1、第三课时【自学导航】【教学目标】（一）知识与技能了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系（二）过程与方法通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力（三）情感与价值观通过精心设计的问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣【教学重点难点】周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系【学习过程】【知识要点】1元素周期表的结构周期（ 个横行， 个周期）_（ 个）第1周期（共 种元素）第2周期（共 种元素）第3周期（共 种元素）第4周期（共 种元素）第5周期（共 种元素）第6周期（共 种元素）第7周期，目前发现 种元素）_（ 个）_（
2、个）周期族（ 个纵行，_个族）主族（ 个；用 表示 ）副族（ 个；用 表示 ）第 族（ 个，共 列）_族（ 个，共 列）族练一练：找出氯、硫、钠、铝，氖等元素在元素周期表中的位置（所在的周期和族），分析这些元素的原子核外电子层数、最外层电子数和元素所在的周期序数的关系。除氖元素外，其他各元素原子的最外层电子数与该元素所在的族序数有什么关系？氯、硫、钠、铝，氖在元素周期表中的位置：氯：第周期、第族；硫：第周期、第族；钠：第周期、第族；铝：第周期、第族；氖：第周期、第族元素原子的最外层电子数与该元素所在的族序数关系是：。2 A族元素随着电子层数增加，金属性，非金属性。3同一主族元素的原子最外层电子
3、数，随着核电荷数的增大，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子失去电子的能力逐渐，获得电子的能力逐渐，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。4元素周期表是元素周期律的表现形式同一周期元素（稀有气体元素除外）的原子，核外电子层数相同，随着核电荷数的增加，最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，元素的原子得到电子的能力逐渐增强，失去电子的能力逐渐减弱。因此，同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。问题解决：P9过渡：元素的原子结构决定了元素在元素周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点。那么，元素周期表有何应用呢？ 5元素周期表的应用指导阅
4、读：阅读教材P9页内容，总结一下元素周期表有何应用，并完成下列问题。根据元素在周期表中的位置，可推测元素的，预测其；在金属和非金属的分界线附近可找到，如等；在过渡元素（和元素）中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。【当堂演练】主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比21完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：写
5、出元素符号A_，B_，C_，D_。写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式。写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式。【课后巩固】【基础练习】1主族元素在周期表中所处的位置,取决于该元素的 （ ）A最外层电子数和相对原子质量B相对原子质量和核外电子数C次外层电子数和电子层数D电子层数和最外层电子数2元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ）A第4周期A族 B第4周期A族C第3周期B族 D第3周期A族3某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 （ ）A一定是IIA元素 B一定是金属元素C一定是正二价元素 D可能是金属元素，也可能是非金属元素4同主族相邻周
6、期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为 （ ）AxnBxmCxmDxn5紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是 （ ）A109B118 C136 D1376下列内容决定于原子结构的哪部分质量数决定于 ；原子序数主要决定于 ；元素的主要化学性质，主要决定于 ；7A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1。B元素的原子结构示意图为 ；A元素在周期表中的位置 ，B元素在周期表中的位置 A、B两元素形成的化合物名称为 ，该物质在无色火焰上灼烧时火焰呈 色。AAADAA
7、BAAEAACAA8A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数为50%，且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序数为 ，位于第 周期、第 族，A的氧化物除了AO2外还有；D元素的符号是 ，位于 周期、第族；B与氢气反应的化学反应方程式为 ；E单质的化学式 ，与C具有相同核外排布的粒子有 （至少写出两种）。【学习心得】第四课时 （复习课）【学习过程】【知识要点】一、元素周期表的结构把电子层数目相同各种元素，按 排成横行；再 排成纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表是 的具体表现形式。1周期：周期序数=电子层
8、数，共 个周期（ 、 、 短周期； 、 、 长周期； 不完全周期）。2族：由 构成的族，叫做主族； 构成的族，叫做副族。元素周期表的中部从 族到 族10个纵行，包括了 族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是 ，所以又把它们叫做过渡金属。主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数。周期表共18个纵行（ 个主族； 个副族；一个 族；一个 族（ 、 、 三个纵行）。二、元素周期律1含义：元素的性质随着元素核电荷数的递增呈周期性的变化规律叫元素周期律 2元素的原子半径的周期性变化规律同周期元素原子半径随着原子序数的递增而（稀有气体除外）同主族元素原子半径随着原子序数的递增而原
9、子半径的比较：同周期：原子序数越大，原子半径（稀有气体除外）同主族：原子序数越大，原子半径离子半径的比较：核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径核外电子排布不相同时（均为稳定结构），电子层数越多，半径3元素主要化合价的周期性变化规律同周期元素，随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现周期性变化对于主族元素：最高正化合价=主族族序数=最外层电子数（O、F除外）最低负化合价最外层电子数8（H及无负价元素除外）最高正化合价+|最低负化合价|=8（H、O、F除外）三、元素金属性、非金属性的变化规律1同周期从左到右（稀有气体除外）：元素金属性逐渐，非金属性逐渐，对应的单质与酸或水置换出氢 ；最高价氧化
10、物的水化物的酸性 ，碱性 ；对应气态氢化物的稳定性 。2同主族从上到下：元素金属性增强，非金属性减弱，对应的单质与酸或水置换出氢由难到易，气态氢化物稳定性减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，酸性减弱。 四、“位置、结构、性质”之间的“三角关系”1位置与结构关系：原子序数质子数；周期数电子层数；主族序数最外层电子数2结构与性质关系：电子层结构与原子半径、离子半径、电子得失难易、化合价的关系3位置与性质关系：同位置化学性质相同，同主族相似性、递变性；同周期相似性、递变性。【典型例题】【例1】A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则
11、A、B、C的元素符号分别：A_、B_、C_。A的原子结构示意图为_，B在周期表中的位置_，C的离子结构示意图为_，A的氢化物分子式为_；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_、_，它们的酸性_比_强。【例2】X和Y的原子序数都小于18，两者都能组合化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是:A、n+11 B、n5 C、n+3 D、n6【例3】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：写出下列元素符号： ， ， ， 11 。在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，
12、呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式： 在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。在与中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？在与 12 中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？【课后巩固】一、选择题:1钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素46 22Ti、47 22Ti、48 22Ti、49 22Ti、50 22Ti中，中子数不可能为 （ ）A28 B30C26D242据报道，166 67Ho可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为 （ ）A32 B67 C99 D1663周期表中16号元素与4号元素的原子相比较，前者的下列数据
13、是后者4倍的是（）AK层电子数B最外层电子数C电子层数D次外层电子数4某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是 （ ）A不能由此确定该元素的相对原子质量B可确定该元素在元素周期表中的位置 C可预测该元素的主要化学性质D该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量 5与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（）A相对原子质量 B核内中子数 C次外层电子数D电子层数和最外层电子数6n mol H2与n mol T2气体不同之处是（ ）A物质的量 B原子数 C质量 D体积(相同状况)7同主族两种元素原子核外电子数差值可能为（）A6 B12 C26 D308下列说法中错误的是（ ）A钠
14、的金属性比镁强B溴的非金属性比氯强C硝酸的酸性比磷酸弱D水的热稳定性比氨强9甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是Ax+2Bx+4Cx+8Dx+18（）10现行元素周期表中己列出112种元素，其中元素种类最多的周期是（）A第4周期B第5周期C第六周期D第七周期二、填空题：1金属性的两个标志：与水或酸反应越剧烈，金属性越 ；金属对应氢氧化物的碱性越强，金属性越 。非金属性的三个标志：与氢气的化合反应越容易，非金属性越 ；气态氢化物的稳定性越强，非金属性越 ；非金属对应的最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）的酸性越强，非金属性越 。12根据元素周期表回答下列
15、问题：金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是；第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是，非金属性最强的元素是；VIIA族中，原子半径最大的元素是，非金属性最弱的元素是；铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料是。131999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第_周期第_族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是_（气、液、固选一填入）。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_周期第_元素。14有A、B、C三种元素，已知B和A形成的化合物BA中，A的化合价为1，B和C形成的化合物B2C，A、B、C离子的核外电子总数都小于18。写出各元素的元素符号：A_，B_，C_写出A单质与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：【学习心得】参考答案： 110：B、A、D、D、D、C、C、BC、B、C、11、强、强、强、强、强12、 Cs、F；Cl、Cl；At、At；锗13、七、O、气、八、A14、F、Li（Na）、O；2F24NaOH=4NaFO22H2O