1、 杭州市学军中学20072008学年上学期高三年级期中考试化 学 试 题 相对原子质量：Na23；Cl35.5；Cu64；Ag108；Fe56；S32；K39；Cr52；Ba137一、选择题（每小题只有一个选项正确，共220=40分）12007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔是因为他在表面化学所作的开创性研究，他的方法不仅被用于学术研究而且被用于化学工业研发。下面选项与物质的表面特性无关的是（ ）A合成氨用铁粉做催化剂 B用明矾来净水 C用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2 D配制FeCl3 溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释2能保存在带磨口玻璃塞的无色试剂瓶
2、中的物质是（ ）A氟化钠溶液 B浓硝酸 C氯化铝溶液 D碳酸钠溶液3有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）A稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=57.3KJ/mol B密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12 KJ 热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) ；H=95.6KJ/molC氢气的燃烧热为285.5 KJ/mol，则水电解的热化学方程式：电解 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)；H=+285.5 KJ/mol D已知2C(s)+O2(g)=CO(g) ；H=221 KJ
3、/mol,则可知C的燃烧热为110.5 KJ/mol4下列有关说法中，正确的是 （ ）A溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强BpH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5C三种氢化物的沸点高低：HBrHClHFDCaC2的电子式为5用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为 B1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数为NA C1mol FeCl3与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA D常温时1 L 1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为NA6下列离子方程式正确的是（ ）A过量的
4、NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42 + Ba2+ + OH = BaSO4 +2H2OBNH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3 + OH = CO32 + H2OCNaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+ + HCO3 = H2O + CO2D用氨水吸收少量的SO2：NH3 + H2O + SO2 = NH4+ + HSO37在含有Cu(NO3)2Zn(NO3)2 Fe(NO3)3AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol Fe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是（ ）A溶液中Cu2+与F
5、e2+的物质的量之比为1:2 B氧化性：Ag+Cu2+Fe3+Zn2+CFe3+的氧化性大于Cu2+ D1molFe可还原2molFe3+8下列叙述正确的是（ ）锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀；电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极；冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解；钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3nH2OA全部 B C D9下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是（ ）A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精炼铜C除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入过量KOH
6、溶液，然后过滤即可D加入澄清的石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO3210在一定温度下，可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，H0，已知平衡状态改变某一1,3,5条件时，混合气体的颜色加深。则下列说法正确的是（ ）A改变的条件可能是在恒容条件下，充入HI气体B改变的条件可能是在恒压条件下，充入HI气体C化学平衡一定向正反应方向移动 D正反应速率增大，逆反应速度一定减小11表示0.1molL1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的（ ）Ac(Na+)+c(H+)c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) Bc(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)Cc(
7、Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H+)c(OH) Dc(OH)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3)12用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，将碱滴入酸中，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（ ）A碱式滴定管未用待测碱液润洗 B酸式滴定管未用标准盐酸润洗C滴定过程中不慎锥形瓶中有液体溅出D滴定前仰视读数，滴定后读数正确1325时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3C
8、OONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变14已知可逆反应aAbB cC中，物质的含量A和C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应在T1T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到化学平衡C升高温度，平衡会向正反应方向移动D该反应的正反应是吸热反应15氢氧燃料电池以为还原剂，为氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，以下叙述正确的是（ ）放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量将改变负极反应为：2H2+4OH4e = 4H2O工作时正极区pH升高，而负极区pH降低工作时阴离子移向正极A B C D1625时，体积为VApH=a的某
9、一元强酸溶液与体积为VBpH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=6a，Va_（3）晶体A由两种微粒构成，其晶体结构如图所示，相邻最近异种微粒间距为a cm，晶体A的密度为 g/cm3，则用相关数据表达阿伏加德罗常数NA=_。（4）写出反应的离子方程式_。（5）铁锅与A的溶液接触时容易生锈，可以用方程式表示其原因：负极反应：_正极反应：_Fe2+2OH=Fe（OH）2_ 2Fe（OH）3 + （x3）H2O=Fe2O3xH2O（铁锈）25已知：有机物A是一种镇痛解热药品，其结构简式为： （1）B、D的关系是 （填序号）。 a.互为同位素 b.互为同系物 c.互为同分异构体 d
10、.同类物质 （2）写出反应的化学方程式，注明反应类型反应 ； 。反应 ； 。 （3）能与FeCl3溶液发生显色反应的属于酯类的C的同分异构体有 种。四、计算题：26某工厂排出的废水中含有金属Ba2+，为了测定其浓度，作如下实验： 称取K2Cr2O7固体0.1323g溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量KI，反应后用Na2S2O3 溶液与之反应，当用去27.00mL时恰好完全反应。 另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时 CrO42 转化为 Cr2O72，再加过量KI反应，反应液再同上述Na2S2O3
11、溶液反应，反应完全时，消耗Na2S2O3 溶液24.00mL，已知有关的离子方程式为：_Cr2O72+_I+_H+=_Cr3+_I2+_ _I2+2S2O32=2I+S4O62 （1）配平上述方程式。 （2）Na2S2O3 溶液的浓度为_。 （3）求废水中Ba2+的物质的量浓度是多少？参考答案一、选择题：（每小题只有一个选项正确，共220=40分）12345678910DCBDBCBBAA11121314151617181920BABBBCCDDA1,3,5二、填空题：21（10分）（1）B： 阳极，Ag Age=Ag+ AgNO3溶液（2）红色； 无色（3）13 （4） 1mol/L22（8
12、分）（1）加入硝酸酸化的AgNO3；洗涤沉淀 （2）漏斗、烧杯、玻璃棒（滤纸）；在洗液中加入NaCl溶液，不出现白色沉淀A不符合三、推断题：23（12分）（1）二、A （2）氢键 （3） 三角锥形 小于， AD24（15分）（1）A：NaCl；D：Cl2；E：NaOH； （2）Si NaCl P4 （3）29.25/(a3) （4）2OH+H2O + Si = SiO32+2H2（5）负极反应：2Fe4e = 2Fe2+ 正极反应：O2 + 4e +2H2O = 4OH 4Fe（OH）2 +O2+2H2O = 4Fe（OH）3 25（9分）（1）b（2） 消去反应 酯化反应 （3）3种四、计算
13、题26（6分）解：（1）_1_Cr2O72+_6_I+_14_H+=_2_Cr3+_3_I2+_7_ _H2O_（2）c(S2O32) =0.100molL1 （3）c(Ba2+)=0.016molL1由于题目给出了反应的方程式，可以利用来建立反应的关系式：2Ba2+2CrO42Cr2O722BaCrO43I26S2O32 这里c(S2O32)需要由 Cr2O723I26S2O32来确定（的数据） 1mol 6mol 0.1323g294gmol1 c(S2O32)0.027Lc(S2O32-)0.027L=1mol6mol0.1323g294gmol-1 （2） c(S2O32) =0.100molL1 根据：2Ba2+6S2O32 2mol 6mol c(Ba2+)0.050L 0.100molL10.024L 0.100molL-10.024L=2mol6molc(Ba2+)0.050L（3） c(Ba2+)=0.016molL1