1、高三上学期9月考化学试卷一、选择题（共48分）1下表是生活中一些物质的pH：物质种类厕所清洁剂桔子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂pH136.51112.5有关它们的说法中正确的是A牛奶的酸性比桔子汁强B用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pHC草木灰水显酸性D胃酸过多的人不宜多吃桔子2用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A0.1molL-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为01NAB1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NAC2.4g金属镁与足量的盐酸反应，标况下生成氢气的体积为NAD12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA3将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4
2、+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别A 2 mol、3 mol、6 mol B 3 mol、2 mol、6molC 2 mol、3 mol、4 mol D 3 mol、2 mol、2 mol4向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为2Cu（NH3）4SO43SO24H2O=2NH4CuSO33（NH4）2SO4（）。再将Q与足量的10 mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：2NH4CuSO32
3、H2SO4=Cu（NH4）2SO42SO2CuSO42H2O（）。对上述两个反应的有关分析中正确的是A是非氧化还原反应而是氧化还原反应B上述反应中SO2的作用只相当于催化剂C反应中CuSO4是氧化产物D反应中SO2发生还原反应5将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示，则下列选项正确的是A图中m值为1.56 gB标准状况下产生氢气896 mLC图中V2为60 mLD原合金质量为0.92 g6利用下述方法除去氮气中所含的杂质(HCl，H2，H2S)以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用的正确顺序
4、是通过装有变色硅胶的干燥管 通过氢氧化钠溶液 通过加热的氧化铜A B C D7 X、Y、Z三种物质中含同种元素，在一定条件下可以实现如图所示转化：下列推断不正确的是A若Y为氧化铝，则Y 生成X的条件是“通电”B若X为硫单质，则Y 可能为硫化氢C若Z为硝酸，则X可能为一氧化氮D若Z为硝酸铁，则Y一定为铁单质8下列化学用语正确的是A次氯酸的化学式：HClO2B硫离子的结构示意图：C质量数为127的钡原子：127 BaD氨气（NH3）中氮元素的化合价：+39下列热化学方程式中，正确的是A甲烷的燃烧热H=890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+
5、2H2O（g）H=890.3 kJ/molB一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJ/molC在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJ/molDHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/mol10可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
6、单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2: 2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D11下列有关实验操作的叙述正确的是：A中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常量控制在1至2mLB用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4 溶液C用量筒量取5.00mL1.00molL1 盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100molL1 盐酸D用苯萃取溴水中的溴，分液时有机
7、层从分液漏斗的下端放出12下列说法正确的是ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10BNa2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2:1C0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1DpH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应C(SO42-)=013有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e 负极上CH4失去电子，电极反应式为CH410OH8e=CO7H2O 负极上是O2获得电子，电极反应式为
8、O22H2O4e=4OH 电池放电后，溶液的pH不断升高A B C D14分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A分子中含有2种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同15对于某些离子的检验及结论中一定正确的是A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42C分别含有Mg2、Cu2和Na的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D加入碳酸钠溶液产生白色
9、沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba216下列实验现象对应的结论正确的是SO2高锰酸钾酸性溶液氯气CCl4NaOHNO2热水冰水活塞K 气密性检查 气体性质检验 化学平衡的探究 喷泉实验选项现象结论A中导管口冒气泡，手松开无现象气密性良好B中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深NO2生成N2O4为吸热反应D中烧瓶中形成喷泉Cl2易溶于CCl4二、填空题（共52分）17亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）提高“反
10、应1”反应速率的措施有 。（回答一点即可）（2）“反应1” 的离子方程式是 。 （3）“反应2”的氧化剂是 ，该反应的化学方程式为 。（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是 。（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量,实验如下：a准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)b移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V mL 。(已知：
11、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)达到滴定终点时的现象为 。该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。)18工业制硫酸生产流程如下图：催化室的反应为：2SO2+O22SO3 H0（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是 。（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 。（填写编号）a减少压强 b升高温度 c不断补充空气 d及时分离出SO3（3）在450、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2判断反应达到平衡状态的标志是 。（填写编号）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容
12、器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等（4）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况： 图1中时刻t2发生改变的条件是 。 图2中时刻t2发生改变的条件是 。0t1t2t3时间浓度图2时间化学反应速率0t1t2图1 SO3 SO219“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。A水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反
13、应，也可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是 。ANH4NO3 N2 + O2 + H2O BNH4NO3 NH3 + HNO3CNH4NO3 O2 + HNO3 + H2O DNH4NO3 N2 + HNO3 +H2OENH4NO3 N2+ NH3+ H2O FNH4NO3 N2O + H2O（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。 H2O2处理法：NaCN + H2O2 N2+ X + H2O推测X的化学式为 。 NaClO处理法：aCN+bClO+2cOH= dCNO+eN2+fCO32+bCl+cH2O方程式中e : f的值为 （填选项标号）。A 1 B1/2 C2 D不
14、能确定（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓度为02molL1）进行实验。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_；若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为 。20工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图：CHCH3CH3O2， 100120稀H2SO4，90液态混合物操作1稀硫酸有机相操作2苯酚丙酮 CH3COCH3 异丙苯有关物质的性质如下表：物质沸点溶解性主要化学性质异
15、丙苯152.4不溶于水，易溶于酒精。可被强氧化剂氧化苯酚181.8微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂。易被氧化丙酮56.2易溶于水和有机溶剂不易被氧化（1）检验有机相中是否含有水的方法是 ；（2）“操作2”的名称是 ；（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。检验项目实验方案检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是 A酸性KMnO4溶液，加热B乙醇，溶解 CNaOH溶液（酚酞），加热检验丙酮中一定含有苯酚的方案是：取少许待测液置于试管中，滴加12滴FeCl3溶液。预期的实验现象和结论是 。（4）某同学对该厂废水进行定量分析。取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴
16、加热，用0.1000molL1酸性KMnO4溶液滴定（假定只有苯酚与KMnO4反应）。达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL。有关反应方程式为：5 + 28KMnO4 + 42H2SO428MnSO4 + 14K2SO4 + 30CO2+ 57H2O滴定终点的现象为 。该废水中苯酚的含量为 mgmL1。（保留二位有效数字）。参考答案1D2D3D4C5A6B7D8B9C10A11B12A13A14B15C16D17（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积（2）2ClO3- + SO2 =2ClO2 + SO42-（3）ClO2 H2O2 + 2ClO
17、2 + 2NaOH2NaClO2 + 2H2O + O2（4）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解（5）滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色%18（1）增大固体的接触面积，提高反应速率（2）cd （3）bc（4）催化剂； 降低温度19（1）D（2）A、B、D、F（3） NaHCO3 B（4） 2 CNO- + 6ClO- +8H+= N2+ 2CO2+ 3Cl2+ 4H2O 80.0%20（16分）（1）取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水（2分）（2）分馏或蒸馏（2分）（3）检验项目实验方案方法是 A （2分）现象和结论是 滴加FeCl3溶液后，若试管中溶液变为紫色，则丙酮中含有苯酚。 (2分）若试管中溶液不变为紫色，则丙酮不含苯酚。 (2分）（只回答一种结论给2分）（4）当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色（3分） 0.84或0.85（3分）
