)=2Cu(NO3)22NO4H2O Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，符合题意两者发生的反应为非氧化还原反应，不符合题意Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O ZnH2SO4(浓)=ZnSO4H2两者在常温或点燃的情况下，发生不同的氧化还原反应，并非浓度不同，不符合题意答案为A4在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价
3、键被破坏的是( )A将SO2通入水中 B烧碱溶于水 C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化硫通入水中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和水中都没有离子键，错误，不选A；B、烧碱溶于水，是氢氧化钠中的离子键被破坏，没有共价键的破坏，错误，不选B；C、氯化氢分子中含有共价键，溶于水中，破坏共价键，错误，不选C；D、硫酸氢钠电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，破坏了离子键和共价键，正确，选D。考点： 离子化合物的结构特征和性质，共价键的形成及共价键的主要类型5若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相
4、等B1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NAC将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4LD7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA【答案】D【解析】试题分析：16g CH4所含质子数为10NA， 18 g NH4+ 所含质子数为11NA，故A项错；苯分子中午碳碳双键，B项错；NH3和HCl会发生反应，生成氯化铵固体，C项错；Na2O2中过氧离子为一个阴离子，所以7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为：7.8g78g/mol3NAmol-1=0.3NA，故D项正确。考点：本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用。6铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙
5、头连接，自来水管锈蚀最快的是A铁水龙头 B铜水龙头 C塑料水龙头 D陶瓷水龙头【答案】B【解析】试题分析：铁制自来水管与铜水龙头相连，铁比铜活泼，做负极，腐蚀速率加快，选B。考点：考查金属腐蚀快慢规律。7在Cu2S2Cu2O=6CuSO2反应中，说法正确的是()A生成1 mol Cu，转移2 mol电子BCu是氧化产物C氧化剂只有Cu2ODCu2S既是氧化剂，又是还原剂【答案】D【解析】A 错误，生成1 mol Cu，转移21mol电子B错误，Cu是还原产物C 错误，氧化剂有Cu2OCu2SD 正确 铜的化合价降低，是氧化剂，硫的化合价升高，是还原剂，所以，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂8下列
6、溶液中Cl浓度由大到小的顺序是 300mL 2mol/L CaCl2溶液800mL 2.5mol/L NaCl溶液 1000mL 5mol/L KClO3溶液 200mL 1mol/L AlCl3溶液（ ）A B C D【答案】B【解析】试题分析：中Cl-的浓度为4 mol/L，中Cl-的浓度为2.5 mol/L，中没有Cl-，中Cl-的浓度为3 mol/L。B选项正确。考点：离子浓度的大小比较。9有15 g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与400 g质量分数为365%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为()A234 gB255 gC31 gD无法计算【答案】A【解析】试题分析：
7、 Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与盐酸反应所得溶液为氯化钠溶液，根据氯元素守恒，盐酸中的所有氯元素均进入氯化钠中，即有n(NaCl)=n(HCl)。400 g质量分数为365%的盐酸的物质的量是n(HCl)=04 mol，所以氯化钠质量是m(NaCl)=04 mol585 gmol-1=234 g。考点：金属钠的性质与应用10下列指定反应的离子方程式正确的是A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B用惰性电极电解氯化钠溶液：4Cl2H2O2Cl22H2O2C用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 3Ag4H+NO3-=3Ag+NO2H2ODNaHCO3溶液中与滴加少量Ca
8、(OH)2溶液：CO32-Ca2+=CaCO3【答案】C【解析】试题分析：A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A错误；B用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl2H2OCl2H22OH-，故B错误；C用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 3Ag4H+NO3-=3Ag+NO2H2O，故C正确；DNaHCO3溶液中与滴加少量Ca(OH)2溶液：2HCO3-Ca2+2OH-=CaCO32H2O+ CO32-，故D错误。故选C。考点：考查离子方程式书写11下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
9、C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B【解析】A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，正确；B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴不可以接触试管内壁，否则容易造成试剂污染，错误；C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶，正确；D向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，正确。故选B。考点：考查实验基本操作【名师点睛】化学是一门实验性的学科，在进行化学学习的过程中常涉及物质的分离提纯、气体的制取、除杂、收集、尾气处理、溶液的配制等操作。这就需要掌握物质的
10、物理性质、化学性质、常见的分离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等，这样才可以得心应手，作出正确的分析与判断。12将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A0.3mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L【答案】B【解析】试题分析：由于在稀释过程中溶质不变，所以将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度0.03mol/L，答案选B。考点：考查氢氧化钠溶液稀释后浓度的有关计算13下列离子方程式书写正确
11、的是()A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH=SOH2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO【答案】C【解析】过量的SO2与NaOH作用生成NaHSO3，A不符合反应的实际情况；在酸性条件下，NO的氧化性强于Fe3，方程式中应有NO；C选项电荷、质量、电子得失都守恒；NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应的离子反应方程式为HCOOHBa2=BaCO3H2O。14等体积的Al
12、Cl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是( )l: 3 2: 3 1: 4 2: 7A和 B和 C和 D和【答案】C【解析】试题分析：等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，如溶液中的Al元素以Al3+存在，则根据反应方程式：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl可知反应的AlCl3与NaOH物质的量的比是1:3，还有1份AlCl3未参加反应，故AlCl3和NaOH两种溶液物质的量的比是2:3，由于溶液的体积相等，所以二者的物质的量浓度的比
13、是2:3；若溶液中的Al元素以AlO2-存在，根据AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+ 2H2O，总反应方程式是：AlCl3+4NaOH= NaCl+NaAlO2+2H2O，产生1mol NaAlO2需要消耗1mol AlCl3和4molNaOH，产生1mol Al(OH)3需要消耗1mol AlCl3和3molNaOH，故AlCl3和NaOH两种溶液物质的量的比是2:7，由于溶液的体积相等，因此二者的物质的量浓度的比等于2:7。故和正确，选项C符合题意。考点：考查AlCl3和NaOH两种溶液混合反应的有关知识。15设NA为阿佛加德罗常
14、数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA B C D【答案】C【解析】试题分析：根据气体摩尔体积和阿伏加德罗定律可知，选项都是正确的；1L2mol/L的氯化镁的物质的量是2mol，根据化学式MgCl2可知，含有4mol氯离子，正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，不正确；氧气和臭氧都是由氧原子构成的不同单质，含有的氧原子的物质的量是2mol，正确
15、，所以答案选C。考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断点评：考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。16某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01
16、.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2) 体系中发生反应的化学方程式是_;(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_;(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_;(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线、（如右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是： _ _ _【答案】【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。（1）根据题目中表格给出的数据，在
17、坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。（2）根据题意，可以利用“三步法”求解 aX + bYcZ 开始 1.00 1.00 0转化 0.45 0.9 0.9平衡 0.55 0.1 0.9根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是： X+2Y2Z。（3）根据图像可知在3min时，生成物Z的物质的量为0.5mol， 其平均速率为0.083mol/Lmin。（4）X的转化率等于0.45。（5）由题目所给图象可知，在1中，平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度。在2中，平衡时Z的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为加入催化剂；在3中，平衡正向移动
18、，且速率加快，条件为加压。【答案】（5分）（1）（ 连线 略。） A、C、B、D （2） A C D （3） 【解析】略18（12分）配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）计算：需要NaOH固体的质量为_。(2)本实验必须用到的玻璃实验仪器除容量瓶、烧杯外，还有_。(3)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称
19、量过程。砝码质量/g502020105称量(取用砝码)过程(4)配制方法：设计五个操作步骤：向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm2 cm。将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶。改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将以上操作按正确顺序编出序号 。(5)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L，原因可能是()A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D胶头滴管加水后定容时仰视刻度【答案】(12分)(1
20、)10.0 g（2分）（2）玻璃棒和胶头滴管（2分) （3）高于(1分）32.6 g（1分）砝码质量/g502020105取用砝码过程（2分） （4）（2分) (5)ACD(2分）【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析等。（1）500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的质量是0.5L0.5mol/L40g/mol10.0g。（2）氢氧化钠溶解以及氢氧化钠溶液转移时都需要玻璃棒，而定容还需要胶头滴管，因此缺少的仪器是玻璃棒和胶头滴管。（3）游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，这说明右盘质量大，所以此时左边的托盘将高于此时右边的托盘将；托
21、盘天平只能读数到0.1g，所以烧杯的质量应该是32.6g；砝码在使用时，一般遵循从大到小的原则，即正确的顺序应该是砝码质量/g502020105取用砝码过程（4）根据配制的原理及要求可知，正确的操作顺序是。（5）根据cn/V可知，如果使用滤纸称量氢氧化钠固体，则由于氢氧化钠的吸水，导致氢氧化钠的质量减少，浓度偏低；容量瓶中原来存有少量蒸馏水，不会影响实验结果；溶解后的烧杯未经多次洗涤，则溶质会减少，浓度偏低；如果胶头滴管加水后定容时仰视刻度，则容量瓶中溶液的液面超过刻度线，因此浓度偏低，使用答案选ACD。19某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
22、样品a g250.00mL溶液25.0mL溶液沉淀红棕色固体b g盐酸水氯水过量氨水过滤洗涤灼烧请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 .（填仪器名称）（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_（填写序号）。未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视容量瓶的刻度线配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切（3）请写出加入氯水发生的离子方程式 ，（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。（5）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是 。【答案】（1）250mL容量
23、瓶（1分）、胶头滴管（1分） （2） （2分）（3）2Fe 2+ Cl22Fe 3+ 2Cl （2分）（4）取少量洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净 （2分）（5）铁元素的质量分数是42% 【解析】试题分析：（1）由图可知，操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成250.00mL溶液，故需要250mL容量瓶、胶头滴管；（2）偏小，偏高；无影响（3）加氯水就是让+2价铁变为+3价，发生反应为2Fe 2+Cl2=2Fe 3+2Cl-；（4）洗涤的是氢氧化铁沉淀，溶液中是氯化铵溶液，可以检验Cl看沉淀是否洗涤干净。取最后一次洗涤液，滴加滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
24、。（5）从250ml溶液中取25ml溶液试验得到红棕色固体质量b为3g，则原固体250ml溶液得到红棕色固体质量为30g,氧化铁中铁的质量分数112/116，所以30g固体中铁的质量112/11630g. 样品中铁元素的质量分数是112/11630g/50g100=42考点：溶液配制和除杂问题20某研究性学习小组在研究用Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，设计了如下实验装置：（1）以上各装置中能较长时间观察到Fe（OH）2白色沉淀的是 （填序号）（2）某同学对上图装置进行改进并实验：当A容器中的反应开始后，分别进行下列操作，请回答有关问题：若先关闭弹簧夹D，打开弹簧夹C，A容器中反应进行一会儿
25、后，再关闭弹簧夹C，打开弹簧夹D，B容器中会观察到什么现象： 若先关闭弹簧夹C，打开弹簧夹D，B容器中会观察到什么现象： ，写出B容器中有关反应的化学方程式 【答案】（1）；（2）有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；2NaOH+FeSO4Fe（OH）2+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3【解析】（1）根据题中信息可知要较长时间保存Fe（OH）2沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，中盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入放有还原性铁粉的硫酸亚铁溶液中，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，则能减少与氧气接触；Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的氧气，所以
26、也能减少与氧气接触，只有生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，导致不能长时间观察到氢氧化亚铁，（2）若先打开C，H2进入B，驱出B中O2，再关闭C，A中Fe2+进入B，只能生成Fe（OH）2，故答案为：开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成；若开始关闭C，A中反应生成H2，压强增大，A中溶液由导管进入B，B中Fe2+与OH反应生成Fe（OH）2白色沉淀，Fe（OH）2与B中O2反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3，反应的化学方程式为：2NaOH+FeSO4Fe（OH）2+Na2SO4、4Fe（OH
27、）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，【点评】本题考查铁的相关知识和铁的化合物之间的转化，除杂、检验等内容，注意方程式的书写，难度不大21在500mL 0.1 molL-1 的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀。（1）原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为_mol。（2）若将剩余的Fe2+全部氧化，还需加入0.5 molL-1 的稀硝酸_ mL。【答案】(4 分)（1）0.04 (2)26.7【解析】试题分析：（1）生成的白色沉淀是氯化银，物质的量是2.009g143.5g/mol0.014mol则溶液中
28、氯离子的物质的量是0.014mol100.14mol原溶液中的氯离子是0.5L0.1mol/L20.1mol所以参加反应的氯气是（0.14mol0.1mol）20.02mol则根据电子得失守恒可知原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为0.02mol20.04mol（2）剩余的亚铁离子是0.5L0.1mol/L0.04mol0.01mol则根据反应的方程式3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O可知需要硝酸的物质的量是则需要硝酸的体积是考点：考查氯气和氯化亚铁以及硝酸和氯化亚铁反应的有关计算点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，
29、侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理，然后借助于各种守恒法进行列式计算即可。22下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料。（1）单质A的名称_。（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_。（3）写出一个由D生成B的化学方程式_。【答案】（1）硫（2）H2SO32H2S3S3H2O（3）C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O【解析】试题分析：A为淡黄色固态单质，则A为S；硫能与空气中的氧气反应生成B，B为SO2；SO2
30、溶于水生成E，E为H2SO3；H2SO3与S的氢化物H2S反应生成S；B和C的相对分子质量相差16，B为SO2，C为SO3；SO3溶于水生成D，则D为H2SO4。浓硫酸与碳单质或者是Cu反应能够生成SO2。据此分析回答问题。（1）单质A的名称为硫。（2）H2SO3与H2S反应生成S和H2O，化学方程式为H2SO32H2S3S3H2O。（3）由H2SO4生成SO2的化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O或Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。考点：考查无机物的推断及含硫元素的物质的性质。23（8分）A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成
31、分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。请回答下列问题：（1）写出A和C的名称或化学式： A ，C ；（2）在上图DC的过程中，D表现出强 （填“氧化性”或“还原性”）；（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是 。【答案】（1）N2或氮气；（2）NO2或二氧化氮；（3）氧化性；（4）HOH=H2O。【解析】试题分析：由已知条件可知，C为红棕色气体，即为NO2，A是空气中的主要成分，即为N2，与O2放电反应生成NO，NO2与水反应生成HNO3；那么A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。（1）A为氮气（N2）；C为二氧化氮（NO2）（2）DC的过程中，硝酸和铜反应，硝
32、酸体现强氧化性；（3）在硝酸的稀溶液中滴入NaOH溶液，发生酸碱中和反应，离子方程式为HOH=H2O。考点：氮及氮的氧化物的性质24某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。现进行如下实验：a取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化b另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色c向b中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成d向b中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成（已知Cu2+与过量浓氨水反应生成四
33、氨合铜离子）请回答下列问题：（1）该废水一定含有的离子是_；（2）实验b中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_；（3）过滤除去d中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4，其离子方程式为Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）。若除去0.2molNO3-，消耗铝_g。某混合液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+阴离子Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别
34、如图所示:（1）该溶液中一定含有的阳离子是_，溶液中一定不存在的阴离子是_。（2）请写出沉淀减少的离子方程式_。【答案】（1）Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-（2）3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O （3）9.6（1）H+、Al3+、NH4+、Mg2+ OH-、CO32-、AlO2-（2）Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O【解析】试题分析：(1)实验a说明废水中不含Fe3；实验b说明生成的无色气体为NO，则废水中一定含有Fe2、NO3-，一定不含CO32-、SiO32-；实验c说明废水中含有SO42-；实验d说明废水中含有Cu2，不含Al3。(2)加入盐酸，实
35、质是溶液中Fe2、H、NO3-三者发生反应：3Fe2NO3-4H=3Fe3NO2H2O。(3)还原产物是氧化剂对应的生成物，即化合价降低的物质对应的生成物，即NH3和N2，配平方程式得：16Al9NO3-7OH=16AlO2-NH34N22H2O，除去0.2 mol NO3-，消耗铝的质量为1627 g/mol9.6 g。（1）加入0amol过氧化钠时，没沉淀生成，表明溶液中含有H；从abmol沉淀量增加，从b8mol沉淀粉的量不变，但是气体的量增加，表明一定含有NH4+；从8cmol沉淀的量减少，表明溶液中一定含有Al3；但是并没有溶解完，表明原溶液中还含Mg2。因此含有的离子为：H、Al3、NH4+、Mg2；溶液中有H，所以一定不存在的离子是：OH、CO32-、AlO2-。（2）生成的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，其中氢氧化铝为两性物质，能够与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O。【考点定位】离子检验、离子方程式的书写【名师点睛】本题考查了常见的离子检验方法及离子组成分的判断、离子方程式的书写，注意掌握常见的离子检验方法，把握离子的性质及离子共存问题，能够根据描述的反应现象判断存在的离子，注意掌握氢氧化铝的两性及反应的方程式。