1、高一年级化学学科学案微粒之间的相互作用力第二课时（共价键）【学习目标】1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力；3、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。【学习过程】【预习检测】二、共价键（一）共价键的形成与概念1、定义：原子间通过_所形成的强烈的相互作用（1）成键微粒：_（2）成键本质：_（3）共价键的成键条件（4）原子通过共价键形成分子
2、的过程中发生了什么样的能量变化？H + H HH稳定性能量变化（二）用电子式和结构式表示共价分子分类实例电子式结构式气态氢化物HClH2ONH3CH4非金属氧化物及含氧酸CO2HClO双原子单质分子Cl2O2N2来源:Z_xx_k.Com其他H2O2CCl4说明：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需几对共用电子对，再书写；由于没有电子转移所以没有“+”或“-”，和“ ” 观察课本P1415图中的有机物结构式分析碳原子形成的共价键，碳原子是怎样连接的？（三）用电子式表示共价分子的形成过程（四）共价化合物1、定义：化合物分子中直接相邻的原子间均以_相结合。下列物质中属于共价化合物
3、的是：HCl H2 Cl2 H2O CH4 CO2NaOH NH4Cl SiO2 C H2SO4 NaH2、共价键的存在：（1）共价化合物，如：_（2）多原子单质分子，如：_（3）某些含有原子团的离子化合物：如：_含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗？ 能写出以下物质的电子式吗？NaOH、Na2O2、NH4Cl，并标出其中存在的化学键：3、共价键的种类：4、共价化合物与离子化合物的关系：（1）共价化合物在熔融状态下_，离子化合物在熔融状态下_；（2）共价化合物中_离子键，离子化合物可能_共价键。5、特例说明（1）金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：BeCl2 、AlCl3；（2）均
4、由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH4Cl 、NH4NO3属于_ 化合物。（五）化学反应的本质【典型例题】例1 下列说法正确的是 A共价化合物中一定不含有离子键B离子化合物中一定不含有共价键C失电子难的微粒获得电子的能力不一定强D由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物解析 共价化合物中一定不含有离子键，离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物却可能含有共价键，如：NaOH、Na2O2、Na2CO3等离子化合物中均含有共价键故A正确，而B是错误的失电子难的微粒获得电子的能力不一定强，如：惰性气体元素难失电子，但它们也难获得电子由非金属元素组成的化合物也有可能为离子化合物，如NH
5、4Cl、NH4NO3等铵盐中均不含金属元素，但却是离子化合物所以C正确而D错误该题应选AC例2 由A族元素与A族元素组成的阴离子，如下图所示：由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为多少？解析 该题给出了三种阴离子的结构式，从中可以看出A原子形成三个共价键，B原子最多形成2个共价键，则为中性分子，现结构式中有的B原子形成2个共价键，有的B原子形成一个共价键，则形成一个共价键的B原子必定从外界获得一个电子，形成8个电子稳定结构所以观察结构式中，形成一个共价键的B原子的数目，即为该离子所带的电荷总数所以，X4，Y3，Z2【当堂演练】1.下列化合物中所有化学键都是共价键的是 ANa2O2 BNaOH
6、 CBaCl2 DCH42. 下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是 AH2O2 BK2O2 CCaC12 DFeS23.下列说法正确的是 A非金属原子间不可能形成离子键B金属原子不可能形成共价键C构成分子晶体的徽粒中一定含有共价键D离子晶体中不可能含有共价键E共价化合物中一定含有分子F共价化合物中不可能含离子键4.关于化学键的下列叙述中，正确的是 A离子化合物可能含共价健 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中不含共价键 D共价化合物中不含离子键5.下列叙述中的距离属于键长的是 A氨分子中两个氢原子间的距离 B氯分子中两个氯原子间的距离C金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D氯化钠
7、晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离6.下列说法中正确的是 A分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B失电子难的原子获得电子的能力一定强C在化学反应中，该元素由化合态变为游离态，使元素被还原D电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小7. 推断出下列的原子、分子或离子的名称，写出它们的电子式。离子化合物A2B，所有离子的电子数相同，电子总数为30。由4个原子核和10个电子组成的分子。第三周期内A、B两元素原子序数之差为6，它们组成的化合物为AB。8. 同一短周期中的X、Y两元素，它们的原子通过共价键相结合时,生成气态物质XY2，将它通入水中能使石蕊试液变红；另一种元素R，它的离子R2+
8、与氩原子的电子层结构相同，X、Y、R三种元素可生成化合物RXY3，该化合物在强热条件下可分解生成气体XY2和固体RY，那么XY2的分子式为_，RY的化学式是_，RXY3的化学式为_。9. 现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。A没有正价态的化合物；B的氢化物分子式为H2B，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24LH2(STP)。D的原子核中没有中子。（1）根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称。（2）用电子式表示C与A，C与B，B与D相互结合成化合物的过程，指出其化合物的类型及化学键类型。（3）写出C与B所形成的化合物跟D与B所形成的化合物
9、作用的离子方程式。【课后巩固】1、下列描述中正确的是 A、离子键是由阴阳离子通过静电吸引形成的 B、离子化合物中可能含有共价键C、非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物 D、共价化合物中可能有离子键2、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是 A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电3、下列电子式中，正确的是 A、 B、NN C、 D、 4、下列微粒中，既含有离子键，又含有共价键的是 A、CH3COOH B、CaCl2 C、NaOH D、Na2O5、下列能说明氯化氢是共价化合物事实的是 A、氯化氢不易分解 B、液态氯化氢不导电C、氯化氢溶于水发生电离 D、氯化氢水溶液显酸性6、具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的共价化合物的化学式是 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是 。7、下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是 【学习心得】
